河北省唐山市樂亭縣高級中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.腦白金是熱賣中的一種滋補品，其有效成分的結構簡式為。下列對該化合物的敘述正確的是()A．它屬于芳香烴B．它屬于高分子化合物C．分子式為C13N2H17O2D．在一定條件下可以發生加成反應參考答案：D 2.在t1℃時2A(氣)B(氣)△H=Q達到平衡時混合氣體的平均分子量為M1,t2℃時該反應的平衡混合氣體的平均分子量為M2,當平衡從t1℃升溫至t2℃時,下列說法中正確的是：A、若Q＜0，平衡左移，M1＞M2

B、若Q＜0，平衡右移，M1＜M2C、若Q＞0，平衡左移，M1＞M2

D、若Q＞0，平衡右移，M1＜M2參考答案：AD略3.下列實驗設計方案中，可行的是A．用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液的SO－B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

D．先后添加酚酞試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開參考答案：A略4.我們常見的一些食物的近似pH范圍如下：食物橘子汁四川泡菜牛奶雞蛋清近似pH范圍3.0~4.03.2~3.66.3~6.67.6~8.0則下列說法中，不正確的是

A.雞蛋清顯堿性

B.胃酸過多的人應少吃四川泡菜C.橘子汁不能使無色酚酞試液變紅

D.牛奶比雞蛋清的堿性強參考答案：D5.決定化學反應速率的根本因素是

A．溫度和壓強

B．反應物的濃度C．參加反應的各物質的性質 D．催化劑的加入參考答案：C6.如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是

A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B．該反應達到平衡態Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態ⅡC．該反應達到平衡態Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態ⅡD．同一種反應物在平衡態Ⅰ和平衡態Ⅱ時濃度不相等參考答案：C略7.電解冶煉鋁時使用了助熔劑Na3AlF6，在電解槽中存在電解質W2[X2Y2Z4]，Y原子最外層電子數為次外層的3倍，X原子最外層電子數為Y原子最外層電子數的一半。下列說法正確的是()A．原子序數：W＞X＞Y＞ZB．原子半徑：W＞X＞Y＞ZC．W的最高價氫氧化物的堿性比X弱D．Y的最簡單氫化物的穩定性比Z的強參考答案：B試題分析：在電治鋁的電解槽中存在電解質W2[X2Y2Z4]，四種元素的簡單離子的電子層結構均相同，Y原子最外層電子數為次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為O元素；X原子最外層電子數為Y原子最外層電子數的一半，其最外層電子數為3，則X為Al；該化合物中W應該帶正電荷，含有兩個鋁離子、兩個O離子，Z應該帶負電荷，根據化合物代數和為0知，W應該帶一個單位正電荷，Z帶一個單位負電荷，且這四種簡單離子電子層結構相同，所以W為Na、Z為F元素，則該電解質為Na2[Al2O2F4]。A．通過以上分析知，原子序數X＞W＞Z＞Y，故A錯誤；B．原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑：W(Na)＞X(Al)＞Y(O)＞Z(F)，故B正確；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性W＞X，所以W的最高價氧化物的水化物堿性比X的強，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性Z＞Y，所以Y的簡單氫化物的穩定性比Z的弱，故D錯誤；故選B。8.純水中存在電離平衡：H2OH++OH－，加入下列物質或改變外界條件，可以促進水電離的是（

）A、H2SO4

B、NaOH

C、加熱

D、KNO3參考答案：C略9.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發生取代反應的是（

）

A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯參考答案：C略10.設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

(

)A．標準狀況下，2．24L苯中約含有個NA碳原子

B．標準狀況下，22．4LH2中含中子數為2NA

C．1L1mol／L醋酸溶液中離子總數為2NA

D．1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子參考答案：D略11.某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可能發生的反應是

①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去⑦還原

A.①③④⑤⑥⑦

B.①③④⑤⑦

C.①③⑤⑥⑦

D.②③④⑤⑥參考答案：A略12.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是（

）。A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗，不能觀察到同樣現象D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：

B略13.下列有關實驗或操作的敘述正確的是A．如圖1，檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯B．如圖2，做噴泉實驗時先擠壓膠頭滴管，后松開止水夾C．酸堿中和滴定前，滴定管和錐形瓶在用蒸餾水洗滌后均需用待裝溶液潤洗D．用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，溶于250mL水，配制0.04mol·L－1Na2CO3溶液參考答案：B略14.巴豆酸的結構簡式為CH3﹣CH=CH﹣COOH，現有①氯化銀②溴水③純堿溶液

④2﹣丁醇⑤酸化的KMnO4溶液．試根據其結構特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質是（）A．只有②④⑤

B．只有①③④C．只有①②③④

D．②③④⑤參考答案：D解：①為弱酸，與氯化銀不反應，故錯誤；②含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，故正確；③含有羧基，可與純堿溶液反應生成二氧化碳氣體，故正確；④含有羧基，可與2﹣丁醇發生酯化反應，故正確；⑤含有碳碳雙鍵，可被酸化的KMnO4溶液氧化，故正確．故選D．15.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（

）A．根據圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)某同學設計了如右下圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質量分數。（1）燒瓶中發生反應的化學方程式為____________________________________________；裝置B、C的作用是_________________________________，燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了_________________________________。（2）所用電石質量不能太大，否則_________________________________，也不能太小，否則

_________________________________；若容器B的容積為250mL，則所用電石的質量應在___________g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________________________________。（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為VmL、電石的質量為Wg，則電石中碳化鈣的質量分數是___________%（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）。參考答案：（13分）答案:（1）CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

2分B：貯水，以使燒瓶中產生的氣體CH≡CH進入B時，排出與它等體積的水，進入量筒。C：測定乙炔的體積

2分防止電石與殘留的水作用，防止產生的乙炔逸散到大氣中

1分（2）產生乙炔太多超過B的容積，無法測定

2分

生成乙炔太少，測出體積數據小，誤差大

2分

0.60

1分

（3）輕輕旋開活塞，使水緩慢滴下，直到不再產生氣體為止

1分

（4）

2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H=23.5kJ·mol－1。在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。請回答下列問題：（1）該條件下反應平衡常數表達式K＝__________________。在T1℃時，該反應的平衡常數為________________，達到平衡時n(CH3OH):n(CH3OCH3):n(H2O)=__________。（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2mol·L－1，此時正、逆反應速率的大小：v(正)_____v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）,反應向__________進行（填“正反應方向”或“逆反應方向”）。參考答案：

(1)c(CH3OCH3)·c(H2O)/c2(CH3OH)

5

2：5：4

(2)>

正反應方向略18.(15分)化合物甲、乙、丙有如下轉化關系：甲(C4H10O)乙(C4H8)丙(C4H8Br2)回答：

(1)甲中官能團的名稱是________，甲屬________類物質，甲可能的結構有________種，其中可催化氧化為醛的有________種．

(2)反應條件①為__________________________________________.

條件②為_______________________________________________.

(3)甲→乙的反應類型為________，乙→丙的反應類型為________．

(4)丙的結構簡式不可能是________．A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br參考答案：

略19.鋼鐵工業是國家工業的基礎。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題。(1)工業用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe2O3·xH2O)，反應的化學方程式是：________________________________________________________________________。(3)生產中可用鹽酸來除鐵銹。現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式是：____________________________________________。(4)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕____________。(5)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如右：請回答：①A電極對應的金屬是____________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是：____________。

②若電鍍前鐵、銅兩極的質量相同，電鍍完成后將