河北省承德市廟子溝中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會放出bkJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是AS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－kJ/mol

BS(g)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－kJ/molCS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－(2a-)kJ/mol

DS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－(b-a)kJ/mol參考答案：B略2.下列物質中含有化學鍵類型完全相同的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3參考答案：C略3.下列說法正確的是（）A．淀粉水解的最終產物都是氨基酸B．油脂的水解反應，都是皂化反應C．淀粉和纖維素可以作為工業上生產葡萄糖的原料D．蔗糖是高分子化合物，其水解產物能發生銀鏡反應參考答案：C略4.下列關于能量轉換的認識中不正確的是（

）A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能C.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能參考答案：D略5.下列反應的離子方程式正確的是A．氫氧化鎂溶于鹽酸中：

OH－+H+===H2OB．氯化鐵溶液中加入銅粉：

Fe3++Cu===Fe2++Cu2+C．碳酸氫鈉和稀硫酸反應：

HCO3－+H+===CO2↑+H2OD．銅粉投入稀硫酸中：

Cu+2H+===Cu2++H2↑參考答案：C略6.下列離子檢驗的方法正確的是（）A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣B．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣C．某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣參考答案：C【考點】常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．【分析】A．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等；B．白色沉淀可能為AgCl；C．藍色沉淀為氫氧化銅；D．無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等．【解答】解：A．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等，應先加硝酸酸化排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗氯離子，故A錯誤；B．白色沉淀可能為AgCl，應先加鹽酸酸化排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故B錯誤；C．藍色沉淀為氫氧化銅，則生產藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，故C正確；D．無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等，則原溶液中可能有CO32﹣，故D錯誤；故選C．7.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.CaCO3與稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.FeCl3溶液與Fe反應：Fe3++Fe=2Fe2+參考答案：AA.鈉與水生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B.碳酸鈣難溶，CaCO3與稀鹽酸的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤；C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，C錯誤；D.FeCl3溶液與Fe反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，D錯誤，答案選A。8.物質在發生化學反應時()A．它們的質量一定相等B．它們的物質的量一定相等C．它們的質量之比等于方程式中化學計量數之比D．它們的物質的量之比等于方程式中化學計量數之比參考答案：D解析：化學方程式中各物質的化學計量數之比等于其物質的量之比。9.下列相關實驗不能達到預期目的的是選項相關實驗預期目的A將SO2通入溴水，溴水褪色驗證SO2的漂白性B將氯水加入KI-淀粉溶液中驗證Cl的非金屬性比I強C將鐵和鋅置于稀硫酸中構成原電池比較鐵和鋅的金屬性強弱D檢測熔融AlCl3的導電性證明AlCl3是共價化合物

參考答案：A分析：A.二氧化硫與溴水發生氧化還原反應，二氧化硫被氧化；B.非金屬的非金屬性越強，其單質的氧化性越強；C.原電池反應中，活潑金屬做負極，可以判斷金屬性的強弱；D.熔融狀態下氯化鋁不導電。詳解：A．溴具有強氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因為二氧化硫和溴發生氧化還原反應生成H2SO4和HBr，該反應中二氧化硫體現還原性，故A錯誤；B．非金屬的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，氯氣能置換出碘，說明氯氣的氧化性大于碘，則非金屬性Cl＞I，故B正確；C．鐵、鋅和稀硫酸形成原電池，活潑金屬做負極，鋅的金屬性強于鐵，故C正確；D．熔融狀態下氯化鋁不導電，說明氯化鋁是共價化合物，故D正確；故答案選A。10.目前人類已發現的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對這16種非金屬元素的相關判斷：①都是主族元素，最外層電子數都大于4；②單質在反應中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸。其中不正確的有()A．只有①②

B．只有①③

C．只有③④

D．①②③④參考答案：D略11.鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區與非金屬區的交界線上，下列敘述正確的是(

)

A．鍺是一種金屬性很強的元素

B．鍺的單質具有半導體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩定性很強

D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸參考答案：B略12.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量此混合物，能得到鐵的質量是()A．11.2g B．5.6gC．2.8g D．1.4g參考答案：C13.下列說法正確的是(

)①有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳氣體，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃時，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag⑥為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在剛玉(主要成分是Al2O3)坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數相等A.①②④⑥⑧

B.③④⑤

C.①⑤⑥⑦

D.③⑤⑦參考答案：D①有單質參加或生成的反應，可能沒有元素的化合價變化，如氧氣轉化為臭氧，為非氧化還原反應，故①錯誤；②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀氫氧化鋁和硫酸鋇，后沉淀部分消失，最終生成硫酸鋇沉淀，故②錯誤；③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成，即二氧化硫溶于氫氧化鈉生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇白色沉淀，故③正確；④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳氣體，由于鹽酸能夠溶解碳酸鈣，因此該反應不能發生，故④錯誤；⑤CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應：2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na2O2與H2O反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量；所以Na2O2增重的質量為CO與H2混合氣體的質量，共ag，故⑤正確；⑥剛玉坩堝中的二氧化硅與氫氧化鈉反應，故不能利用剛玉坩堝加熱氫氧化鈉固體，故⑥錯誤；⑦堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，故⑦正確；⑧由于此題中未說明是否為標準狀況，故22.4LCO不一定是1mol，故⑧錯誤；故選D。點睛：本題考查的知識點較多。本題的易錯點為①④⑧，難點是⑤，可以利用差量法，根據化學方程式分析：如CO完全燃燒生成的CO2再與Na2O2反應：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，反應后固體質量增加量為CO的質量；同理分析氫氣的反應可知反應后固體增加的質量為氫氣質量。14.下列各組中的兩種物質相互作用時，反應條件（溫度、反應物用量比）改變，不會引起產物的種類改變的是A.Na和O2

B.NaOH和AlCl3

C.NaHCO3和HCl

D.NaAlO2和HCl參考答案：C略15.取四線濕潤的藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，四張試紙最后呈現的顏色是

（

）A．白、紅、白、藍

B．白、黑、白、藍C．白、白、白、藍

D．紅、黑、紅、藍參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：(1)寫出反應化學方程式：_____________________________。(2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是___________________________。(3)如果實驗中沒有看到“結冰”現象，可能的原因是_____________________________（答出一條即可）。(4)如果沒有看到“結冰”現象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？___________________(答出兩種方案)。(5)“結冰”現象說明該反應是一個________(填“放出”或“吸收”)能量的反應。即斷開舊化學鍵______(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。(6)該反應在常溫下就可進行，說明_________________________________參考答案：(1)Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑

(2)使反應物充分混合，迅速發生反應，使實驗現象更加明顯

(3)玻璃片上滴加的水太多(或反應物未進行快速攪拌、環境溫度太高、氫氧化鋇晶體未研成粉末、試劑用量太少等合理答案均可)

(4)在燒杯中的反應物中插入溫度計，通過測量，發現反應后溫度計的示數下降，說明反應是吸熱反應；用皮膚感受，感覺燒杯外壁很涼，說明此反應為吸熱反應

(5)吸收

吸收

＞

放出

(6)有的吸熱反應不需要加熱也可發生(或反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關等合理答案均可)【分析】(1)該反應為復分解反應，二者反應生成氨氣、水以及氯化鋇；(2)玻璃棒的攪拌作用是使反應物充分接觸，讓化學反應快速發生；(3)根據反應是否充分進行分析；(4)驗證反應是吸熱反應，可以通過玻璃片上的結冰現象、燒杯和底部的玻璃片粘在一起、用手觸摸燒杯外壁有冰涼的感覺、用溫度計測混合物的溫度觀察是否降溫等方法確定；(5)吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量，舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵生成釋放的能量；(6)吸熱反應不一定需要加熱才能發生。【詳解】(1)氯化銨屬于銨鹽，能和強堿氫氧化鋇反應生成氨氣、水以及氯化鋇，化學方程式為Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，故答案為：Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑；(2)Ba(OH)2?8H2O晶體和氯化銨晶體之間的反應是固體之間的反應，攪拌可使混合物充分接觸并發生反應，使實驗現象更加明顯，故答案為：使反應物充分混合，迅速發生反應，使實驗現象更加明顯；(3)如果實驗中沒有看到“結冰”現象，可能的原因有：玻璃片上滴加的水太多；環境溫度太高；試劑用量太少；氫氧化鋇晶體未研成粉末，這些原因都可能造成看不到“結冰”現象，故答案為：玻璃片上滴加的水太多(或反應物未進行快速攪拌、環境溫度太高、氫氧化鋇晶體未研成粉末、試劑用量太少等合理答案均可)；(4)氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應是吸熱反應，如果沒有看到“結冰”現象，還可以用手觸摸燒杯外壁看是否變涼、用溫度計測混合物的溫度觀察溫度是否降低等現象來證明，故答案為：在燒杯中的反應物中插入溫度計，通過測量，發現反應后溫度計的示數下降，說明反應是吸熱反應；用皮膚感受，感覺燒杯外壁很涼，說明此反應為吸熱反應；(5)“結冰”現象說明該反應是一個吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵生成釋放的能量，故答案為：吸收；吸收；＞；放出；(6)該反應在常溫下就可以進行，說明吸熱反應不需要加熱也可發生，故答案為：有吸熱反應不需要加熱也可發生(或反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關等合理答案均可)。【點睛】本題的易錯點和難點為實驗現象不明顯的原因分析，要注意反應放出或吸收的熱量可以通過觸覺感知，也可以通過溫度計測量。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機物，F是一種有香味的物質，F中碳原子數是D的兩倍