湖南省張家界市市永定區(qū)禹溪中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法摘自一些科普雜志或廣告用語(yǔ)，你認(rèn)為有科學(xué)性錯(cuò)誤的是(

)A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是有機(jī)化合物B．醫(yī)學(xué)上常用CuSO4溶液和NaOH溶液檢驗(yàn)糖尿病人尿液中的葡萄糖C．用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀(KIO3)D．甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見(jiàn)污染物之一參考答案：C略2.下列敘述正確的是（

）A.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵猓盏臒崃坑糜跀嗔压矁r(jià)鍵B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高D.兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵參考答案：BA、碘單質(zhì)的晶體屬于分子晶體，加熱晶體碘使之變成蒸氣克服分子間作用力，故A錯(cuò)誤；B、從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行為副族及第Ⅷ族元素，均為金屬元素，故B正確；C、多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，故C錯(cuò)誤；D、含金屬元素的化合物如氯化鋁中只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列敘述正確的是A．氯水具有導(dǎo)電能力，是弱電解質(zhì)

B．液氯是純凈物

C．液氯不能貯存在干燥的鋼瓶中

D．液氯能使干燥的紅布條褪色參考答案：B4.復(fù)方冬青油軟膏具有強(qiáng)力迅速鎮(zhèn)痛作用．其有效成分的分子模型如圖．下列說(shuō)法中不正確的是

A．該有機(jī)物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

B．該有機(jī)物分子中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為8：3C．該有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳和水

D．該有機(jī)物的化學(xué)式為C8H8O3參考答案：A略5.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是(

)A．鈉塊沉在乙醇液面的下面

B．鈉塊熔化成小球

C．鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)

D．乙醇溶液變紅參考答案：A略6.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（）A．硅酸鈉可用于制備硅膠和木材防火劑等B．氧化鋁熔點(diǎn)高可用作耐火材料C．晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維D．氯水和臭氧可用于自來(lái)水消毒參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．硅酸鈉水溶液為水玻璃，具有粘合性和防腐性；B．氧化鋁熔點(diǎn)高；C．晶體硅是太陽(yáng)能電池板、半導(dǎo)體的材料，光導(dǎo)纖維是二氧化硅晶體；D．氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性．【解答】A．硅酸鈉水溶液為水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制備硅膠和木材防火劑等，故A正確；B．氧化鋁熔點(diǎn)高可用作耐火材料，故B正確；C．光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅晶體，晶體硅是太陽(yáng)能電池板、半導(dǎo)體的材料，故C錯(cuò)誤；D．氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性，二者能使細(xì)菌、病毒等蛋白質(zhì)變性可用于自來(lái)水消毒，故D正確；故選C．7.以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”獨(dú)獲2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。某準(zhǔn)晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準(zhǔn)晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒(méi)固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒(méi)固體。下列分析合理的是A．燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負(fù)極反應(yīng)式為2Al－6e-＝2Al3+，正極反應(yīng)式為

6H＋+6e-＝3H2↑B．燒杯①中，若將電解質(zhì)溶液換成濃硝酸，構(gòu)成微型電池時(shí)鋁為負(fù)極，銅為正極，C．燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則鐵為負(fù)極；若鋁、鐵構(gòu)成微型電池，則鐵為正極D．燒杯②中，固體最終完全溶解，溶液呈藍(lán)色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色。參考答案：C8.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

A．硫

B．鐵

C．硅

D．銅參考答案：A略9.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性

X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成2W2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)參考答案：D略11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2g氦氣、1.4g氮?dú)夂?.6g氧氣混合，該混合氣體的體積為

A．6.72L

B．7.84L

C．10.08L

D．13.44L參考答案：D12.在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（）A．a(chǎn)：2b B．a(chǎn)：（a+2b） C．a(chǎn)：2（a+b） D．無(wú)法確定參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】CO燃燒生成二氧化碳和水，但反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子守恒，以此來(lái)解答．【解答】解：密閉容器中通入amolCO和bmolO2，由原子守恒可知，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故選B．13.13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，下面敘述正確的是（

）A．13C與15N有相同的中子數(shù)

B．13C與C60互為同位素C．15N與14N是N元素的兩種同位素

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C試題分析：A、13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，中子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B、13C為原子，C60為單質(zhì)，二者不是同位素，錯(cuò)誤；C、15N與14N的質(zhì)子數(shù)均為7，中子數(shù)分別為8、7，二者是N元素的兩種同位素，正確；D、15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為8，電子數(shù)和中子數(shù)不相同，錯(cuò)誤。14.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：C略15.在反應(yīng)2A+B=C+D的反應(yīng)中其反應(yīng)物與生成物的能量如圖所示,則下列說(shuō)法中正確的是(

)A.

該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)

B.

B的能量比C的能量低C.

該反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行D.破壞A和B中的化學(xué)鍵需吸收的能量比形成C和D中化學(xué)鍵放出的能量少

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖表示用CuSO4?5H2O晶體來(lái)配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A～F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列__________________，需稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)_________g。（2）寫(xiě)出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、_______________。（3）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，配制溶液的濃度將偏_____________（填“高”或“低”）。步驟A通常稱為_(kāi)___________，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏______（填“高”或“低”）。參考答案：(1)CBDFAE

25.0

(2)500mol容量瓶、玻璃棒

(3)高

定容

高【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作。需要稱量固體的質(zhì)量m=cVM。（2）配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的儀器有:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的濃度利用c=進(jìn)行判斷。【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，A～F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列：CBDFAE。需要稱量固體的質(zhì)量m=cVM=0.20mol/L×500mL×250g/mol=25.0g。（2）配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案為：500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高。步驟A通常稱為定容，如果俯視刻度線，溶液體積偏小，配制的濃度將偏高。故答案為：高；定容；高。【點(diǎn)睛】本題主要考查配制溶液中的操作、實(shí)驗(yàn)儀器，配制溶液過(guò)程中濃度的誤差分析。注意配制過(guò)程及操作失誤導(dǎo)致的濃度變化是解題關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是__________。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_________→___________。(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋或雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)______。參考答案：(1)H2O2

(2)

H2CrO4

Cr(OH)3(3)2H2CrO4+3H2O22Cr(OH)3+3O2↑+2H2O(4)3.36L解析：本題主要考查氧化還原反應(yīng)。(1)由該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系H2O2→O2，可知氧元素化合價(jià)升高，H2O2作還原劑。(2)根據(jù)電子得失數(shù)目守恒，該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是H2CrO4→

Cr(OH)3。(3)由轉(zhuǎn)化關(guān)系，運(yùn)用升降法配平可得反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)根據(jù)反應(yīng)方程式可得下列算式：，解算式得x=3.36L。

18.現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問(wèn)題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫(xiě)出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體

①b是________（用化學(xué)式填寫(xiě)），②寫(xiě)出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。參考答案：(1)硫酸鋇

(2)Na2CO3=2Na++CO32-

(3)CO2+OH-=HCO3-

(4)HCl

Ag++Cl-=AgCl↓【分析】根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問(wèn)題。【詳解】(1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無(wú)色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。19.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式；（2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？（填“能”或“否”），理由是。

（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出），探究氨氣的還原性：（3）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是

（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水