湖南省郴州市錦山中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有下列物質：①氫氧化鈉固體②KHSO4③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：（1）上述狀態(tài)下可導電的是________。（2）屬于電解質的是________。（3）屬于非電解質的是________。（4）上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是________。（5）KHSO4在水溶液中的電離方程式_____________________。參考答案：(1)④⑥⑨

(2)①②③⑦⑨⑩

(3)⑤⑧

(4)①②③⑦⑩

(5)KHSO4===K++H++SO42-解析：電解質是指：在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離從而導電的化合物；非電解質是指：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；導電的條件為：含有自由移動的電子或陰陽離子。①氫氧化鈉固體、②KHSO4、⑦碳酸鈉粉末、⑩CuSO4?5H2O均為化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都能電離從而導電，屬于電解質，但固態(tài)時離子均不能自由移動，不能導電。③氯化氫氣體，在水溶液中能發(fā)生電離從而導電，屬于電解質，但氣態(tài)HCl沒有自由移動的離子，不能導電。④稀硫酸、⑥氨水均為混合物，既不屬于電解質也不屬于非電解質，二者均含有自由移動的離子，能夠導電。⑤二氧化碳氣體自身不能發(fā)生電離，也不能導電，屬于非電解質，但二氧化碳在水中能與水反應生成可電離的碳酸從而導電；⑧蔗糖在水溶液中只存在蔗糖分子，自身不能發(fā)生電離，不導電，屬于非電解質；⑨熔融氯化鈉，屬于化合物，但已電離，屬于電解質，Na+和Cl－能夠自由移動所以能導電。（1）根據(jù)上述分析，上述狀態(tài)下能夠導電的有：④⑥⑨；（2）根據(jù)上述分析，屬于電解質的有：①②③⑦⑨⑩；（3）根據(jù)上述分析，屬于非電解質的有：⑤⑧（4）根據(jù)上述分析，上述狀態(tài)下不能導電的有：①②③⑦⑩；（5）KHSO4在水溶液中的電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-。點睛：把握電解質、非電解質的概念、導電的條件、電離的條件。注意能導電的物質不一定是電解質，電解質不一定導電，此為易錯點。2.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A、原子半徑：A＞B＞D＞C

B、原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC、離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+

D、單質還原性：A＞B＞D＞C參考答案：C略3.下列各組物質互為同分異構體的是A．H2O與D2O

B．35Cl與37ClC．O2與O3

D．乙醇與二甲醚（CH3－O－CH3）參考答案：D略4.下列實驗操作中，正確的是（）A．蒸發(fā)結晶時，應將溶液蒸干B．蒸餾時，應采用逆流原理使冷凝器下口進水上口出水進行冷卻C．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出D．過濾時，用玻璃棒在漏斗中不停攪動可以縮短過濾所需的時間參考答案：B【考點】過濾；蒸發(fā)和結晶、重結晶；蒸餾與分餾；分液和萃取．【分析】A．蒸發(fā)結晶時，將溶液蒸干，可能導致晶體中的結晶水分解，或固體燒焦；B．冷凝器是將通過的氣體冷卻變?yōu)橐后w，根據(jù)此作用解答；C．分液漏斗的內(nèi)壁上沾有的下層的液體；D．過濾時，無須用玻璃棒在漏斗中不停攪動，否則會出現(xiàn)攪拌后沉淀會堵住過濾孔；【解答】解：A．蒸發(fā)結晶時，為防止固體燒焦，當蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn)時，就應停止加熱，移去酒精燈，用余熱將溶液蒸干，故A錯誤；B．冷凝時，水需充滿冷凝器，為了防止冷凝器冷凝時，受熱不均勻破裂，冷凝水應下進上出，故B正確；C．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出，這樣的操作會使上層的液體經(jīng)過分液漏斗下端時，沾上分液漏斗的內(nèi)壁上沾有的下層的液體，應從上口倒出，故C錯誤；D．過濾時，利用重力進行自然過濾，無須用玻璃棒在漏斗中不停攪動，攪動可能戳穿濾紙，也可能會出現(xiàn)攪拌后沉淀會堵住過濾孔，故D錯誤；故選B．5.某溶液經(jīng)分析，其中只含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－，已知其中Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－的濃度均為0.1mol·L－1，則SO42－的物質的量濃度為A.0.1mol·L－1

B.0.15mol·L－1

C.0.2mol·L－1

D.0.3mol·L－1參考答案：B試題分析：根據(jù)電荷守恒c（Na＋）+c（K＋）+2c（Mg2＋）=c（Cl－）+2c（SO42－），則SO42－的物質的量濃度為（0.1+0.1+0.1×2－0.1）÷2="0.15"mol·L－1，故B正確。6.參考答案：B7.下列關于有機物的說法錯誤的是：

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同B．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物C．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應D．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和苯與硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同參考答案：C略8.下列說法中正確的是A.1molO2的質量是32g/molB.對原子而言，摩爾質量就是相對原子質量C.H2的摩爾質量是2gD.H+的摩爾質量1g/mol參考答案：D【分析】根據(jù)摩爾質量的概念及其單位進行分析。【詳解】A.1molO2的質量是32g，故A錯誤；B.摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于它的相對原子質量，故B錯誤；C.摩爾質量的單位為mol/L，故C錯誤；D.H+的摩爾質量1g/mol，故D正確。故選D。9.現(xiàn)有含0．1mol/L的SO32-溶液30mL,恰好被2×10－3molXO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A.＋4

B.＋3

C.＋2

D.＋1參考答案：A試題分析：根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算。根據(jù)題意知，該反應中SO32-為還原劑，SO32-被氧化，為SO42-，化合價從+4升到+6價失電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-為氧化劑，X元素化合價降低，設元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為n，根據(jù)得失電子守恒得2×10－3mol（7—n）=0.006mol，解得n=4，選A。3、下列物質放置在空氣中易變質，不是因為發(fā)生氧化還原反應而變質的是A.Na

B、Na2O

C、Na2O2

D、Na2SO3參考答案：B11.下列各項中，符合安全操作要求的是A．在加油站內(nèi)撥打手機B．聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔C．為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應，就做氫氣點燃實驗D．稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌參考答案：BD略12.用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器巳省略)，能達到實驗目的的是(

)A.干燥Cl2

B.吸收HCl

C.石油的分餾

D.吸收NH3參考答案：D略13.現(xiàn)對①純堿；

②生石灰；

③甲烷；

④燒堿；

⑤酒精；

⑥液氧；

⑦干冰；⑧碳酸氫銨；⑨維生素C；⑩水銀等物質進行分類，下列分類正確的是（

）

A．有機物：③⑤⑨

B．氧化物：②⑩

C．堿：①④

D．單質：⑥⑦參考答案：A略14.下列關于蒸餾操作的說法正確的是()A.先通入冷凝水，再點燃酒精燈B.溫度計液泡置于液面以下C.若實驗開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應立即加入D.由冷凝管上口進水，下口出水參考答案：AA．實驗開始時，為防止冷凝管遇熱的蒸氣而炸裂，應先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，故A正確；B．蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物，溫度計測量的是蒸氣的溫度，故應放在支管口，故B錯誤；C．若實驗開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應立刻停止加熱，待到液體冷卻后加入沸石，再繼續(xù)蒸餾。故C錯誤；D．為使水充滿冷凝管而達到充分冷卻水蒸氣的目的，冷凝管中冷卻水與被冷凝蒸氣或液體流向相反，則冷凝管進出水的方向是下進上出，故D錯誤．故選A。點睛：本題考查的是物質的分離、提純的基本方法選擇與應用。蒸餾是利用物質的沸點不同，將液體混合物分離的操作方法，蒸餾時，為防止液體劇烈沸騰，應加入碎瓷片，使用溫度計時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口附近，且冷凝管進出水的方向是下進上出，以保證充分冷凝，以此解答該題。15.下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是(

)A．20Ne和22Ne互為同位素

B．20Ne和22Ne互為同分異構體C．20Ne和22Ne的質量數(shù)相同

D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）鋁是一種重要金屬，從鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：（1）溶液A中含的陽離子主要有

。（2）寫出步驟II生成溶液C的離子方程式

，步驟I、II、III都要用到的分離方法是

。（3）生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有

（填化學式）。（4）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為：

（5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質量分數(shù)）

(用含a、b的最簡式表示)。參考答案：（14分）(1)Al3+、Fe3+、H+

(2分，有錯不得分，漏選得1分)

(2)Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

(2分)

過濾

(2分)

高溫

(3)CO2、NaOH

(2分)

(4)2Al+Fe2O3

=

Al2O3

+2Fe

(2分)

(5)

17b/9a

或17b/9a*100%(4分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與

個H2O分子中所含原子數(shù)相等．（2）含0.4molA13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質的量是

．（3）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為

．（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是

或

．（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+和Cl﹣的物質的量濃度依次為：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，則c（SO42﹣）=

．參考答案：（1）0.4NA；（2）0.6mol；（3）106g?mol﹣1；（4）XY3或Y3X；（5）0.15mol/L．

【分析】（1）根據(jù)N=nNA結合分子構成計算；（2）根據(jù)離子化合物的構成計算；（3）根據(jù)質量守恒定律計算；（4）根據(jù)阿伏加德羅定律結合質量守恒定律計算；（5）根據(jù)溶液的電荷守恒計算．【解答】解：（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)為0.3×4NA=1.2NA，1molH2O分子含有3mol原子，則H2O分子的物質的量應為0.3mol，即0.4NA個時，與0.3molNH3分子中所含原子數(shù)相等，故答案為：0.4NA；（2）Al2（SO4）3中N（A13+）：N（SO42﹣）=2：3，則含0.4molA13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質的量是0.6mol，故答案為：0.6mol；（3）16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則m（A）+m（B）=m（C+m（D），m（C）=16g+20g﹣31.76g=4.24g，M（C）==106g?mol﹣1，故答案為：106g?mol﹣1；（4）在一定的溫度和壓強下，氣體的體積之比等于物質的量之比，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，設該化合物為A則有X2+3Y2=2A，則A為XY3或Y3X，故答案為：XY3或Y3X；（5）溶液遵循電荷守恒：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），則0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/l+2c（SO42﹣），c（SO42﹣）=0.15mol/L，故答案為：0.15mol/L．【點評】本題綜合考查物質的量的相關計算，側重于考查物質的構成以及相關計算公式的運用，注意電荷守恒、質量守恒以及阿伏加德羅定律的運用．18.約3.01×1023個OH