浙江省臺州市大田中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是()A．工業(yè)廢氣中的SO2是產(chǎn)生酸雨的重要因素，石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，通過煅燒石灰石得到生石灰，生石灰在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定，其產(chǎn)物可做建筑材料B．四氯化碳是一種有機溶劑，與水互不相溶，密度比水大，曾用作滅火劑，由于它與水在高溫下反應(yīng)會生成有毒物質(zhì)，現(xiàn)已停用C．私家車與公交車相比，前者的耗油量和排出的污染物均大約是后者的1/5，因此應(yīng)該大力提倡駕駛私家車出行D．“外賣”使塑料餐盒泛濫成災(zāi)，進一步加強生活垃圾分類與再生資源回收利用是目前實現(xiàn)“綠色外賣”的方法之一參考答案：C解析：通過煅燒石灰石得到生石灰，生石灰和廢氣中的SO2反應(yīng)，生成亞硫酸鈣，進一步氧化成硫酸鈣，從而將硫固定，同時硫酸鈣可做建筑材料，故A正確；CCl4高溫時和水蒸氣反應(yīng)生成劇毒的光氣COCl2，故B正確；在運送相同人數(shù)的前提下，私家車的耗油量和排出的污染物遠大于公交車，所以應(yīng)提倡乘坐公交車出行，減少耗油量和排污量，有利于環(huán)保，故C錯誤；塑料餐盒多為一次性餐具，會對環(huán)境造成危害，故加強垃圾分類與再生資源回收利用是解決外賣污染的方法之一，故D正確。2.《新科學(xué)家》網(wǎng)站報道，科學(xué)家通過電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600℃)制得了鐵。若該方法用于工業(yè)上冶鐵，與常規(guī)方法相比，下列說法錯誤的是

A．能大幅度降低能耗

B．產(chǎn)生副產(chǎn)品氧氣C．降低溫室氣體的排放

D．這是電解法冶煉參考答案：A略3.下列各指定微粒的數(shù)目比不是1∶1的是A．Na2O2中陰離子和陽離子

B．NaOH晶體中陽離子和陰離子C．Mg2+離子中的質(zhì)子和中子

D．氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)參考答案：A4.下列屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是：①陶瓷餐具②水泥③光導(dǎo)纖維④太陽能電池⑤門窗玻璃A.①②③

B.①②⑤

C.①②④

D.②③⑤參考答案：B①陶瓷餐具、②水泥、⑤門窗玻璃均屬于硅酸鹽產(chǎn)品，③光導(dǎo)纖維是二氧化硅，④太陽能電池是硅制成的，均不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，答案選B。5.右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是（

）

A.a極是負極B.正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e―=4OH―C.電子由b通過燈泡流向aD.氫氧燃料電池是環(huán)保電池參考答案：C原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即由a通過燈泡流向b，C錯誤。6.下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（

）A.用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：A略7.用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想．生石灰（CaO）屬于（）A．酸 B．酸性氧化物 C．堿性氧化物 D．鹽參考答案：C考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．

分析：根據(jù)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物；堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物．解答：解：根據(jù)氧化鈣的化學(xué)式為CaO，可以看出是兩種元素組成的，且還有氧元素，則該物質(zhì)屬于氧化物，和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，故選：C．點評：本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判斷，掌握常見的氧化物、酸、堿、鹽的概念是解答此類題的關(guān)鍵．8.在銅和濃硝酸的反應(yīng)中，如果有1mol硝酸被還原，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（）A.3/8mol

B.3/2mol

C.2mol

D.0.5mol

參考答案：D略9.

物質(zhì)的量就像一座橋梁，將物質(zhì)的宏觀世界和微觀世界聯(lián)系起來。0.5molK2SO4中所含的鉀離子數(shù)為A．3.01×1023

B．6.02×1023 C．0.5

D．1參考答案：B10.下列家庭化學(xué)小實驗不能達到預(yù)期目的的是：A、用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

B、用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

C、用銀鏡反應(yīng)檢驗葡萄糖中是否含有醛基

D、用雞蛋白、濃硝酸完成蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)實驗參考答案：A略11.

下列說法中正確的是（

）

A．元素性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律

B．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差可能為1、11或25C．在周期表中ⅠA族處尋找催化劑和耐高溫的合金材料D．第三周期元素的離子半徑，從左到右逐漸減小參考答案：B略12.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A、酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B、氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2OC、堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D、離子半徑：Na+＞Mg2+＞Cl-參考答案：C略13.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2參考答案：C考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：根據(jù)物質(zhì)分子式計算含有的氫原子物質(zhì)的量，由N=nNA可知，氫原子的物質(zhì)的量越多，含有氫原子個數(shù)就越多．解答：解：A.2molCH4中含有H原子物質(zhì)的量為2mol×4=8mol；B.3molNH3中含有H原子物質(zhì)的量為3mol×9=9mol；C.4molH3PO4中含有H原子物質(zhì)的量為4mol×3=12mol；D.5molH2中含有H原子物質(zhì)的量為5mol×2=10mol；故選：C．點評：本題考查學(xué)生微粒數(shù)目的計算，注意分子式和含有原子數(shù)目的關(guān)系是關(guān)鍵，難度不大．14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述是不正確的是A.標準狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NAB.2.3g鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，2g氫氣含有的原子數(shù)為2NAD.100mL2.0mol/L的硫酸鈉溶液中所含硫酸根離子數(shù)目為0.2NA參考答案：AA.標準狀況下水不是氣體，11.2L水所含分子數(shù)小于0.5NA，選項A不正確；B.2.3g鈉為0.1mol，變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，選項B正確；C.常溫常壓下，2g氫氣含有的原子數(shù)為×2×NAmol-1=2NA，選項C正確；D.100mL2.0mol/L的硫酸鈉溶液中所含硫酸根離子數(shù)目為0.1L×2.0mol/L×NAmol-1=0.2NA，選項D正確。答案選A。15.用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康氖?/p>

A.用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B.用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸C.用丙圖裝置制取金屬錳D.用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：BA.由圖可知，鈉在水與煤油的液面中間，則可知鈉的密度比水小，比煤油的大，故正確；B.由圖可知，氨氣易溶于水，但不溶于苯，所以將導(dǎo)氣管通入到水中，不能防止倒吸，故錯誤；C.由圖可知，鋁與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成錳，故正確；D.因為碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在小試管中，故正確。故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.證明海帶中含有碘元素，有以下步驟：①在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入幾滴淀粉溶液。②用剪刀剪碎海帶，用酒精潤濕，放入坩堝中。③灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。④海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。（1）正確的操作順序為。（2）①中反應(yīng)的離子方程式為，加入淀粉后現(xiàn)象為。參考答案：（1）②③④①

(2)2I-

+

2H+

+H2O2

＝

I2+2H2O溶液變藍三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室利用等物質(zhì)的量的反應(yīng)物在恒容容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)SO3，得到三組實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號溫度（℃）SO2濃度（mo1/L）0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2035002.001.601.391.291.271.271.27

（1）實驗1中，50～60mn時間段，SO2濃度均為1.20mo1/L的原因是___。（2）實驗2中，前20min內(nèi)以O(shè)2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___。（3）三組實驗中，只有1、2中的某組使用了催化劑，則使用催化劑的為第___組，分析實驗1、2中的數(shù)據(jù)，你認為催化劑___（填“能”或“不能”）改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，理由是___。（4）分析表格中的數(shù)據(jù)，溫度升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率會___（填“增大”“不變”或“減小”）。參考答案：(1)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

(2)0.018

(3)2

不能

催化劑只縮短了反應(yīng)達到平衡的時間，二氧化硫的平衡濃度沒有改變

(4)減小【分析】工業(yè)生產(chǎn)SO3的化學(xué)方程式為2SO2＋O2=2SO3。【詳解】（1）實驗1中，50～60min時間段，SO2濃度不再發(fā)生改變，均為1.20mo1/L，原因是反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；（2）實驗2中，前20min內(nèi)以SO2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，以O(shè)2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為；（3）催化劑能夠加快反應(yīng)速率，單位時間內(nèi)，第二組二氧化硫的減小量更大，故第2組使用了催化劑，催化劑只縮短了反應(yīng)達到平衡的時間，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；（4）對比實驗1和實驗3，溫度高的實驗3達到平衡時，二氧化硫的剩余量更多，可得到結(jié)論溫度升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率會減小。

18.如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為極，電極上發(fā)生的是

反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．電極反應(yīng)式為

，銀為極，電極上發(fā)生的是

反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是

．參考答案：負；氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；正；還原；Cu2++2e﹣=Cu

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】鋅比銀活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銀為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，以此解答該題．【解答】解：鋅比銀活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極上鋅失電子生成Zn2+，其電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，銀為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子在正極上得電子生成銅，電極反應(yīng)為，Cu2++2e﹣=Cu，故答案為：負；氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；正；還原；Cu2++2e﹣=Cu．19.（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n。請根據(jù)元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識回答與該四種元素有關(guān)的問題。（排序問題均用A、B、C、D表示）（1）試比較四種元素以下各數(shù)據(jù)的大小：原子序數(shù)：

原