黑龍江省哈爾濱市魚池朝鮮族中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是A.若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B.若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C.若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D.若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液參考答案：D試題分析：NO2共價(jià)化合物，原子序數(shù)相差1，A錯(cuò)誤；如果原子序數(shù)相差為8，則為同周期元素，因此不能形成離子化合物，B錯(cuò)誤；離子化合物XY2，X與Y的原子序數(shù)相差5則為MgCl2或BeF2，都可以溶于水，C錯(cuò)誤，X與Y的原子序數(shù)相差6且為共價(jià)化合物則為SiO2因此可以溶于強(qiáng)堿，D正確。答案選D。2.下列各組中的離子，能在無(wú)色酸性溶液中大量共存的是(

)A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

B.Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-

C.K+、Cu2+、NO3-、SO42-

D.Fe2+、Na+、Cl-、NO3-參考答案：B略3.生活中處處有化學(xué)，請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法中不正確的是

A．醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75％的酒精作消毒劑

B．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒

C．向傷口處涂一定濃度的雙氧水溶液可以殺菌消毒

D．使用液化石油氣不會(huì)造成廚房空氣污染參考答案：D略4.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略2.0gCO中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（

）A.mol—1

B.mol—1

C.14xmol—1

D.7xmo-1參考答案：D【分析】利用CO的構(gòu)成及n=m/M、N=n×NA來(lái)計(jì)算，即可解答。【詳解】2.0gCO的物質(zhì)的量為2.0g÷28g/mol=1/14mol，

又一氧化碳分子是由2個(gè)原子構(gòu)成的，

則原子的物質(zhì)的量為1/14mol×2=1/7mol，

由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)為x÷1/7mol=7xmol-1。

故選D。6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4

②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是A．體積②＞③＞①＞④

B．密度②＞③＞④＞①C．質(zhì)量②＞③＞④＞①

D．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②參考答案：C略0.1molNH4+中約含有

個(gè)N，約含有

個(gè)H.參考答案：0.1molNH4+中約含有6.02×1022個(gè)N，約含有2.408×1023個(gè)H.略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.40LH2O含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.40L

D．物質(zhì)的量濃度為0.50mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-個(gè)數(shù)為NA參考答案：B略9.下列說(shuō)法正確的是A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體D．滲析是鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便的方法參考答案：A略10.下列裝置不是用于物質(zhì)分離提純的是（）A． B． C． D．參考答案：D解：A．圖為蒸餾裝置，可分離互溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物，故A不選；B．圖為蒸發(fā)裝置，可分離可溶性固體與液體，故B不選；C．圖為過濾裝置，可分離不溶性固體與液體，故C不選；D．圖為稱量操作，不能用于分離提純，且稱量時(shí)應(yīng)左物右碼，故D選.

11.在一定溫度下，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成nmolCB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolC的同時(shí)生成2nmolBD.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA的同時(shí)生成nmolB參考答案：AB略12.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A．根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿B．根據(jù)物質(zhì)是否能導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；化學(xué)基本反應(yīng)類型；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A、金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；B、水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；C、分散系的本質(zhì)卻別是微粒直徑大小；D、化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志；【解答】解：A、金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，碳酸鈉屬于鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；B、水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，金屬可以導(dǎo)電但不是化合物，不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、分散系的本質(zhì)是微粒直徑大小，分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm形成的分散系為膠體，分散質(zhì)微粒直徑大于100nm形成的分散系為濁液，小于1nm形成的分散系為溶液，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D．13.在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)不變

②混合氣體的密度不變

③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)生成nmolD

⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolA

A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．①③⑥參考答案：D略14.下列粒子半徑大小比較正確的是()A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－

B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C.Na<Mg<Al<S

D.Cs<Rb<K<Na參考答案：B試題分析：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小。Al＜Mg＜O＜Na，故A錯(cuò)誤；S＞Cl－＞Na+＞Al，故B正確；Na>Mg>Al>S，故C錯(cuò)誤；Cs＞Rb＞K＞Na，故D錯(cuò)誤。15.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按物質(zhì)的量之比1∶1混合，放入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A.33%

B.40%

C.50%

D.65%參考答案：D分析：分別舍出X與Y的起始量，根據(jù)題干信息利用三段式列式計(jì)算即可。詳解：假設(shè)X和Y物質(zhì)的量為1mol，達(dá)平衡時(shí)消耗Y物質(zhì)的量為nmol，則：X(g)+2Y(g)2Z(g)起始量(mol)：1

1

0變化量(mol)：0.5n

n

n平衡量(mol)：1-0.5n1-n

n平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，所以Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=67%，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置來(lái)制取氣體：請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：a，b．（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填寫裝置的字母代號(hào)，下同），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，若在這套裝置中改用高錳酸鉀制取氧氣，需要對(duì)裝置進(jìn)行的改進(jìn)是 ．（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可用，收集氧氣和二氧化碳都可選用裝置C，原因

，用這種方法收集氧氣時(shí)，檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法是

．（4）若用F裝置來(lái)收集H2，氣體應(yīng)從（選填“M”或“N”）導(dǎo)管口進(jìn)入．參考答案：（1）長(zhǎng)頸漏斗；鐵架臺(tái)；（2）B；2KClO32KCl+3O2↑；在試管口塞一團(tuán)棉花；（3）A；密度都比空氣的密度大；用帶火星的木條靠近瓶口，若復(fù)燃則收集滿；（4）N．考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合；常見氣體制備原理及裝置選擇．版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）由圖可知使用的儀器及名稱；（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時(shí)，為固體加熱裝置，若改用高錳酸鉀，應(yīng)防止粉末堵塞導(dǎo)管口；（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，選擇大理石和稀鹽酸，為固體與液體反應(yīng)裝置，氧氣和二氧化碳都可選向上排空氣法收集，利用氧氣的助燃性檢驗(yàn)氧氣；（4）用F裝置來(lái)收集H2，選擇向下排空氣法．解答：解：（1）由圖可知使用的儀器a為長(zhǎng)頸漏斗，b為鐵架臺(tái)，故答案為：長(zhǎng)頸漏斗；鐵架臺(tái)；（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時(shí)，為固體加熱裝置，即選擇B裝置，反應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑，若改用高錳酸鉀，應(yīng)防止粉末堵塞導(dǎo)管口，則在試管口塞一團(tuán)棉花，故答案為：B；2KClO32KCl+3O2↑；在試管口塞一團(tuán)棉花；（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，選擇大理石和稀鹽酸，為固體與液體反應(yīng)裝置，即選擇A裝置，氧氣和二氧化碳都可選向上排空氣法收集，是因密度都比空氣的密度大，檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法是用帶火星的木條靠近瓶口，若復(fù)燃則收集滿，故答案為：A；密度都比空氣的密度大；用帶火星的木條靠近瓶口，若復(fù)燃則收集滿；（4）用F裝置來(lái)收集H2，選擇向下排空氣法，應(yīng)從N導(dǎo)管口進(jìn)入，故答案為：N．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合，為高頻考點(diǎn)，把握常見氣體的制備原理及實(shí)驗(yàn)儀器的使用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈿怏w的性質(zhì)與收集方法的關(guān)系，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題：（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：______________；溶液的PH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．（2）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時(shí)，若燈泡亮,則Mg電極為電池的______極（填“正”或“負(fù)”）．若產(chǎn)生標(biāo)況下33.6L氣體，則溶液增重______g（3）再次更換一種電解質(zhì)溶液，組成原電池，使得溶液質(zhì)量減少，請(qǐng)寫出一種可能的電解質(zhì)溶液_________。參考答案：(1)Mg-2e-=Mg2+

增大

(2)正

24

(3)CuSO4溶液(合理即可)試題分析：（1）鎂的活潑性大于鋁，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，鎂是負(fù)極；（2）鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時(shí)，鋁是負(fù)極、鎂是正極；（3）溶液質(zhì)量減少，說(shuō)明溶液中有金屬析出，且析出金屬的質(zhì)量大于鎂溶解的質(zhì)量。解析：（1）①分析題給裝置圖，當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)上述裝置中燈泡亮，則形成原電池，鎂較活潑，作原電池的負(fù)極，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，鋁電極上的反應(yīng)是2H++2e-=H2↑，溶液中氫離子濃度降低，PH增大；（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Al片作負(fù)極，Mg片作正極，Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑；總反應(yīng)為2Al

+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；設(shè)溶液增重xg；2Al

+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

△m67.2L

4833.6L

x，x=24g（3）溶液質(zhì)量減少，說(shuō)明溶液中有金屬析出，且析出金屬的質(zhì)量大于鎂溶解的質(zhì)量，若溶質(zhì)為硫酸銅，根據(jù)Mg+Cu2+=Mg2++Cu，溶解24g鎂生成64g銅，溶液質(zhì)量減少。點(diǎn)睛：鎂、鋁為電極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Al片作負(fù)極，Mg片作正極，Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑；Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：2Al–6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O。18.寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：（1）鹽酸溶液和CaCO3固體反應(yīng)：____；（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：___；（3）寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液按1：1混合反應(yīng)的離子方程式：______參考答案：(1)2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+

(2)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(3)H++SO42-+OH—+Ba2+＝BaSO4↓+H2O【詳解】（1）鹽酸溶液和CaCO3固體反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式：2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+；綜上所述，本題答案是：2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+。（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液