黑龍江省伊春市宜春第五中學2022-2023學年高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦和閃鋅礦聯合生產MnO2和Zn的基本步驟為：⑴軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反應混合物中的不溶物⑶電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列說法不正確的是（）

A．步驟（1）中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B．硫酸在生產中可循環使用

C．步驟（1）中每析出12.8gS沉淀共轉移0.8mol電子

D．電解時MnO2在陽極處產生參考答案：答案：A2.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發現沉淀變為黑色，則下列說法不正確的是()A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuSB．上述現象說明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用該原理可實現一種沉淀轉化為更難溶的沉淀D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案：B略3.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）

A．質子數

B．質量數

C．原子序數

D．電子數參考答案：答案：B4.已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現象得出的結論完全正確的是選項實驗現象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI－淀粉溶液變藍Cl2具有氧化性

參考答案：D略5.下列裝置能達到實驗目的的是（

）

A．實驗室用裝置①制氨氣

B．裝置②可用于收集O2、CO2、NO2等氣體

C．裝置③可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物

D．裝置④可用于電解飽和食鹽水制H2、Cl2參考答案：B略6.某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A==H++HA－，HA－H++A2－；則在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式不合理的是()A．c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B．c(OH－)=c(H+)+c(HA－)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)

D．c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)

參考答案：答案:A7.同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態分析研究。下列說法中正確的是A．16O和18O是同一種核素

B．1H218O的摩爾質量為20C．34S和15N核內的中子數相差9

D．2H＋核外電子數為0參考答案：D略8.Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列說法正確的是A.石墨電極上產生氫氣B.銅電極發生還原反應C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。

參考答案：A解析：由電解總反應可知，Cu參加了反應，所以Cu作電解池的陽極，發生氧化反應，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H＋反應，電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，當有0.1mol電子轉移時，有0.05molCu2O生成，D選項錯誤。

9.（2011?江蘇）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NO2與水的反應：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．電荷不守恒；B．反應生成硝酸和NO；C．醋酸為弱酸，在離子反應中應保留化學式；D．反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．解答：解：A．FeCl3溶液與Cu的反應的離子反應為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B．NO2與水的反應的離子反應為3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故B正確；C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應的離子反應為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故C錯誤；D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子反應為AlO2﹣+CO2+2H2O═A（OH）3↓+HCO3﹣，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確反應的生成物及離子反應的書寫方法即可解答，注意離子反應中應保留化學式的物質，題目難度不大．10.某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四種離子，其中K＋與Mg2＋的個數之比為4∶5，則NO3-與SO42-的物質的量濃度之比一定不是()A．8∶3

B．3∶2

C．1∶3

D．2∶3參考答案：D略11.一種無色氣體100mL，由NH3、NO、CO2所組成，將此無色氣體通過濃硫酸的洗氣瓶后，發現氣體

減少了30mL。剩余氣體繼續通過Na2O2固體后，發現氣體變成紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于

水槽中的試管內，發現試管內水位上升，最后試管內充滿液體。則原混合氣體中NH3、NO、CO2氣體的

體積比為A．5∶8∶12

B．15∶14∶21

C．10∶14∶21

D．30∶28∶23參考答案：B12.下列說法不正確的是()。A．從實驗中測得某種高分子的相對分子質量只能是平均值B．線型結構的高分子也可以帶支鏈C．高分子化合物不溶于任何試劑D．高分子化合物一般不易導電是因為相對分子質量大參考答案：CD略13.（2007·全國Ⅱ）12.仔細分析下列表格中烴的排列規律，判斷排列在第15位烴的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A.C6H12

B.C6H14

C.C7H12

D.C7H14參考答案：B本題主要考查同系列的概念，分析所給烴的分子式的變化情況知，對給定碳原子(n＞2)重復出現CnH2n－2，CnH2n，CnH2n+2的規律，故第15位的烴的分子式為C6H2×6+2，即C6H14。

14.常溫常壓下，某氣態烴和氧氣的混和氣體n升，完全燃燒后，通過濃硫酸后再恢復到原來的溫度和壓強時，得到升的混和氣體。假設烴在燃燒后無剩余，且碳元素全部轉化為CO2，則該烴是

A．C2H2

B．C2H4

C．C2H6

D．C3H8參考答案：C略15.既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中乙烯以得到純凈乙烷的方法是()。A．通過足量的NaOH溶液B．通過足量的溴水C．在Ni催化、加熱條件下通入H2D．通過足量的KMnO4酸性溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將綠礬(FeSO4·7H2O)隔絕空氣條件下強熱分解，已知產物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應產物，某同學進行了以下實驗：【實驗一】為探究固體產物中Fe元素的價態，該同學將固體產物溶于足量的稀H2SO4得到相應溶液，進行以下猜想和實驗猜想實驗操作預期現象猜想一：Fe元素只顯_________價；①向所得溶液中滴入KSCN溶液；②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液。KSCN溶液無明顯現象稀酸性KMnO4溶液顏色

；猜想二：Fe元素只顯_________價；稀酸性KMnO4溶液顏色

；猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價。KSCN溶液呈

色；稀酸性KMnO4溶液顏色

。【實驗二】為進一步探究該反應的產物，進行了如下圖所示的實驗

①實驗開始時，點燃B處酒精噴燈之前應先打開A處活塞通CO2，其目的是

；②裝置圖中C的作用是

；③該組同學稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進行試驗，待綠礬分解完全后，測得D瓶中沉淀的質量為23.3克，根據這些數據，可以得知，綠礬分解的化學方程式為：

；④該組同學設計的裝置存在著一個明顯的缺陷是

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。（1）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)

△H＝akJ·mol-1的平衡常數K如下表：溫度/℃153817602404平衡常數K0.86×10－42.6×10－464×10－4

①該反應的△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發生該反應。1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如右圖所示，請補充完成1760℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖。（2）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6molN2和2.6molO2，計算反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)達到平衡時NO的濃度。（此溫度下不考慮O2與NO的反應。計算結果保留兩位有效數字）（3）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。相應的熱化學方程式如下：2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g)

△H＝＋1530kJ·mol-1

則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反應熱△H＝

。

（用含a的代數式表示）（4）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。總反應式為：N2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入

極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為

。參考答案：（14分）（1）①>（2分）

②如右圖（2分）（2）設NO的平衡濃度為x

N2(g)

＋O2(g)2NO(g)起始時各物質濃度/mol·L-1：2.6

2.6

0平衡時各物質濃度/mol·L-1

2.6－x/2

2.6－x/2

x

（1分）

（3）—(1530-2a)kJ·mol-1（2分）；（4）陽（1分）

N2＋6H＋＋6e＝2NH3（2分）略18.金屬鈦被稱為“21世紀金屬”。（1）工業上用鈦礦石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）經過以下流程制得TiO2：

其中，步驟Ⅱ發生的反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O①步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式：________________、________________。②將步驟Ⅱ所得FeSO4晶體溶于水，在酸性條件下加入H2O2溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應的離子方程式為

。③在步驟Ⅲ中需要控制條件以形成TiO2·nH2O膠體，該分散質顆粒直徑大小在____________范圍。（2）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發生的反應：_____________。方法二：通過以下反應制備金屬鈦①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)；△H=+151kJ/mol②TiCl4+2Mg

2MgCl2+Ti在實際生產中，需在反應①過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是：

。（3）若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－394kJ/mol，則由固體TiO2、固體C與Cl2氣反應制取氣態TiCl4的熱化學方程式為____________參考答案：（1）①__Al2O3_+2NaOH=2NaAlO2+H2O____SiO2

+

2NaOH=Na2SiO3+H2O

②

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

③

1～100nm

（2）

TiO2+4e-=Ti+2O2-_

利用高溫使碳與O2反應減小O2的濃度，并利用反應放熱，使生成更多TiCl4

（3）TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)=TiCl4(g)+CO2(g)；△H=－243kJ/mol

略19.碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20