2022-2023學年浙江省金華市大成中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列無色溶液中的離子能大量共存的是

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．H+、K+、NO3－、SO32－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－參考答案：C略2.1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是（

）A.化學不做實驗，就什么都不知道

B.化學不再需要實驗C.化學不再是純實驗科學

D.未來化學的方向是經驗化

參考答案：C略3.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如下圖所示。關于EGC的下列敘述中正確的是

（

）

A.分子中所有的原子共面B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應C.易發生氧化反應和取代反應，難發生加成反應D.遇FeCl3溶液發生顯色反應參考答案：CD略4.化合物丙由如下反應得到：C4H10OC4H8C4H8Br2（丙），丙的結構簡式不可能是（

）

參考答案：B略5.下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是ABCD

驗證化學能轉化為電能證明溫度對平衡移動的影響驗證鐵發生析氫腐蝕驗證AgCl溶解度大于Ag2S參考答案：B略6.恒溫密閉容器中，某反應的化學反應速率隨時間變化關系如下圖所示，下列說法不符合該圖示的是

A.達到平衡時，正逆反應速率相等B.增大反應物的濃度，反應由平衡I變化到平衡IIC.反應達到平衡I以后，減小反應物濃度，平衡移動到IID.反應達到平衡II時的化學反應速率比平衡I時的大參考答案：C略7.利用家庭生活用品可以進行某些科學實驗，下列哪一實驗只需廚房用品就可簡便地完成

A.檢驗食鹽中是否含碘元素

B.檢驗雞蛋殼可否溶于酸

C.檢驗自來水中是否含有Cl-

D.檢驗白酒中是否含有甲醇參考答案：B略8.下列分子的立體結構，其中屬于直線型分子的是

A、

H2O

B、CO2

C、C2H2

D、P4參考答案：BC9.反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是（）A．υ（D）=0.4mol/（L?s）

B．υ（C）=0.5mol/（L?s）C．υ（B）=0.6mol/（L?s）

D．υ（A）=0.15mol/（L?s）參考答案：B考點：化學反應速率和化學計量數的關系．.專題：化學反應速率專題．分析：反應速率的單位相同，用各物質表示的反應速率除以對應各物質的化學計量數，數值大的反應速率快．解答：解：反應速率的單位相同，用各物質表示的反應速率除以對應各物質的化學計量數，數值大的反應速率快A、υ（D）/2=0.2mol/（L?s）B、v（C）/2=0.25mol/（L?s），C、v（B）/3=0.2mol/（L?s），D、v（A）/1=0.15mol/（L?s），所以反應速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故選：B．點評：比較反應速率常用的兩種方法：（1）歸一法：將同一反應中的不同物質的反應速率轉化成同一物質的反應速率，再較小比較．（2）比值法：用各物質的量表示的反應速率除以對應各物質的化學計量數，數值大的反應速率快．比較反應速率時注意（1）反應速率的單位要相同（2）單位時間內反應物或生成物的物質的量變化大，反應速率不一定快，反應速率是用單位時間內濃度的變化量來表示的．10.下列物質既能作防腐劑，又能作調味劑的是Ａ.檸檬酸黃

B.食鹽

C.亞硝酸鈉

D.苯甲酸鈉參考答案：B略11.關于溶液的酸堿性說法正確的是(

)

A.C(H+)很小的溶液一定呈堿性

B.

PH=7的溶液一定呈中性

C.C(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性

D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性參考答案：C略12.下列元素中屬于第三周期第ⅡA族的是()A．Ca

B．Na

C．Mg

D．K參考答案：C略13.室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（

）

A.0.２mol/L的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水

C.pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水

D.pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液參考答案：略14.常溫下，A溶液的PH=4，B溶液中的c(OH-)=110-12mol/L，C溶液中的c（H+）=110-3mol/L，D溶液中c（H+）與c(OH-)的比值為110-14mol/L，則此四種溶液的酸性由強到弱的順序是（

）A．D>A>C>B

B．B>C>A>D

C．C>A>D>B

D．A>B>C>D參考答案：B根據pH計算公式可知A、B、C、D的pH依次為4、2、3、14，所以酸性由強到弱為B>C>A>D15.分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結構有(

)A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸。已知：③苯甲酸易溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于熱水。④乙醚沸點34.6℃，密度0.7138，易燃燒。當空氣中含量為1.83~48.0％時易發生爆炸。主要實驗裝置和步驟如下：Ⅰ．向如圖所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解，稍冷后加入10mL苯甲醛。在攪拌下反應40min后，停止加熱，從儀器a上口加入冷水20mL，冷卻至室溫。Ⅱ．用乙醚萃取并分液。水層保留待用。醚層依次用少量飽和亞硫酸氫鈉溶液和蒸餾水洗滌后，分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂干燥，注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中溶液轉入蒸餾裝置，加熱蒸出乙醚；再升高溫度，收集198℃~204℃的餾分得產品A。Ⅲ．將步驟Ⅱ萃取后備用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體。冷卻，抽濾，得到粗產品，然后提純得產品B。根據以上步驟回答下列問題：（1）寫出玻璃儀器a的名稱

；其作用是

。（2）步驟Ⅱ萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需

，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌的目的是

，（3）產品A為

，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為

。（4）步驟Ⅱ用無水硫酸鎂干燥時需要在錐形瓶上加塞，其原因是

。（5）抽濾過程中需要洗滌產品晶體，下列液體最適合的是_______。A．無水乙醇

B．飽和NaHCO3溶液

C．冷水

D．濾液（6）停止抽濾的操作方法是

。提純B的粗產品的實驗操作名稱為

。參考答案：

（1）（球形）冷凝管（1分），

冷凝、回流苯甲醛（1分）（2）分液漏斗（1分），除去過量的苯甲醛（1分）（3）苯甲醇（1分），水浴加熱（1分）（4）防止因乙醚揮發而導致空氣中乙醚含量達到爆炸極限。（合理表述均給分）（1分）（5）C（1分）（6）先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關閉水龍頭（或抽氣泵）（1分）

重結晶（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl

②0.1mol/LCH3COONH4

③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液

⑤0.1mol/LNH3·H2O請根據要求填寫下列空白：（1）溶液①呈酸性，其原因是

（用離子方程式表示）（2）在上述五種溶液中，pH最小的是

；c(NH4+)最小的是

﹝填序號﹞（3）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是②

③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關系是：c(CH3COO－)

c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。參考答案：略18.已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48。X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數小于28，且次外層有2個未成對電子。工業上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發生裝置。經X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體(如圖)，邊長為4.03×10－10m，頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。

(1)Y在周期表中位于________________；Z4＋的核外電子排布式為______________________________。(2)X的該種氫化物分子構型為________，X在該氫化物中以________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該________(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點。(3)①制備M的化學反應方程式是____________________________；②在M晶體中，若將Z4＋置于正方體的體心，Ba2＋置于正方體的頂點，則O2－處于正方體的________；③在M晶體中，Z4＋的氧配位數為________；④已知O2－半徑為1.40×10－10m，則Z4＋半徑為________m。參考答案：(1)第四周期第ⅡA族1s22s22p63s23p6(2)直線形sp高于(3)①TiO2＋BaCO3(熔融)===BaTiO3＋CO2↑②面心③6④6.15×10－1119.重氮甲烷（CH2←N≡N）在有機合成中有著重要的應用，它的分子中碳原子和氮原子之間的共用電子對是由氮原子提供的。它在受熱或光照時容易分解生成氮氣，同時生成一個極活潑的缺電子基團亞