江西省宜春市竹亭中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯參考答案：A略2.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是(

)A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2

C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：C略3.標準狀況下，1.12L2H35Cl氣體中所含的中子數為(NA為阿伏加德羅常數)

A．0.05NA

B．0.95NA

C．19NA

D．2NA參考答案：B4.下列混合物能用分液法分離的是A．乙醇與乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖與果糖混合液參考答案：C5.（不定項）下列說法正確的是（）A．向裝有Fe（NO3）2溶液的試符中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結論：HNO3分解成了NO2B．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅C．Na2O2用作呼吸面具的供氧裒劑涉及氧化還原反應D．濃硝酸有強氧化性，常溫下能與Fe發生劇烈反應參考答案：BC【考點】硝酸的化學性質；硅和二氧化硅；鈉的重要化合物．【分析】A．NO3﹣在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2；B、高溫下炭與二氧化硅反應生成一氧化碳和粗硅；C、過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中O元素的化合價變化；D、鐵與濃硝酸發生鈍化現象．【解答】解：A．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發生離子反應：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產生的NO在管口生成NO2呈現紅色，而不是HNO3分解產生NO2，故A錯誤；B、高溫下炭與二氧化硅反應生成一氧化碳和粗硅，故B正確；C、過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中O元素的化合價變化，所以涉及氧化還原反應，故C正確；D、鐵與濃硝酸發生鈍化現象，而不是劇烈反應，故D錯誤；故選BC．6.有機化學知識在生活中應用廣泛，下列說法不正確的是（

）A．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥中的某些成分B．利用天然氣做燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產生C．用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物D．油脂是產生能量最高的營養物質，在飲食中必須控制油脂的攝入量參考答案：B略7.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)，且鎂電池放電時電壓高而平穩，使鎂電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應式為：xMg＋Mo3S4

MgxMo3S4，在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是A．Mo3S4發生還原反應

B．正極反應式為：Mo3S4＋2xe－==Mo3S42－

C．Mg2＋向正極遷移

D．負極反應式為：xMg－2xe－==xMg2＋參考答案：A8.在無色透明的水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．【解答】解：A．Ag+分別與Cl﹣、CO32﹣結合生成沉淀，不能共存故A不選；B．MnO4﹣為紫色，與無色不符，且H+、Fe2+、MnO4﹣發生氧化還原反應，故B不選；C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C選；D．銨根離子與氫氧根離子不能大量共存，故D不選；故選C．9.配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外D．加水未達到刻度線參考答案：B10.在相同條件下總質量為2g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過足量的Na2O2固體，則固體質量增加（

）A．2g

B．1g

C．18g

D．無法確定參考答案：A11.保護環境，提高環保意識是每個公民的義務和責任。為了改善我們的生存環境，下列幾項措施你認為切實可行的是（

）①推廣使用標有CNG（壓縮天然氣）的公交客車②將廢舊電池深埋地下③控制煙花爆竹的燃放④垃圾分類回收⑤控制生活污水和工業廢水的任意排放A、只有①②④

B、只有①③④⑤

C、只有①③⑤

D、只有②③④⑤參考答案：B略12.用濃硫酸配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是A．溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉移入容量瓶中B．反復倒轉搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好與刻度線相平C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉移入容量瓶中

D．定容時，眼睛仰視刻度線參考答案：A13.下列各組中屬于同位素關系的是（）A．1940K與2040Ca B．T2O與H2OC．1940K與1939K D．金剛石與石墨參考答案：C【考點】同位素及其應用；核素．【分析】從同位素的概念以及核素的概念的角度分析．【解答】解：A．項是兩個不同的核素，故A錯誤；B．項是化合物，故B錯誤；C．項質子數相同，中子數不同是同一元素的不同核素，所以互為同位素，故C正確．D．項是同一元素組成的不同單質，是互為同素異形體，故D錯誤．故選C．14.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42—及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序①過濾；

②加過量NaOH溶液；

③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；

⑤加過量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．①④②⑤③參考答案：C略15.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是①過濾

②加過量NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A.①④②⑤③

B.④①②⑤③

C.②④⑤①③

D.⑤②④①③參考答案：D加過量的NaOH溶液是為了除去Mg2+，加過量的BaCl2溶液是為了除去SO42-，加過量Na2CO3溶液是為了除去Ca2+和過量的Ba2+，故Na2CO3溶液的加入一定在NaOH溶液之后，而且要在過濾之后再加鹽酸，故正確的操作順序可以是②⑤④①③或⑤②④①③；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.對牙膏的探究要用到許多化學知識。(1)下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質類別：

X牙膏Y牙膏Z牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅物質類別（填酸、堿、鹽、氧化物）：

(2)根據你的推測，牙膏摩擦劑在水中的溶解性是________(填“易溶”或“難溶”)。(3)Y牙膏中的摩擦劑——碳酸鈣可以用石灰石來制備，某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程如下圖所示：

請寫出上述方案中有關反應的化學方程式：①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________；③________________________________________________________________________(4)請你仍用石灰石作原料(其他試劑自選)，設計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，

依照(3)所示的方式，將你的實驗方案用流程圖表示出來：―→

。你設計的方案的優點是__________________________________。(5)檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的實驗方法是_______________

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-、SO42-和NO3-的相互分離。實驗流程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X：_______________，沉淀A：_______________，沉淀B：________________。（2）實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是________________________________________。（3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化學式)

雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的____________________________。若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是______________________(填操作名稱)。參考答案：(1)BaCl2或Ba(NO3)2

BaSO4

AgCl

(2)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀

(3)Na2CO3

稀HNO3

蒸發試題分析：（1）實驗室分離含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，實現Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，發生反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，然后加入過量的AgNO3生成AgCl沉淀，反應的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，故x為BaCl2或Ba（NO3）2；沉淀A為BaSO4；沉淀B為AgCl。（2）最后加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，過濾之后，加入稀HNO3溶液從而得到NaNO3。（3）加入過量的Na2CO3，此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3，Na2CO3與稀HNO3溶液反應生成二氧化碳氣體和NaNO3，蒸發后可得到NaNO3。18.現有下列物質：①稀硫酸

②小蘇打

③氨水

④二氧化碳

⑤FeCl3固體

⑥稀NaOH溶液

⑦硝酸亞鐵溶液。(1)上述物質中屬于電解質的物質序號為______。(2)有兩種物質發生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是______。(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發生化學反應的物質序號為______。(4)能導電的物質序號為_______________。(5)④與⑥充分反應后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學式表示)___________________________。(6)實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。參考答案：(1)②⑤

(2)①⑥

(3)②⑦

(4)①③⑥⑦

(5)NaOH和Na2CO3NaHCO3和Na2CO3

(6)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

電中性

小于【分析】（1）在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物為電解質；（2）離子反應體現的是強酸與強堿反應生成水的過程；（3）該物質與酸、堿均反應；（4）有自由移動的離子或電子的物質能導電；（5）④與⑥充分反應后，根據二氧化碳的用量分情況討論；（6）實驗室用飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱制備氫氧化鐵膠體，膠體不帶電，得到的膠體微粒是多個氫氧化鐵的聚集體，據此分析作答；【詳解】（1）根據定義可知，①③⑥⑦雖能導電，但屬于混合物，不屬于電解質；④雖為化合物，但在水溶液中不是本身電離出自由移動的陰陽離子，所以不屬于電解質；②和⑤屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態下能夠導電，屬于電解質，故答案為：②⑤；（2）離子方程式為：H++OH-=H2O，說明是強酸和強堿的中和反應，上述物質中，①稀硫酸與⑥稀氫氧化鈉的反應符合該離子方程式，故答案為：①⑥；（3）②小蘇打是NaHCO3的俗名，它可與H+反應生成水和二氧化碳，同時可以與OH-反應生成碳酸根離子與水；⑦硝酸亞鐵溶液其溶質Fe(NO3)2遇NaOH會生成氫氧化亞鐵沉淀與水，當加入鹽酸時，因溶液中的硝酸根離子與氫離子結合會具有強氧化性，所以Fe2+會與H+和NO3-發生氧化還原反應，故符合題意的有：②⑦，故答案為：②⑦；（4）上述物質中，溶液有自由移動的陰陽離子，所以導電的物質為：①③⑥⑦，故答案為：①③⑥⑦；（5）二氧化碳與NaOH充分反應，①若CO2少量，則發生的反應為：CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O，則溶液中溶質為NaOH和Na2CO3，水分蒸干后，得到的固體組成成分為：NaOH和Na2CO3；②CO2過量，則過量的CO2繼續與生成的Na2CO3，其化學方程式為：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，其固體組成成分可能是：NaHCO3和Na2CO3，故答案為：NaOH和Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3；（6）實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程