2022年山東省煙臺市龍口中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電子排布在同一能級時，總是

A．優先單獨占據不同軌道，且自旋方向相同B．優先單獨占據不同軌道，且自旋方向相反C．自由配對，優先占據同一軌道，且自旋方向相同D．自由配對，優先占據同一軌道，且自旋方向相反參考答案：A2.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是(

)①Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO④CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－AgCl↓A．只有③

B．②③

C．③⑤

D．①④參考答案：A3.下列有關敘述中正確的是()A．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質的水溶液導電能力強B．膽礬不能導電，所以它屬于非電解質C．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同D．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物參考答案：C4.等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是

A．10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液

B．30mL0.2mol/L的CH3COONa溶液C．20mL0.2mol/L的K2S溶液

D．40mL0.2mol/L的(NH4)2SO4溶液參考答案：C5.下列關于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的A．丙烯分子存在非極性鍵

B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵

D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上參考答案：A略6.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A.溶液中導電粒子的數目減少

B.溶液中c（OH-）亦增大

C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

參考答案：B略7.當碳、氫、氧、氮等元素的相對原子量均取整數時，下列說法正確的是A.烴及烴的含氧衍生物的相對分子量均為奇數B.硝基化合物的相對分子量均是偶數C.烴及烴的含氧衍生物的相對分子量均為偶數D.酚、醛、羧酸、酯的相對分子量均為偶數參考答案：CD8.對于熱方程式說法正確的是：A．中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1,,則2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)

△H＝－114.6kJ·mol－1B．將0.5molN2和1.5molH2于密閉容器生成NH3(g)，放熱19.3kJ，方程式為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=—38.6kJ·mol—1C.標準狀況：H2(g)＋F2(g)===

2HF(g)

△H＝－270kJ/mol，D．氨氧化：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)

△H＝－1025kJ/mol參考答案：D略9.反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）A．在密閉容器中通入水蒸氣

B．升溫C．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入氦氣使容器體積增大參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：A、在密閉容器中通入水蒸氣，反應物濃度變大，正逆反應速率加快；B、升溫正逆反應速率加快；C、體積不變，充入氮氣使體系壓強增大，但反應體系中的各物質的濃度不變；D、壓強不變，充入氮氣容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小．解答：解：A、在密閉容器中通入水蒸氣，反應物濃度變大，正逆反應速率加快，故A錯誤；B、升溫正逆反應速率加快，故B錯誤；C、保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則反應速率不變，故C正確；D、保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤．故選C．點評：影響化學速率的因素有：溫度、濃度、壓強、催化劑、固體表面積，需要注意的是改變純固體或液體的量，對反應速率無影響，壓強改變必須引起濃度的改變才能引起化學反應速率的改變．10.下列說法正確的是A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態

參考答案：B略11.電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質分別是（

）

A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2參考答案：B略12.下列各組物質不屬于同分異構體的是A、2,2—二甲基丙醇和2—甲基丙醇

B.鄰氯甲苯和對氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略13.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.lmol·L－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續加水至50mL，所得溶液的pH是A．4

B．7.2

C．10

D．11.3參考答案：C14.居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝修材料，它們會釋放出一種有刺激性氣味的氣體，該氣體是()A．甲烷

B．氨氣C．甲醛

D．二氧化硫參考答案：C略15.下列工業上制備物質的過程中，無氧化還原反應發生的是A．合成氨

B．從鋁土礦中獲得鋁

C．玻璃制備

D．從海水中獲得氯氣參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）常溫下，取兩片質量相等、外形和組成相同表面經過砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實驗現象如下表：時間酸1min2min5min15min20min3mol／LHCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡1.5mol／LH2SO4均無明顯現象(無氣泡)（1）寫出以上反應的離子方程式______________________________________

。（2）分析上表數據，你得出的結論是：

。（3）你認為出現以上現象的可能原因是（寫出一個即可）：______________________________

____

___________________

_；（4）請設計實驗對你的假設進行驗證：__________________________________________________

___________；(5)如果上述假設都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應產生的氫氣速率加快，可以采取的措施有（列舉三個）：

參考答案：(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑（2′）(2)Al在c(H+)相同的鹽酸中反應比在硫酸中快得多。（2′）(3)①Cl-對鋁與H+反應有促進作用；②SO42-對鋁與H+反應有抑制作用。（3′）(4)①向以上稀硫酸中加入少量的氯化鈉或氯化鉀（或其他可溶性氯化物）固體，如果都能使反應速率加快，則假設①成立；②向以上稀鹽酸中加入少量的硫酸鈉或硫酸銨（或其他可溶性硫酸鹽）固體，如果都能使反應速率減慢，則假設②成立。（3′）(5)①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+濃度；③加熱；④將鋁片改換成鋁絲⑤利用不活潑金屬或不活潑金屬可溶性鹽形成原電池等。（每個2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)。請填寫下列空白：（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。①1min內，B的平均反應速率為____________________________；x值為_____________；②若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是_____________；④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式___________________、

。（2）若維持容器壓強不變①達到平衡時C的體積分數_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入_________molA氣體和_________molB氣體。參考答案：略18.常見有機化合物,如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有

（填物質序號），HCHO分子中心原子C也是采取sp2雜化成鍵，預測HCHO分子的立體結構為

形。參考答案：①③

平面三角略19.使用如圖所示裝置進行化學小實驗，請填寫下列空白：（1）若①中放一片濕潤的紅色石蕊試紙，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象為（2）若①裝有AlCl3溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象為（3）若①裝有濃硝酸，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象為（4）若①裝有濃硝酸，②裝有Na2SO3溶液，實驗時有無色氣體產生，該氣體逐漸變為紅棕色，用化學方程式表示無色氣體變為紅棕色的原因．參考答案：1.石蕊試紙變藍

2.①中有白色沉淀

3.燒杯中有白煙生成4.2NO+O2=2NO2考點：氨的化學性質；硝酸的化學性質；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：（1）依據濃氨水具有揮發性，氨氣為堿性氣體解答；濃氨水以揮發，氨氣與水反應生成一水合氨，與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀；（3）濃硝酸、濃氨水易揮發，硝酸與氨氣反應生成硝酸銨；（4）無色一氧化氮不穩定，與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮．解答：解：（1）濃氨水具有揮發性，揮發出的氨氣為堿性氣體，能夠與水反應生成一水