《堿金屬元素與鹵素》教案一、教學目的知識與技能：1、運用原子構造的理論解釋同主族元素性質的遞變規律；2、掌握金屬性、非金屬性的具體體現并能通過現象判斷元素金屬性、非金屬性的強弱。過程與辦法：1、由構造決定性質的規律分析推導出元素性質的遞變規律。2、讓學生通過總結實驗來得出物質化學性質的變化規律。情感態度與價值觀：1、培養學生由實踐得出理論，并由理論指導實踐的能力。2、加深學生對構造決定性質規律的認識。二、教學重難點教學重點：元素的性質與原子構造的關系；堿金屬、鹵素性質的遞變規律教學難點：堿金屬、鹵素性質的遞變規律三、教學過程：【板書】堿金屬元素【科學探究一】請同窗們看課本P5完畢該表。由此能夠得出什么結論？元素名稱核電荷數原子構造示意圖最外層電子數電子層數堿金屬元素【板書】（一）原子構造最外層電子數均為1，電子層數從上到下依次增加，半徑增大。（二）物化性質1、物理性質【科學探究二】根據堿金屬的物理性質表格，請總結堿金屬的物理性質有什么共性、遞變性？堿金屬單質顏色和狀態密度（g/cm-3）熔點（。C）沸點（。C）\o"原子"原子\o"半徑"半徑（\o"納米"nm）Li銀白色，柔軟0.534180.513470.152Na銀白色，柔軟0.9797.81882.90.186K銀白色，柔軟0.8663.657740.227Rb銀白色，柔軟1.53238.896680.278Cs銀白色，柔軟1.87928.40678.40.265【總結】元素符號色、態硬度密度熔點沸點Li均為柔軟小大高低（K除外）高低（K除外）Na銀白K銀白Rb銀白Cs略帶金黃【板書】相似性：均為銀白色(cs略帶金黃色），密度較小，硬度小，熔沸點較低。遞變性：從上到下，密度增大（Na到K密度減小），從上到下熔沸點減少。【解說】（解說物理性質時聯系之前做過的Na的實驗。解說密度時聯系公式ρ=M/V）。【板書】2、化學性質相似性：元素金屬性強，均易失去一種電子顯+1價；金屬單質還原性強，均易與氧氣等氧化劑反映。【解說】堿金屬最外層上都只有一種電子，化學反映中易失去一種電子，形成+1價的陽離子，易與氧氣等非金屬元素及水發生化學反映。【板書】遞變性：從上到下，元素金屬性增強，單質的還原性增強。【解說】堿金屬最外層都有１個電子，化學性質相似；隨著核電荷數的增加，原子的電子層數遞增,原子核對最外層電子的引力逐步削弱,最外層電子易失去，金屬性逐步增強，體現在參加化學反映時越來越激烈。【辨析】金屬性：元素失去電子的能力。還原性：具體物質失電子能力。【板書】金屬性越強具體體現在：單質與水或酸反映越激烈，置換出氫氣越容易；最高價氧化物對應水化物的堿性越強。另外普通來說金屬在活動次序表中越靠前，與同一種非金屬反映越容易金屬性也越強。（1）、堿金屬與水反映【探究實驗二】鉀與水反映實驗【投影】視頻演示Li、Rb、Cs與水反映的實驗，請學生觀察,與鈉與水反映的現象作比較.鉀與水反映鈉與水反映【現象】：鉀比鈉活潑，輕微爆炸.與水反映現象方程式Na在書面上到處游動，發出嘶嘶的聲音K激烈燃燒、輕微爆炸Rb更激烈、燃燒、爆炸【回答】堿金屬與水反映都生成氫氧化物和氫氣，但周期表中堿金屬從上往下，與水的反映越來越激烈。氫氧化物的堿性逐步增強。附：（2）堿金屬與氧氣的反映【思考與交流】請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學反映方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學反映方程式。堿金屬與氧氣的化學反映方程式（加熱）鋰（白色、氧化鋰）鈉（淡黃色、過氧化鈉）鉀（橙黃色，超氧化鉀）【提問】從鉀、鈉與氧氣的反映實驗中，請總結出堿金屬與氧氣的反映有什么相似性、遞變性？堿金屬都能與氧氣反映，但從上往下，與氧氣的反映越來越激烈。產物越來越復雜。【解說】堿金屬從上到下金屬性增強，故堿金屬從上到下與水或酸反映越來越激烈，置換出氫氣越來越容易；最高價氧化物對應水化物的堿性越來越強；與氧氣反映越來越容易，產物越來越復雜。【總結】堿金屬從上到下與水或酸反映越來越激烈，置換出氫氣越來越容易；最高價氧化物對應水化物的堿性越來越強；與氧氣反映越來越容易，產物越來越復雜。【過渡】以上我們研究了金屬族元素與原子構造關系，下面我們繼續研究非金屬族元素－鹵素【板書】鹵素（一）原子構造：最外層電子數相似，均為7；從上到下電子層數逐步增加，原子半徑逐步增大。（二）物化性質1、物理性質【科學探究二】根據下表，總結鹵素的物理性質有什么相似性、遞變性。【投影】資料卡片鹵素單質顏色和狀態(常態)密度沸點℃溶點℃溶解度(100g水中)F2淡黃綠色氣體1．69g/l（15℃）-188．1-219．6反映Cl2黃綠色氣體3．214g/l（0℃）-34．6-101226cm3Br2深紅棕色液體3．119g/cm3（20℃）58．78-7．24．17gI2紫黑色固體4．93g/cm3184．4113．50．029g【投影歸納】從上到下=1\*GB3①顏色：淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色顏色逐步加深=2\*GB3②狀態：氣態~液態~固態=3\*GB3③熔沸點：逐步升高=4\*GB3④密度：逐步增大=5\*GB3⑤溶解性：逐步減小【板書歸納】相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑。遞變性：從氟到碘，單質的顏色逐步加深，密度依次增大，熔沸點依次升高。【板書】化學性質相似性:元素非金屬性強，單質氧化性強。遞變性：從上到下，非金屬性削弱；單質氧化性削弱。附：非金屬性越強體現在：非金屬元素單質與H2化合越容易，形成氣態氫化物越穩定，最高氧化物對應水化物的酸性越強。另外普通來說單質越容易置換出另一單質，與同一還原劑反映越容易，金屬性越強。鹵素單質與H2的反映名稱反映條件光方程式光生成氫化物的穩定性F2冷暗處爆炸H2+F2====2HFHF很穩定Cl2光照H2+Cl2=====2HClHCl穩定Br2高溫500℃500℃△H2+Br2======2HBr△HBr較不穩定I2高溫、持續加熱H2+I22HBrHI很不穩定【歸納】鹵素單質與氫氣反映=1\*GB3①反映通式：X2+H2===2HX=2\*GB3②鹵素單質與H2反映的激烈程度:F2>Cl2>Br2>I2=3\*GB3③生成氫化物的穩定性:逐步削弱.即氫化物穩定性次序為：HF>HCl>HBr>HI【結論】鹵素與H2、H2O、堿的反映，從氟到碘越來越不激烈，條件越來越苛刻，闡明非金屬性逐步削弱。（2）單質間的置換反映【科學探究三】完畢下列實驗，觀察現象。寫出有關反映的化學方程式。實驗現象化學方程式1．將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。122．將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。3【演示實驗】鹵素單質間的置換反映上層：無色下層：橙紅色NaBr溶液滴加氯水滴加CCl4【上層：無色下層：橙紅色NaBr溶液滴加氯水滴加CCl4溶液由無色變成橙黃色【結論】：氯能夠把溴從其化合物中置換出來【板書】(2)鹵素單質間的置換反映：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2KI溶液滴加CCl4上層：無色KI溶液滴加CCl4上層：無色下層：紫紅色滴加氯水溶液由無色變成棕黃色【結論】：氯能夠把碘從其化合物中置換出來【板書】2NaI+Cl2=2NaCl+I2KI溶液滴加CCl4上層：無色KI溶液滴加CCl4上層：無色下層：紫紅色滴加溴水溶液由無色變成棕黃色【結論】溴能夠把碘從其化合物中置換出來【板書】2NaI+Br2=2NaBr+I2【解說】（3）隨核電荷數的增加,鹵素單質氧化性強弱次序:F2Cl2Br2I2氧化性逐步削弱非金屬性逐步削弱【隨堂練習】1．砹（At）是放射性元素，它的化學性質符合鹵素性質的變化規律，下列說法對的的是（）A．HAt很穩定B．AgAt易溶于水C．砹易溶于有機溶劑D．砹是白色固2．下列敘述對的的是()A．鹵素離子（X－）只有還原性而無氧化性B．某元素由化合態變成游離態，該元素一定被氧化C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強D．負一價鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐步增強3、堿金屬鈁（Fr）含有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質的預言中，錯誤的是（）A、在堿金屬元素中它含有最大的原子半徑B、它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種極強的堿C、鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物D、它能跟水反映生成對應的堿和氫氣，由于反映激烈而發生爆炸4、砹（At）是鹵族元素中位于碘背面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能含有的性質是（）A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化B、砹化氫很穩定不易分解C、砹化銀不溶于水或稀HNO3D、砹在常溫下是白色固體四、板書設計：（一）原子構造最外層電子數均為1，電子層數從上到下依次增加，半徑增大。（二）物化性質相似性：均為銀白色(cs略帶金黃色），密度較小，硬度小，熔沸點較低。遞變性：從上到下，密度增大（Na到K密度減小），從上到下熔沸點減少。2、化學性質相似性：元素金屬性強，均易失去一種電子顯+1價；金屬單質還原性強，均易與氧氣等氧化劑反映。遞變性：從上到下，元素金屬性增強，單質的還原性增強。附：金屬性越強具體體現在：單質與水或酸反映越激烈，置換出氫氣越容易；最高價氧化物對應水化物的堿性越強。另外普通來說金屬在活動次序表中越靠前，與同一種非金屬反映越容易金屬性也越強。二、鹵素（一）原子構造：最外層電子數相似，均為7；從上到下電子層數逐步增加，原子半徑逐步增大。（二）物化性質