福建省福州市陽光國際學校2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D略2.下列現象能證明分子在化學變化中可分的是

A.100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL

B.打開盛裝濃鹽酸瓶蓋，濃鹽酸逐漸減少

C.氣態氧在加壓降溫時變為淡藍色的液態氧

D.在1000℃時，甲烷可分解為石墨和氫氣參考答案：D3.有一種氣體在標準狀況下體積是4.48升，質量是14.2g，則該氣體的摩爾質量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略4.有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是A．稀醋酸與0.1mol／LNaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ/molB．氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol，則水分解的熱化學方程式：

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

△H=+285.5kJ/molC．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s)

△H=-95．6KJ/molD．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=－221kJ／mol，則可知C的燃燒熱為110.5kJ／mol參考答案：C略5.下列條件一定能使反應速率加快的是

(

)①增加反應物的物質的量

②升高溫度

③增大反應體系的壓強④不斷分離出生成物

⑤加入MnO2A．全部

B．①②⑤

C．②

D．②③參考答案：C6.在密閉容器中一定量混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關判斷正確的是（

）A.x+y﹥z

B.平衡向逆反應方向移動

C.B的轉化率降低

D.C的體積分數增大參考答案：D略7.下列說法正確的是A．含有羥基的化合物一定屬于醇類B．代表醇類的官能團是跟鏈烴基或苯環側鏈的飽和碳相連的羥基C．酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質D．分子內含有苯環和羥基的化合物一定是酚參考答案：B略8.下列說法正確的是（

）A．最外層電子排布為ns2的元素一定處于周期表IIA族B．互為手性異構體的分子互為鏡像C．SO2、SO3都是極性分子D．在晶體中有陽離子一定就有陰離子參考答案：B【考點】元素周期表的結構及其應用；化學鍵；“手性分子”在生命科學等方面的應用；極性分子和非極性分子．【分析】A．原子最外層電子數為2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等；B．互為手性異構體的分子如同左右手一樣互為鏡像；C．SO2是極性分子，而SO3都是非極性分子；D．金屬晶體中含有陽離子但無陰離子．【解答】解：A．最外層電子排布為ns2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定為IIA族，故A錯誤；B．互為手性異構體的分子如同左右手一樣互為鏡像，故B正確；C．SO2是極性分子，而SO3都是非極性分子，故C錯誤；D．金屬晶體中含有陽離子但無陰離子，故D錯誤；故選B．9.下列化學用語正確的是A．1，2—二溴乙烷的結構簡式：C2H4Br2

B．羥基的化學式：OH－C．己烷的分子式：C6H12

D．乙烯分子的最簡式：CH2參考答案：D略10.在制作印刷電路板的過程中常利用FeCl3溶液與Cu反應，其反應方程式為2FeCl3+Cu===

2FeCl2+CuCl2。現向FeCl3溶液中加入agCu粉，完全溶解后，再加入bgFe粉，充分反應后尚有cg殘余固體。若c>a，則下列說法正確的是A．殘余固體全部是Cu

B．殘余固體為Fe和Cu的混合物C．最后得到的溶液可能含有Fe3+

D．殘余固體是Fe，溶液中一定不含Cu2+參考答案：B11.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩定的溴氰菊酯的結構簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是A．屬于芳香烴

B．屬于鹵代烴

C．不能發生取代反應

D．在一定條件下可以發生加成反應參考答案：D略12.在密閉容器中發生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉化率變大 B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數變大 D．a＜c+d參考答案：D考點：化學平衡的計算．分析：先判斷氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度與原來濃度的關系，再與再次達到平衡時D的濃度作比較判斷平衡如何移動，從而判斷各選項是否正確．解答：解：氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度是原來的2倍，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，D的濃度減小，所以壓縮體積使平衡向逆反應方向移動．A、平衡向逆反應方向移動，A的轉化率變小，故A錯誤；B、平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C、平衡向逆反應方向移動，D的體積分數減小，故C錯誤；D、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，該平衡向逆反應方向移動，所以a＜c+d，故D正確．故選D．點評：正確判斷氣體體積剛壓縮的一瞬間D的濃度是解本題的關鍵13.下列性質的比較，正確的是(

)A.酸性：H2SiO3>H2CO3

B.堿性Mg(OH)2>Al(OH)3C、穩定性SiH4>PH3

D.原子半徑N>C參考答案：B略14.有五瓶溶液分別是①10ml0.60mol/LNaOH水堿

②20ml0.05mol/LH2SO4水溶液

③30ml0.04mol/L

HCl水溶液

④40ml0.30mol/L

水溶液

⑤50ml0.02mol/L

蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是A.①＞②＞③＞④＞⑤

B.②＞①＞③＞④＞⑤C.②＞③＞④＞①＞⑤

D.⑤＞④＞③＞②＞①參考答案：D15.下列敘述正確的是A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C.某種物質溶于水形成酸性溶液，該物質可能是強酸與強堿反應形成的鹽D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分）海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子Na＋Mg2＋Ca2＋Cl-HCO3-濃度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.84×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。（1）沉淀物X的化學式為

，生成X的離子方程式

。（2）濾液N中存在的陽離子除Na+外還有

其物質的量濃度為 mol/L。（3）若使2處pH為11，則需加入氫氧化鈉固體質量為

g；（保留三位有效數字）若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質量最大值為

g.（保留三位有效數字）參考答案：（12分）（1）CaCO3;HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓＋H2O(2)Ca2+;

0.01mol(3)4.04;

4.88

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：（1）

寫出Fe2＋的核外電子排布式

（2）

用軌道表示式表示Fe3＋的3d電子的排布情況

（3）

硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是

。（4）

實驗步驟②明顯不合理，理由是

。（5）

實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是

。參考答案：（10分）（1）

Fe2+:[Ar]3d6

↑↑↑↑↑

（2）

3d：

（3）

除去鐵屑上的油污

（4）

Fe不能反應完全，余少部分防止Fe2+被氧化成Fe3+

（5）

洗滌晶體中混有的稀硫酸，減少洗滌過程中晶體的損耗（2分×5）略18.（11分）.對-甲基苯甲酸乙酯（F）是有機化工原料，用于合成藥物的中間體，某興趣小組利用中學的簡單有機物進行合成，其方案如下：（1）A的結構簡式是

，E中含氧官能團名稱是

。

（2）丁香酚（

）是一種重要的調味劑，它與F的關系是

（填序號）。

a.同系物

b.同分異構體

c.同種物質（3）下列物質不能與丁香酚發生反應的是

（填序號）。a.NaOH溶液

b.NaHCO3溶液

c.Br2的四氯化碳溶液

d.Na2CO3溶液（4）寫出反應②和③的化學方程式，并標明反應類型

②

；

③

；參考答案：【（3）及（4）的方程式各2分，其余每空1分，共11分】（1）CH2=CH2；羧基

（2）b

（3）b（4）①

+

O2

2

氧化反應

③