2022年廣西壯族自治區南寧市大塘中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，這種試劑是

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．AgNO3

D．BaCl2參考答案：A略2.已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

()A．原子序數：a>b>c>dB．離子半徑：A(n＋1)＋>Bn＋>C(n＋1)－>Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋>Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－>Dn－D．單質還原性：B>A，單質氧化性：D>C參考答案：D略3.參考答案：答案：C4.從宏觀方面來說物質由元素組成，從微觀方面來說物質由粒子構成。下列說法中不正確的是（）A．互為同位素B．只由一種分子組成的物質一定為純凈物C．質子數等于電子數的某微粒，可能是一種分子或一種離子D．46gNO2和46gN2O4含有的原子數相等參考答案：答案：C5.元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是A．同族元素中Z的氫化物穩定性最高B．原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金屬性最弱D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：A略6.肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是A．負極的電極反應式是：N2H4＋4OH－→4H2O＋N2↑＋4e－B．正極的電極反應式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2OC．溶液中陰離子向正極移動D．電解后電解質溶液的堿性增強參考答案：A略7.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（

）選項實驗操作實驗目的或結論A向AlCl3溶液中加入過量的氨水，過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒制取Al（OH）3B將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗氣體產物中的CO2CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀酸性：HCO3->Al（OH）3D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復紅色驗證亞硫酸的不穩定性參考答案：C略8.氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是A、金屬的冶煉

B、燃放鞭炮

C、食物腐敗

D、點制豆腐參考答案：D略9.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積V2

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3．下列說法正確的是A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：C略10.下列說法正確的是A．已知常溫下，物質的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續加CH3COONa至pH＝7，測得此時c(Na＋)＝0.1mol·Lˉ1，則此時溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COOˉ)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OHˉ)B．0.01mol·Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2OH2PO4ˉ+OHˉ

HPO42ˉH＋+PO43ˉ且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H＋的濃度均減小C．右圖中，Y軸S表示相應金屬氫氧化物在飽和溶液中陽離子的濃度，由圖中數據可計算出室溫下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10ˉ12

D．由下圖可知，若Fe(NO3)3溶液中含有少量的Co2＋雜質，可通過加入Fe(OH)3的方法來除去參考答案：A略11.依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A.H2BO3酸性比H2CO3酸性強B.Mg（OH）2堿性比Be（OH）2堿性強C.HCl、HBr、HI的熱穩定性依次增強D.若M+和R2+的核外電子排布相同，則原子序數：R>M參考答案：B試題分析：A、同周期非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，則H3BO3的酸性比H2CO3弱，錯誤；B、金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，同主族從上到下，金屬性增強，則Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強，正確；C、氫化物的穩定性與其非金屬性強弱有關，非金屬性越強，其氫化物越穩定，氯、溴、碘從上到下非金屬性減弱，則HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，錯誤；D、M＋和R2－的核外電子層結構相同，，M所在周期在R的下周期，則原子序數：R>M，錯誤；12.下列溶液中微粒的物質的量關系正確的是A.將等物質的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)B.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＞③C.0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D.0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)參考答案：B略13.A、B、C、D、E五種元素原子序數逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數是次外層的3倍，C、D的核外電子數之和與B、E核外電子數之和相等。下列說法正確的是

A．原子電子層數：A＜B

B．氣態氫化物的穩定性：B＜EC．簡單離子半徑：E＜D

D．最高價氧化物對應的水化物堿性：C＜D參考答案：A14.封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變為無色C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應參考答案：CA、①上部匯集了固體NH4Cl，是因為NH4Cl加熱時分解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷兩種氣體重新化合，NH4Cl熱穩定性差，故A錯誤；B、②中為紅色溶液，加熱氨氣逸出，溶液變無色，③中二氧化硫使品紅溶液褪色，溶液為無色，加熱，無色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液變紅色，故B錯誤；C、熱水中的溫度升高，平衡向左移動，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，浸泡在冷水中，溫度降低，平衡向右移動，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，故C正確；D、①中NH4Cl加熱時分解，氨氣和氯化氫氣體遇冷重新化合兩個反應不是在相同條件下發生的，不是可逆反應，D錯誤。15.在堿性條件下，下列各組離子在溶液中能大量共存，但加入稀硫酸調至酸性后能發生氧化還原反應的是（）A．K+、Na+、SO32-

、S2-

B．Na+、K+、Ba2+、NO3-

C．Fe2+、K+、I-、NO3-

D．HCO3-、Br-、Na+、Cl-參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定某補血劑樣品（主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)）中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了如下兩套實驗方案。請按要求回答下列問題：方案一：將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化，操作流程如下：(1)操作②中H2O2的作用是

；除用H2O2外還可以使用的物質試舉一例(寫物質名稱)：

。

(2)操作③X溶液的陰離子是

。(3)操作④中一系列操作依次是

、洗滌、

、冷卻、稱量。(4)假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為(用含a的代數式表示)

g

方案二：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量

(5)滴定前要配制一定物質的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有(填儀器名稱)

。再取20g樣品配制成100mL的溶液。

(6)寫出滴定反應的離子方程式：

。

(7)滴定時選擇

式滴定管盛放0.1000mol/L標準液，錐形瓶中盛放20mL樣品溶液，滴定終點時錐形瓶中國溶液顏色變為

色，振蕩后半分鐘溶液顏色不再變化，此時消耗標準溶液為bmL，則樣品中鐵的質量分數為(用含b的代數式表示)

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，Y原子最外層電子數是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質是常見的半導體材料。請回答：（1）Y在元素周期表中的位置是

。（2）X2Z的電子式是

。（3）W2Z2與X2Z反應的化學方程式是

。（4）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族。能證明它們非金屬性強弱的一個反應的化學方程式是

。（5）在25℃、101kPa下，Q的氣態氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價氧化物，反應中每轉移1mole-放熱190．0kJ。則該反應的熱化學方程式是

。參考答案：略18.某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。柳胺酚已知：回答下列問題：（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應

B．不發生硝化反應C．可發生水解反應

D．可與溴發生取代反應（2）寫出A→B反應所需的試劑______________。（3）寫出B→C的化學方程式__________________________________。（4）寫出化合物F的結構簡式_____________________________。（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式____________（寫出3種）。①屬酚類化合物，且苯環上有三種不同化學環境的氫原子；②能發生銀鏡反應（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

參考答案：（1）C、D（2）濃硝酸和濃硫酸（3）（4）

（5）（任寫三種）（6）

試題分析：根據題給流程和信息結合相關物質的性質分析A為氯苯，B為對氯硝基苯，C為對硝基苯酚鈉，D為對硝基苯酚，E為對氨基苯酚，F為鄰羥基苯甲酸。（1）A．1mol柳胺酚含有2mol酚羥基和1mol肽鍵，最多可以和3molNaOH反應，錯誤；B．柳胺酚中含有苯環，能發生硝化反應，錯誤；C．柳胺酚中含有肽鍵，可發生水解反應，正確；D．柳胺酚中酚羥基鄰、對位上有氫原子，可與溴發生取代反應，正確，選CD。（2）A為氯苯，B為對氯硝基苯，AB發生硝化反應，所需的試劑為濃硝酸和濃硫酸。（3）B為對氯硝基苯，C為對硝基苯酚鈉，BC的化學方程式見答案。（4）化合物F為鄰羥基苯甲酸，結構簡式為。（5）F的同分異構體①屬酚類化合物，且苯環上有三種不同化學環境的氫原子；②能發生銀鏡反應，含有醛基，結構簡式見答案。（6）苯和乙烯在催化劑加熱的條件下發生反應生成苯乙烯，苯乙烯在引發劑條件下發生縮聚反應合成聚苯乙烯，合成路線見答案。【解析】19.(8分)(1)從C、H、O、N四種元素中選擇適當的元素，組成符合下列要求的物質，將其化學式填入空格內．①可作清潔無污染的燃料的單質是________．②冶金工業中常用來作還原劑的氧化物是________．③常用的兩種氮肥，其中一種屬于酸式鹽，另一種是正鹽，且它們的組成元素不完全相同，則它們分別為__________和__________．(2)將amolCl2通入bmolFeBr2的溶液中，當0<a/b≤1/2時，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2==