河南省洛陽(yáng)市第二職高高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)

△H=+140.5kJ/mol

C(s,石墨)+1/2O2(g)==CO(g)

△H=-110.5kJ/mol則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)==TiCl4(l)+2CO(g)的△H是A．+80.5kJ/mol

B．+30.0kJ/mol

C．-30.0kJ/mol

D．-80.5kJ/mol參考答案：D略2.雷達(dá)的微波過(guò)濾器里使用鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關(guān)釔鐵石榴石的敘述中正確的是A．可表示為3YO3·3FeO·Fe2O3

B．可表示為Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C．其中釔、鐵的化合價(jià)均為＋3價(jià)

D．其中釔、鐵的化合價(jià)均有＋2、＋3價(jià)

參考答案：C3.下列敘述正確的是A．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A（g）B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大

B．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加

C．將AlCl3溶液和NaAl02溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略4.有關(guān)下列圖像說(shuō)法正確的是A．由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和△H都減小B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C．圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。可知反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T1＞T2，K1＞K2（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對(duì)應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D．圖4表示25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化參考答案：B略5.有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖:●為陽(yáng)離子，○為陰離子。以M代表陽(yáng)離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（）A.

B.

C.

D.參考答案：答案：B6.在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生如下反應(yīng)：YO3n-

+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，則YO3n-中Y元素的化合價(jià)和原子最外層電子數(shù)分別為A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5參考答案：D略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NAC．1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA參考答案：A8.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（）A．C12

B．NH3

C．CO2

D．NO2參考答案：C考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)分析：A、氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到兩種強(qiáng)酸溶液；B、氨氣顯堿性，能和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨；C、二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸．解答：解：A、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故A錯(cuò)誤；B、2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀物，故C正確；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題目考查了學(xué)生物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，學(xué)以致用．9.下列方法不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是

A.繼續(xù)使用氯氟代烷作空調(diào)制冷劑

B.用焚燒的方法來(lái)處理白色垃圾

C.用煤代替日漸短缺的石油作燃料

D.用氫氧燃料電池來(lái)驅(qū)動(dòng)汽車(chē)參考答案：D10.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是（）序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣…Cl2、Mn2+…A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子10molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)中原子守恒，電子守恒和電荷守恒分析配平化學(xué)方程式判斷選項(xiàng)；A、錳元素化合價(jià)降低，過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)升高生成氧氣；B、亞鐵離子還原性大于溴離子，產(chǎn)物說(shuō)明氯氣反應(yīng)過(guò)程中亞鐵離子全部氧化，溴離子沒(méi)有被氧化；C、依據(jù)反應(yīng)2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；D、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷．解答：-解：A、錳元素化合價(jià)降低，過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)升高生成氧氣，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，則第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物有H2O、O2，故A錯(cuò)誤；B、3C12+6FeBr2=2FeC13+4FeBr3，亞鐵離子還原性大于溴離子，產(chǎn)物說(shuō)明氯氣反應(yīng)過(guò)程中亞鐵離子全部氧化，溴離子沒(méi)有被氧化，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比等于1：2，故B正確；C、2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol，故C錯(cuò)誤；D、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，依據(jù)化學(xué)方程式分析判斷，氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)原理、氧化性強(qiáng)弱的判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意B中離子還原性強(qiáng)弱順序，從而確定離子反應(yīng)先后順序，為易錯(cuò)點(diǎn)．11.下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用參考答案：B解析：生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，故B項(xiàng)錯(cuò)。12.下列各組離子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A．Na+

I－CO32－

ClO－

B．Fe2+

H+

K+

NO3－

C．Ba2+

Ｎa＋SCN－Cl－

D．Cu2+

Fe2+

Cl－

NO3－參考答案：D略13.銅既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，現(xiàn)有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02gKNO3晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為（

）A、

0.0075mol

B、0.0225mol

C、0.03mol

D、0.0175mol

參考答案：B略14.

(08東莞調(diào)研)關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：答案：C15.對(duì)于反應(yīng)KMn04+HCl==KC1+MnCl2+Cl2↑+H20（未配平）若有0．1molKMn04參加反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

(

)

A．轉(zhuǎn)移0．5mol電子

B．生成0．5molCl2

C．參加反應(yīng)的HC1為1．6mol

D．Cl2是還原產(chǎn)物參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）鋁氫化鈉(NaAIH4)是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成線(xiàn)路如下圖所示。（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）AICI3與NaH反應(yīng)時(shí)，需將AICl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是

。（3）實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無(wú)水AlC13。①A中所盛裝的試劑的名稱(chēng) ②點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是

。（4）改變A、B試管中和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH。最好將B試管中原來(lái)的

改為

，如果操作不當(dāng)，制得的NaH中可能含有____雜質(zhì)。（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下四種裝置測(cè)定鋁氧化鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮，最適宜的方案是____（填編號(hào)）。錨氫化鈉與水完全反應(yīng)，冷卻至室溫的標(biāo)志是

參考答案：（1）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分）（2）反應(yīng)生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進(jìn)一步反應(yīng)（或氫化鈉是離子化合物，難溶于有機(jī)溶劑，使反應(yīng)物難以接觸而發(fā)生反應(yīng)）（2分）（3）①高錳酸鉀（或氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣）（1分）；②打開(kāi)分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應(yīng)，待D中充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈（2分）；（4）飽和食鹽水（1分）氫氧化鈉溶液；（1分）Na

Na2O2（2分）（5）乙（1分）

連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等。（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2007·上海卷）25.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

，升高溫度，K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝

（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是

a

氫氣的濃度減少

b

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c

甲醇的物質(zhì)的量增加

d

重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：

（用化學(xué)方程式表示）。參考答案：（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

減小（2）2nB/3tBmol·(L·min)－1（3）b

c（4）Cu2O+CO2Cu+CO2本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由圖象可知達(dá)到平衡后，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因?yàn)樯邷囟绕胶庀蛭鼰岱较蛞苿?dòng)。K=，升高溫度平衡左移，K減小。反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化來(lái)表示，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。V(H2)=×2=mol·(L·min)－1。對(duì)于CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)增大壓強(qiáng)，壓縮體積，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向右移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，但是體積縮小，氫氣的濃度增大，b、c正確。Cu2O+CO2Cu+CO2，因?yàn)镃O還原Cu2O，使Cu2O減少，為了維持Cu2O的量不變，加入少量CO2抑制Cu2O與CO的反應(yīng)。

18.A、B、W、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知：五種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為

周期 族。（2）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱。請(qǐng)寫(xiě)出：A2W2的電子式

；其第一步電離的電離方程式

。工業(yè)上常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）由A、B兩種元素形成的共價(jià)化合物甲，摩爾質(zhì)量為30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲氣體完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱akJ，則可表示甲的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使其轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷電路板達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：略19.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．元素ABCD性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，

有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)；試解釋其原因________。（2）B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為_(kāi)_______，B元素的最高價(jià)氧化物分子VSEPR模型為_(kāi)_______，B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為_(kāi)_______。（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)，其原因是________。（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______；后一現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。（5）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為：該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了_________________________。（6）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)C原子半徑為r

cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為_(kāi)_______________，C晶體的密度為_(kāi)_____________g?cm-3(要求寫(xiě)表達(dá)式，可以不化簡(jiǎn))。參考答案：(15分。除注明外，其余每空1分)（1）N＞O＞C；同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素2p軌道容納3個(gè)電子，處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到下的順序?yàn)镹＞O＞C，(2分)

（2）sp2；平面三角形；直線(xiàn)型；（3）低；晶體類(lèi)型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體；（4）先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2(2分)(寫(xiě)氨水也得分)

（5）洪特規(guī)則。

（6）