湖北省黃岡市方鋪中學2022-2023學年高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列各溶液中逐漸通入CO2氣體直至過量，會出現沉淀先產生后消失現象的是（

）①飽和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca(ClO)2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液A．全部

B．只有③⑥

C．除①⑤⑥

D．只有②③參考答案：D試題分析：①飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以有沉淀產生，但不會消失，錯誤。②氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，后碳酸鈣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，符合題意。正確。③次氯酸鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，二氧化碳過量時碳酸鈣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，正確。④氯化鈣和二氧化碳不反應，錯誤。⑤硅酸鈉和二氧化碳反應生成硅酸沉淀，但不會消失，錯誤。⑥偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，但不消失，錯誤。所以選D。2.下列四種物質：Fe粉、石灰水、NaOH溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發生的離子反應有

A．1個

B．2個

C．3個

D．4個參考答案：C3.下列說法正確的是

(

)A．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是天然有機高分子化合物B．實驗室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯C．可以用新制的氫氧化銅檢驗尿液中的葡萄糖D．乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成參考答案：C4.化學反應2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O類型是

(

)A.取代反應

B.酯化反應

C.消去反應

D.聚合反應參考答案：A2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3，可以認為是-CH2CH3代替了CH3CH2OH中羥基上的氫原子，所以2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O所以取代反應，故A正確。5.下列有關元素周期律的敘述中，正確的是()A．非金屬性強弱：F2＜Cl2

B．金屬性強弱：K＜NaC．酸性強弱：H2SO4＜HClO4

D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2參考答案：C略6.下列有關元素及其化合物性質的比較正確的是（

）A.穩定性：H2O＜PH3＜NH3 B.原子半徑：F＜O＜ClC.酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D.堿性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3參考答案：B【詳解】A.非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，則穩定性：PH3＜NH3＜H2O，A項錯誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑F＜O＜Cl，B項正確；C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C項錯誤；D.金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性：Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D項錯誤；答案選B。7.下列生產和生活中的事實與氧化還原反應無關的是

A．冶煉金屬

B．燃料燃燒

C．鋼鐵銹蝕

D．木材烘干參考答案：D略8.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在能與Si反應產生H2的溶液中：NH4+、K+、SO32-、NO3-C．在能與Al反應產生H2的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-參考答案：D9.下列除去雜質的方法正確的是A.除去FeC12溶液中混有的少量FeC13：加入足量的銅粉后過濾B.除去CO2中的少量SO2：通入飽和Na2CO3溶液C.NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥D.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末參考答案：C【詳解】A.除去FeC12溶液中混有的少量FeC13：加入足量的銅粉后反應生成氯化銅，引入新的雜質，應使用鐵粉，故錯誤；B.CO2和SO2都能與飽和Na2CO3溶液反應，應使用飽和碳酸氫鈉溶液，故錯誤C.二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，故正確；D.O2不與灼熱的CuO反應，故錯誤。故選C。10.1mol液態有機物分別與足量溶液、溶液反應，消耗三種藥品的物質的量之比為

A、3：2：1

B、3：1：1

C、3：1：2

D、2：3：1參考答案：C略11.以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是(

)A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強D．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小參考答案：D12.下列關于膠體的說法正確的是（）A．直徑介于1﹣100納米之間的微粒稱為膠體B．當光束通過膠體時，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的C．膠體的分散質不能透過濾紙的孔隙D．溶液時電中性的，膠體是帶電的參考答案：B【考點】膠體的重要性質．【分析】A．膠體是指分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；B．膠體具有丁達爾效應屬于光的散射現象；C．膠體能透過濾紙；D．溶液是呈電中性的分散系，膠體微粒有的吸附離子帶電．【解答】解：A．微粒不是分散系，不是膠體，故A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應屬于光的散射現象，當光束通過膠體時，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的，故B正確；C．膠粒能透過濾紙，故C錯誤；D．溶液中正電荷總數等于負電荷總數，所以溶液是電中性，膠體微粒有的吸附帶電，有的不吸附電荷，故D錯誤．故選B．13.在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的體積相同，則下列說法正確的是(

)。A．相同狀況下，ρA∶ρB＝m∶n;

B．MA∶MB＝n∶m;C．相同質量時，ＮA∶ＮB＝m∶n;

D．等V、等m時，PA∶PB＝m∶n參考答案：A14.某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過適量的氯水時，X恰好完全被吸收，沒有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結果均產生白色沉淀。下列推論不正確的是（）A．X中可能含有HCl

B．X中一定有SO2C．X中可能含有HBr

D．產生的沉淀分別是AgCl與BaSO4參考答案：C略15.第十屆親水膠體國際會議于2010年6月20日到24日在上海舉行，專家學者共同研討親水膠體和應用領域中關注的問題，下列說法正確的是（

）A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.膠體與其他分散系的本質區別是膠體有丁達爾效應C.膠體分散質粒子能透過半透膜和濾紙D.利用丁達爾效應可鑒別溶液與膠體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組的同學為探究化學反應速率和化學反應限度，做了許多實驗，其中兩個如下：實驗探究一：溫度對化學反應速率的影響實驗步驟：⑴取兩個試管，各加入5mL12％的雙氧水（H2O2）溶液

⑵將其中一支試管直接用酒精燈加熱，觀察對比兩支試管中的現象實驗現象：被加熱的試管迅速產生大量氣泡，未加熱的試管緩慢產生氣泡結論：溫度越高，反應速率越快。甲同學認為該實驗不夠嚴密，你同意這種看法嗎？_________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________；如果你認為不夠嚴密，該如何改進？______________________________________________________（認為嚴密可不填）。

實驗探究二：KI溶液和FeCl3溶液反應（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度可選試劑：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。實驗步驟：⑴取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加幾滴0.1mol·L－1FeCl3溶液⑵充分反應后，將溶液分成三份⑶取其中一份，加試劑____（填序號），用力振蕩一段時間，現象_______________，說明____________。⑷另取一份，加試劑____（填序號），現象___________，說明____________。參考答案：同意（1分）一般液體加熱沸騰也能觀察到大量氣泡，不一定是化學反應（2分）；改直接加熱為水浴加熱（2分）⑥（1分）；CCl4層顯紫色（1分）；說明反應生成碘（1分）；⑤（1分）；顯血紅色（1分）；說明還有Fe3+，反應有一定的限度三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）寫出下列元素符號：⑤

⑥

。（2）表中最活潑的金屬是

，最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

（用元素符號表示）。（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

（用化學式表示）。參考答案：（1）Si

Mg

（2）K

F

Ar（3）HClO4

KOH

Al（OH）3

略18.高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制240mL0.1mol?L-1的KMnO4酸性溶液。①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________③下列操作對實驗結果的影響偏小的是______（填序號）a．加水定容時俯視刻度線

b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶d.顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上④下列為打亂了的操作示意圖，請按先后順序正確排序_______。（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質的量濃度。①配平該反應的化學方程式：__FeSO4+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O②該反應中的氧化劑是__________，氧化產物是__________③若消耗3.16ｇKMnO4，則該反應轉移的電子數目為______（3）已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。①下列說法正確的是___。A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱順序為KMnO4＞Cl2＞Br2＞SC．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為8：1D．反應③中1mol還原劑被氧化則轉移電子的物質的量為2mol②用單線橋法標出反應②中電子轉移的方向和數目_____。2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O參考答案：(1)①250mL容量瓶（或容量瓶）

②攪拌和引流

③cd

④③④①⑥②⑤(2)①10FeSO4

+2KMnO4

+8H2SO4

=K2SO4

+2MnSO4

+5Fe2(SO4)3

+8H2O②KMnO4

Fe2(SO4)3

③0.1NA(3)①BD

②解析：⑴①因實驗室沒有240mL的容量瓶，因此應選用250mL的容量瓶，所以還需要250mL的容量瓶，故答案是：250mL的容量瓶（或容量瓶）；②.在溶解時玻璃棒用于攪拌以加速溶解，在向容量瓶中轉移溶液時用于引流，故答案是：攪拌和引流；③.a．加水定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏大，故a錯誤；

b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，對配制溶液無影響，故b錯誤；c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，會造成溶質偏少，配制的溶液濃度偏小，故c正確；d.顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上，會導致溶液的體積偏大，配制的溶液濃度偏小，故d正確；故答案選cd；④.配制一定物質的量濃度的溶液，基本步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等，所以順序應該為：③④①⑥②⑤，故答案為：③④①⑥②⑤。⑵①.鐵元素化合價從+2價升高到+3價，錳元素的化合價從+7價降低到+2價，根據化合價升降總數相等并結合質量守恒，配平后的化學方程式為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，故答案為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；②.在該反應中，鐵元素化合價升高，所以Fe2(SO4)3是氧化產物，錳元素化合價降低，所以KMnO4是氧化劑，故答案是：KMnO4；Fe2(SO4)3；③.根據反應方程式可知，當有2molKMnO4消耗時，反應轉移10mol電子，因此當有3.16g、即0.02molKMnO4消耗時，轉移電子的物質的量是0.1mol，所以轉移電子的數目是0.1NA，故答案為：0.1NA；⑶①.A.在②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，因沒有單質參加反應，所以該反應不是置換反應，故A錯誤；B.在Cl2+2KBr=2KCl+Br2反應中，Cl2是氧化劑，Br2是氧化產物，所以氧化性Cl2＞Br2，在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，KMnO4是氧化劑，Cl2是氧化產物，所以氧化性KMnO4＞Cl2，在Br2+K2S=2KBr+S反應中，Br2是氧化劑，S是氧化產物，所以氧化性Br2＞S，因此氧化性順序為：KMnO4＞Cl2＞Br2＞S，故B正確；C.在反應②中氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，當有2molKMnO4作氧化劑參加反應時，有16mol的HCl參加反應，但有6molHCl化合價沒有變化，10molHCl化合價升高，因此還原劑與氧化劑的物質的量之比10:2=5:1，故C錯誤；D.在Br2+K2S=2KBr+S反應中，K2S是還原劑，硫元素化合價從-2價升高到0價，轉移2個電子，因此當有1molK2S被氧化時，轉移電子的物質的量是2mol，故D正確，因此答案選BD；②.在2KMnO4+16HCl(濃)