重慶渝西中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（

）

A

B

C

D

參考答案：D略2.有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導線連接起來，浸入電解質溶液中，外電路電流從b流向a。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（）A、dcab

B、dabc

C、dbac

D、badc參考答案：B略3.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（）ABCD升高溫度，正反應方向平衡常數減小0~3s內，反應速率為：v(NO2)＝0.2mol·L-1·s-1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

參考答案：B【詳解】A．達到平衡后，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，故A錯誤；B．0～3s內，反應速率為v(NO2)==0.2mol?L-1?s-1，故B正確；C．催化劑同等程度增大正逆反應速率，不影響平衡移動，故C錯誤；D．x為c(O2)時，增大濃度，平衡逆向移動，轉化率減小，與圖象不符，故D錯誤；故答案為B。

4.原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是()A.元素的非金屬性次序為c>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6參考答案：B原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a-的電子層結構與氦相同，則a是H元素；b和c的次外層有8個電子，b是元素，c元素是Cl元素，由于c－和d+的電子層結構相同，所以d是K元素。A、同一周期的元素的非金屬性隨原子序數的增大而增大，所以元素的非金屬性次序為c＞b＞a，正確；B、H元素與S、Cl元素可以形成共價化合物H2S、HCl，與K元素可形成離子化合物KH，錯誤；C、K和H、S、Cl可以形成離子化合物KH、K2S、KCl，正確；D、元素H的最高化合價是+1價，最低化合價是-1價，最高和最低化合價的代數和為0，S元素最高化合價是+6價，最低化合價是-2價，最高和最低化合價的代數和為4，Cl元素最高化合價是+7價，最低化合價是-1價，最高和最低化合價的代數和為6，正確。答案選B。5.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是(

)A．Ag

B．Al

C．Fe

D．Na參考答案：A略6.玻璃儀器洗滌時，下列注意事項不正確的是

A．灼熱的玻璃儀器應冷卻至室溫后再洗滌以防炸裂B．洗滌時一般是先用水沖洗，若達不到要求再用別的方法洗滌C．凡是已洗凈的儀器，要用干布或紙擦干D．玻璃儀器洗凈的標志是：附著在玻璃儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下參考答案：C7.關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是 ()。A．在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩定性：Na2CO3<NaHCO3C．與酸反應的速率：Na2CO3<NaHCO3D．Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3參考答案：C略8.下列反應的離子方程式書寫正確的是

（

）A．NH4Cl固體與固體燒堿混合共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

B．銅和稀硝酸的反應：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．向氯化鐵溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加熱：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O參考答案：D略9.下列物質分類正確的是A．燒堿、純堿、熟石灰都是堿

B．鋁土礦、水玻璃、小蘇打都是混合物C．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物

D．H2SO4、KOH、NaCl都是電解質參考答案：DA．燒堿、熟石灰都是堿，而純堿（Na2CO3）屬于鹽，故A錯誤；B．水玻璃是硅酸鈉溶液和鋁土礦都是混合物，而小蘇打為純凈物，故B錯誤；C．Na2O和Fe2O3是堿性氧化物，故C錯誤；D．H2SO4、NaOH、NaCl的水溶液均能導電，屬于電解質，故D正確；故選D。10.某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發生酯化反應；⑤能發生加聚反應；⑥能發生水解反應A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥[來源:

]參考答案：B略11.短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數是內層電子總數的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-和Ne的電子層結構相同，關于X和Y形成的化合物Z的說法中，正確的是(A)Z是酸酐，但它不和水反應

(B)Z是一種堿性氧化物(C)Z的化學式可能為X2Y5

(D)Z熔化時破壞化學鍵參考答案：C略12.進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（）A．不慎將酸液濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅D．進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．將酸液濺到眼中，立即用大量水沖洗，可降低酸的濃度，減小危害；B．選擇的萃取劑與溶解度有關，與密度無關；C．酒精易溶于水，易燃燒；D．分液時應避免液體重新混合而污染．【解答】解：A．將酸液濺到眼中，立即用大量水沖洗，可降低酸的濃度，減小危害，且邊洗邊眨眼睛，故A正確；B．選擇的萃取劑與溶解度有關，與密度無關，可用苯或四氯化碳等，故B錯誤；C．酒精易溶于水，易燃燒，灑在桌面上的酒精燃燒，不能用水，應立即用濕抹布蓋滅，故C正確；D．分液時應避免液體重新混合而污染，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確．故選B．13.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，其原子核外有三個電子層，A、C的最低價陰離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是A.A元素的最高正價不可能是+6價

B.原子半徑:B＞A＞CC.離子半徑：B2+＞C-＞A2-

D.氧化性：C＜A參考答案：B【分析】由A、C的最低價離子分別為A2-和C-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素。據此解答。【詳解】A．A為S元素，S元素的最高正化合價為+6，故A錯誤；B．A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數越多，半徑越大，則原子半徑為B＞A＞C，故B正確；C．離子的電子層數越多，半徑越大，具有相同核外電子結構的離子，核電荷數越大，半徑越小，所以離子半徑為A2-＞C-＞B2+，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，氧化性為C＞A，故D錯誤；故選B。14.下列說法中，正確的一組是

①1H、2H、3H是氫元素的三種核素

②MgSO4晶體中既存在離子鍵，又存在共價鍵

③常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵

④濃硫酸有強氧化性，常溫下能與Cu發生劇烈反應

⑤濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色⑥NO2溶于水時，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3∶1A.①②③

B.①②⑤

C.②③④

D.④⑤⑥參考答案：B

略15.對原子半徑、離子半徑的大小比較，錯誤的是A．同周期陽離子半徑(或陰離子半徑)隨原子序數遞增由大到小B．陽離子半徑總比相應的原子半徑小，陰離子半徑總比相應的原子半徑大C．電子層結構相同的離子，其半徑隨核電荷數的遞增而減小D．同一周期不同金屬元素的離子，其價態越高離子半徑越大參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.酸性高錳酸鉀溶液是常見的氧化劑。實驗室需要480mL

濃度為0.12mol/L

的KMnO4溶液和500mL

濃度為0.5mol/L

的H2SO4溶液。根據兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序號

)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)A.使用容量瓶前檢驗是否漏水B.配制KMnO4溶液時,把稱好的KMnO4固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm

處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。C.配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水選凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用。D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。（3）根據計算用托盤天平稱取KMnO4固體的質量為（4）

配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結果偏高的是(填序號)A.未洗滌燒杯、玻璃棒B.未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容C.定容時仰視刻度線D.量筒量取濃硫酸仰視刻度線。參考答案：（1）BD

500mL容量瓶、玻璃棒

（2）BC

（3）9.5g

（4）BD解析：（1）配制一定濃度的溶液過程中，一定不會用到燒瓶和分液漏斗，答案選BD；需要用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，攪拌或引流用的是玻璃棒，還缺少500mL容量瓶和玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗是否漏水，選項A正確；B．容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質，選項B錯誤；C．容量瓶不能潤洗，否則會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，選項C錯誤；D．定容結束后，需要進行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，選項D正確。答案選BC；（3）實驗室需要480mL

濃度為0.12mol/L

的KMnO4溶液，需要配制500mL0.12mol/L的溶液，需要KMnO4的質量為：m=cVM=0.12mol/L×0.5L×158g/mol=9.5g；（4）A、未洗滌燒杯、玻璃棒，導致硫酸的量偏小，使溶液濃度偏低，選項A錯誤；B、在燒杯中稀釋濃硫酸時放出熱，所以立即轉移到容量瓶中，會使得溶液的體積膨脹，等到冷卻到室溫，使得溶液的體積變小，所以使溶液濃度偏高，選項B正確；C、定容時仰視，使得溶液的體積變大，所以使溶液濃度偏低，選項C錯誤；D、量筒量取濃硫酸仰視刻度線，則所量硫酸體積偏大，故所配溶液濃度偏高，選項D正確；答案選BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面是我們熟悉的物質：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質中，只含有共價鍵的是

；只含有離子鍵的是

；不存在化學鍵的

；(2)屬于共價化合物的是

；(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的

，寫出電離方程式

；NaHSO4熔融狀態下電離，破壞了

鍵，寫成電離方程式

。參考答案：略18.（1）第ⅢB族有_____種元素，第117號元素屬于_________元素(填“金屬”或“非金屬”)；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為_________，原子序數為_______；（3）第4周期元素硒的某一核素含有46個中子，該元素的原子符號為_______；（4）AZX和BZX是元素X的兩種穩定的天然同位素，它們的原子質量分別為ag和bg，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質量為Wg，則BZX的相對原子質量為___________，元素X的近似相對原子質量為______________________。參考答案：(1)32

金屬

(2)銻

51

(3)

(4)

A×m%+B×n%分析：（1）根據元素周期表的結構分析；（2）根據元素周期表的結構分析；（3）根據硒的質子數計算質量數，進而書寫該核素的原子符號；（4）原子的相對原子質量是一個原子的真實質量與一個原子質量的的比值；元素的相對原子質量是該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數百分比的乘積之和。詳解：（1）第ⅢB族由于含有鑭系和錒系，因此有32種元素，第117號元素位于第七周期第ⅦA，因此屬于金屬元素；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為銻，氮元素的原子序數是7，則銻的原子序數為7+8+18+18＝51；（3）第4周期元素硒的質子數是8+8+18＝34，若某一核素含有46個中子，則該核素的質量數是34+46＝80，因此該元素的原子符號為；（4）已知12C原子的質量為Wg，則的相對原子質量為。核素的近似相對原子質量可以看作是質量數，則元素X的近似相對原子質量為A×m%+B