分子的立體結(jié)構(gòu)第一課時教學目標認識共價分子的多樣性和復雜性；初步認識價層電子對互斥模型；能用VSEPR模型預測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和空間想象能力。重點難點分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價層電子對互斥模型預測分子的立體結(jié)構(gòu)教學過程【溫故知新】觀察CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型（或比例模型），判斷它們的立體構(gòu)型，并思考：為什么它們會具有這樣的構(gòu)型？【目標展示】多媒體展示本節(jié)教學目標并口述。【新授課】一、形形色色的分子【自主學習】請學生閱讀教材P35相關內(nèi)容，思考如下問題：1、分子中所含有的原子個數(shù)與它們的空間構(gòu)型有何關系？2、同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？【板演】寫出C、H、N、O的電子式，根據(jù)共價鍵的飽和性討論C、H、N、O的成鍵情況。【歸納】原子不同，可形成的電子對數(shù)目不同，共價鍵的飽和性不同。【板演】寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式；根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成鍵情況.分析分子內(nèi)的原子總數(shù)、孤對電子數(shù)及空間結(jié)構(gòu)。【歸納】含有同種原子的分子，因為原子形成的鍵角不同，結(jié)構(gòu)不同。【小結(jié)】分子結(jié)構(gòu)多樣性的原因1．構(gòu)成分子的原子總數(shù)不同2．含有同樣數(shù)目原子的分子的鍵角不同。【趣味閱讀】觀察教材P36彩圖，欣賞形形色色的分子結(jié)構(gòu)。【引發(fā)思考】不同的分子為何會形成不同的鍵角，從而導致不同的結(jié)構(gòu)？【導入】由于中心原子的孤對電子占有一定的空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)——價層電子對互斥模型（VSEPRmodels）【自主學習】引導學生閱讀教材P37-38內(nèi)容，歸納以下問題：1、價層電子對互斥理論怎樣解釋分子的空間構(gòu)型？2、什么是價層電子對？對于ABn型分子如何計算價層電子對數(shù)？3、什么是VSEPR模型？如何確定分子的VSEPR模型與空間構(gòu)型？【歸納資料】【板書】二、價層電子對互斥理論1、價層電子對互斥理論：分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果。【講解】分子中的孤電子對—孤電子對的斥力>成鍵電子對—孤電子對的斥力>成鍵電子對—成鍵電子對的斥力。由于相互排斥作用,盡可能趨向彼此遠離，排斥力最小。【歸納】2、價層電子對的計算：價層電子對是指分子中心原子上的電子對。以ABn型分子為例：價層電子對數(shù)=中心原子所成σ鍵數(shù)+中心原子孤電子對數(shù)=n+1/2（a-nb）注：a為中心原子A價電子數(shù)，b為配位原子B最多能接受的電子數(shù)，n即為分子式中的n值，即配位原子的個數(shù)。【強調(diào)】陰陽離子的價層電子對數(shù)的求法。3、VSEPR模型：【啟發(fā)思考】如何應用價層電子對數(shù)確定VSEPR模型及空間構(gòu)型？【歸納】對于ABn型分子，分子的構(gòu)型同電子對數(shù)目和類型的關系歸納為：【教師活動】投影，引導觀察【學生活動】觀察，討論，動手創(chuàng)建模型，思考歸納。【板書】常見分子的立體結(jié)構(gòu)一覽表板書設計第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第1課時一、形形色色的分子分子結(jié)構(gòu)的多樣性：1．構(gòu)成分子的原子總數(shù)不同2．含相同原子數(shù)目的分子的共價鍵的鍵角不一致。二、價層電子對互斥理論：1、價層電子對互斥理論2、價層電子對的計算：價層電子對數(shù)=中心原子所成σ鍵數(shù)+中心原子孤電子對數(shù)=n+1/2（a-nb）3、VSEPR模型4、分子空間構(gòu)型的確定方法小結(jié)：對于ABn型分子，分子的構(gòu)型同電子對數(shù)目和類型的關系歸納為：對于ABm型分