第=page11頁，共=sectionpages11頁2023-2024學年山東省威海市乳山市重點學校九年級（上）月考化學試卷（10月份）一、選擇題（本大題共15小題，共45分）1.溶液在我們生活中有著廣泛的用途。下列物質不屬于溶液的是(

)A.白酒 B.蒸餾水 C.醫用酒精 D.生理鹽水2.如圖是物質X溶于水中發生解離的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的是(

)A. B.

C. D.3.如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小，其原因是(

)A.稱取的氯化鈉固體質量偏大

B.轉移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上

C.量取水的體積偏小

D.轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出4.酸溶液具有相似的化學性質是因為酸溶液里含有(

)A.氫原子 B.氫分子 C.氫離子 D.酸根離子5.某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗：打開彈簧夾，將液體a滴入試管①中與固體b接觸，若試管②中的導管口沒有氣泡產生，則液體a和固體b的組合可能是(

)A.水和氫氧化鈉

B.稀鹽酸和碳酸鈉

C.水和硝酸銨

D.稀硫酸和鐵6.在20℃時，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分攪拌后，有4g固體未溶解。下列說法正確的是(

)A.20℃時，氯化鈉的溶解度為36g B.該溶液不能繼續溶解硝酸鉀固體

C.所得氯化鈉溶液的質量為140g D.將該溶液倒出一半，則溶液的濃度改變7.下列有關濃鹽酸和濃硫酸的敘述中正確的是(

)A.打開濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧

B.濃鹽酸和濃硫酸都能做干燥劑

C.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置溶質質量分數都會減小

D.濃鹽酸和濃硫酸都能使紙張炭化8.下列說法正確的是(

)A.在25℃時，KNO3溶液蒸發5g水，析出ag晶體，再蒸發5g水，又析出bg晶體，則a與b不一定相等

B.溶質均以離子形式分散到溶液中

C.降低溫度一定能將不飽和溶液轉變成飽和溶液

9.用濃鹽酸配制一定質量分數的稀鹽酸，若在用量筒量取鹽酸時仰視刻度，而在量取水時俯視刻度．則所得稀鹽酸中溶質的質量分數比要求配制的稀鹽酸的溶質質量分數(

)A.偏低 B.偏高 C.相同 D.無法判斷10.下列化學方程式符合事實且書寫正確的是(

)A.鋁條與稀鹽酸混合后有大量氣泡產生：Al+2HCl=2AlCl2+H2↑

B.將硝酸銀溶液加入到稀鹽酸中有白色沉淀產生：HCl+AgNO311.25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNOA. B.

C. D.12.甲和乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是(

)A.甲的溶解度隨溫度的升高而增大

B.40℃時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發溶劑三種方法

C.20℃時，向125g溶質質量分數為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解

D.將相同質量的甲、乙兩溶液分別從40℃降溫至10℃，甲析出晶體的質量大13.在t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯誤的是(

)

A.燒杯②中的上層溶液是飽和溶液

B.燒杯①中溶液的溶質是硝酸鉀

C.燒杯①中溶液質量比燒杯②中溶液質量大

D.將溫度升高到t2℃，燒杯14.如圖是MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲線。下列說法正確的是A.t1℃時，三種物質的溶液中溶質質量分數最大的是MgCl2

B.t2℃時，50gMgCl2飽和溶液中溶解了35gMgCl2

C.將t3℃時KCl和MgSO15.K2CO3、KN溫度/℃2040506080溶解度/gK110117121126139KN31.663.985.5110169A.K2CO3的溶解度大于KNO3

B.乙代表K2CO3的溶解度曲線

C.t應在二、非選擇題（共35分）16.分別寫出下列各種溶液里的溶質的化學式。

(1)碘酒______；

(2)澄清石灰水______；

(3)鋅與稀鹽酸恰好完全反應后的溶液______；

(4)濃鹽酸______。17.將一根生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現象是______，發生的化學方程式______；反應一段時間后，又觀察到的現象是______，發生反應的化學方程式為______，其反應的基本類型是______。18.如圖1是a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：

(1)P點的含義是______。

(2)t2℃時，將50ga物質放入50g水中充分溶解得到溶液的質量為______g。

(3)將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是______。

(4)將t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中(如圖2)，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中觀察到的現象是______，原因是______。

(5)t2℃時，a、b、c三種物質的等質量飽和溶液中，所含溶劑質量由大到小的順序是______。

(6)若a中混有少量的b，要得到純凈的a，常用的提純方法是______。

(7)將等質量a19.請用：變大、變小或不變填空

(1)將濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液的質量______，溶液的溶質質量分數將______，這是因為濃鹽酸具有______性。

(2)將濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液的質量______，溶液的溶質質量分數將______，這是因為濃硫酸具有______性。20.實驗室要配制50g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表配制方案(只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可)方案一______方案二______方案三______21.在學習溶液的知識時，學習小組同學進行了下列兩組實驗。

第一組：室溫下，向高錳酸鉀和碘中分別加入水和汽油，觀察溶解情況并記錄如表。溶劑溶質10mL水10mL汽油高錳酸鉀(1～2粒)全部溶解幾乎不溶解碘(1～2粒)幾乎不溶解全部溶解第二組：60℃時，將一定量甲固體加入水中，按如圖所示進行實驗。

(1)由第一組實驗可知，影響固體物質溶解性的因素有______(寫一條即可)。

(2)由第二組實驗可知，甲固體在水中的溶解度受溫度影響的變化趨勢是______。

(3)若甲固體的溶解度在20℃時為ag，60℃時為bg，則m的取值范圍是______(用a、b表示)。

(4)下列對第二組實驗的分析不正確的是______(填字母)。

A.①③中溶液可能都是不飽和溶液

B.②中溶液一定是20℃時的飽和溶液

C.t一定等于6022.某興趣小組為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，取12g石灰石樣品加入燒杯中，將150g稀鹽酸平均分成五次加入，充分反應后(雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)，測得實驗數據如下：實驗次數第一次第二次第三次第四次第五次加入稀鹽酸的質量/g3030303030剩余固體的質量/g96322計算：

(1)此石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？(結果精確到0.1%)

(2)生成氣體的質量是多少？

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A、白酒是均一、穩定的混合物，屬于溶液；故選項錯誤。

B、蒸餾水是純凈物，不屬于混合物，故不屬于溶液；故選項正確。

C、醫用酒精是均一、穩定的混合物，屬于溶液；故選項錯誤。

D、生理鹽水是均一、穩定的混合物，屬于溶液；故選項錯誤。

故選：B。

溶液是均一、穩定的混合物；溶液的本質特征是均一性、穩定性，屬于混合物；據此分析判斷。

本題難度不大，掌握溶液的本質特征(均一性、穩定性)是解答本題的關鍵。2.【答案】B

【解析】解：A、由微觀示意圖可知，含有鋇離子和氫氧根離子，產生的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故選項錯誤。

B、由微觀示意圖可知，產生的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故選項正確。

C、由微觀示意圖可知，含有鈉離子、氫離子和硫酸根離子，含有金屬離子和酸根離子，屬于鹽，故選項錯誤。

D、由微觀示意圖可知，含有金屬離子和酸根離子，屬于鹽，故選項錯誤。

故選：B。

根據酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，進行分析判斷。

本題難度不大，考查物質類別的判別，抓住酸、堿、鹽的特征并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。3.【答案】B

【解析】解：A.稱取的氯化鈉固體質量偏大，造成溶質質量分數偏大，不符合題意；

B.轉移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上，溶質的質量小了導致溶質質量分數偏小，符合題意；

C.量取水的體積偏小，造成溶質質量分數偏大，不符合題意；

D.轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出，質量分數不變，不符合題意．

答案：B．

根據溶質質量分數=溶質質量溶液質量×100%，導致溶質質量分數偏小的原因有溶質的質量小了，或是溶劑的質量多了；配制好的溶液溶劑不蒸發質量分數不變．

4.【答案】C

【解析】解：A、酸具有相似的化學性質，是因為在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，而不是酸溶液里都含有氫原子，故選項錯誤。

B、酸具有相似的化學性質是因為在水溶液中都能電離出氫離子，而不是酸溶液里都含有氫分子，故選項錯誤。

C、酸具有相似的化學性質，是因為在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，故選項正確。

D、酸具有相似的化學性質是因為在水溶液中都能電離出氫離子，而不是都含有酸根離子，故選項錯誤。

故選：C。

根據酸是電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，據此性分析判斷即可．

本題難度不大，主要考查了酸具有相似化學性質的原因，從而加深學生對酸的通性的理解．5.【答案】C

【解析】解：A、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，試管②中的導管口有氣泡產生，故選項錯誤。

B、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，試管②中的導管口有氣泡產生，故選項錯誤。

C、硝酸銨溶于水吸熱，使試管中溫度降低，試管②中的導管口沒有氣泡產生，故選項正確。

D、稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，試管②中的導管口有氣泡產生，故選項錯誤。

故選：C。

根據題意，打開彈簧夾，將液體a滴入試管①中與固體b接觸，若試管②中的導管口沒有氣泡產生，則液體與試管中的固體接觸沒有產生氣體、沒有放熱，進行分析判斷。

本題難度不大，明確試管②中的導管口沒有氣泡產生應具備的條件是正確解答本題的關鍵。6.【答案】A

【解析】解：A.在20℃時，將40

g氯化鈉固體加入100

g水中，充分攪拌后，有4

g固體未溶解，說明該溫度下100g水中最多只能溶解40g?4g=36g氯化鈉，則20℃時，氯化鈉的溶解度為36

g，故A正確；

B.該溶液是氯化鈉的飽和溶液，只是不能繼續溶解氯化鈉，還可以溶解其他物質，故B錯誤；

C.未溶解的固體不屬于溶液的質量，則所得氯化鈉溶液的質量為100g+36g=136g，故C錯誤；

D.倒出一半后，溶液的濃度也不會改變，故D錯誤；

故選：A。

溶解度的概念是在一定溫度下，某固體在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，某物質的飽和溶液還可以繼續溶解其他物質，溶液具有均一性，其濃度不因溶液的多少而改變。

本題較為簡單，主要考查的是固體溶解度、飽和溶液和不飽和溶液的概念，結合所學知識作答即可。7.【答案】C

【解析】解：A、濃硫酸不具有揮發性，瓶口沒有白霧，濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧，故A錯誤；

B、濃鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑；濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑，故B錯誤；

C、濃鹽酸具有揮發性，揮發出溶質氯化氫氣體，溶質的質量減小，溶質的質量分數也隨之減小，濃硫酸具有吸水性，溶液中溶劑的質量增加，溶質質量不變，溶質的質量分數也減小，故C正確；

D、濃硫酸具有脫水性，能使紙張、蔗糖、木材、皮膚等物質脫水而炭化，濃鹽酸沒有脫水性，故D錯誤。

故選：C。

A、根據濃硫酸和濃鹽酸的物理性質考慮；

B、根據濃鹽酸、濃硫酸是否能吸水來考慮；

C、根據濃鹽酸的揮發性和濃硫酸的吸水性來考慮；

D、根據濃硫酸具有脫水性，濃鹽酸不具脫水性來考慮．

掌握濃鹽酸和濃硫酸的性質就能順利解答此類試題．8.【答案】A

【解析】解：A、在25℃時，KNO3溶液蒸發5g水，析出ag晶體，所得溶液為飽和溶液；第二次再蒸發5g水，析出bg晶體，如第一次蒸發5g水前的溶液為飽和溶液，則a=b；如第一次蒸發5g水前的溶液為不飽和溶液，則a<b，a與b不一定相等，故選項說法正確。

B、溶液中，有些溶質以離子的形式分散到溶液中，如酸、堿、鹽的溶液；有些溶質以分子的形式分散到溶液中，如酒精、蔗糖等，故選項說法錯誤。

C、降低溫度不一定能將不飽和溶液轉變成飽和溶液，如氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，將氫氧化鈣的不飽和溶液降低溫度，氫氧化溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項說法錯誤。

D、飽和溶液析出晶體后溶質質量分數不一定變小，如采用的是恒溫蒸發溶劑析出晶體的方法，溫度不變，固體的溶解度不變，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數不變，故選項說法錯誤。

故選：A。

A、根據原溶液是否飽和分兩種情況，進行分析判斷。

B、根據溶質的微觀構成，進行分析判斷。

C、根據有些物質的溶解度隨著溫度的降低而增大，進行分析判斷。

D、根據飽和溶液析出晶體，可能采用的是恒溫蒸發溶劑的方法，進行分析判斷。9.【答案】B

【解析】解：用濃鹽酸配制一定質量分數的稀鹽酸，若在用量筒量取鹽酸時仰視刻度，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的濃鹽酸的體積偏大；而在量取水時俯視刻度，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小；即所取溶質的質量偏大，所取溶劑的質量偏小，則所得稀鹽酸中溶質的質量分數比要求配制的稀鹽酸的溶質質量分數偏高。

故選：B。

若在用量筒量取鹽酸時仰視刻度，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的濃鹽酸的體積偏大；而在量取水時俯視刻度，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小；據此進行分析判斷．

本題難度不是很大，解答本題可從溶質質量分數的概念入手，與溶質和溶劑的質量有關，分析操作中的錯誤操作，判斷錯誤操作對溶質、溶劑的影響是正確解答此類題的關鍵．10.【答案】B

【解析】解：A、該化學方程式氯化鋁的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故選項錯誤。

B、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。

C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故選項錯誤。11.【答案】C

【解析】解：A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質硝酸鉀，不會從0開始，故A錯誤；

B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續溶解，直到達到飽和狀態，故B錯誤；

C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續溶解，達到飽和狀態時不再溶解，故C正確；

D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無限溶解，故12.【答案】BC

【解析】解：A.依據溶解度曲線可知甲物質的溶解度在0oC～40oC時隨溫度升高而增大，40oC時達到最大值，40oC以后隨溫度升高而降低，所以A說法錯誤，不符合題意；

B.因為甲物質的溶解度在0oC～40oC時隨溫度升高而增大，40oC時達到最大值，40oC以后隨溫度升高而降低，40℃時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發溶劑三種方法，B正確，符合題意；

C.20℃時，乙物質的溶解度為36g，125g溶質質量分數為20%的乙溶液的溶液溶質的質量是125g×20%=25g，水的質量為125g?25g=100g，所以再向溶液中加入36g?25g=9g，即可達到飽和溶液，因此加入15g乙固體，有固體不溶解，C正確，符合題意；

D.甲物質的溶解度在0oC～40oC時隨溫度升高而增大、乙物質的溶解度隨溫度也增大但變化不明顯，如果將相同質量的甲、乙兩飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲析出晶體的質量大，但題中沒有指明溶液狀態，無法判斷析出質量的多少，D錯誤，不符合題意；

故選：BC。

A.依據溶解度曲線中甲物質溶解度隨溫度變化情況分析；

B.13.【答案】B

【解析】解：A、燒杯②中有固體剩余，上層溶液一定是飽和溶液，故A正確；

B、t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，燒杯①中沒有固體剩余，溶液的溶質是氯化鉀，故B錯誤；

C、在t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，燒杯①中的固體全部溶解，燒杯②中有固體剩余，所以燒杯①溶液質量比燒杯②中溶液質量大，故C正確；

D、t2℃時，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度相等，所以將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解，故14.【答案】D

【解析】解：A、不知道溶液是否飽和，不能比較溶質質量分數，該選項不正確；

B、t2℃時氯化鎂溶解度是70g，50gMgCl2飽和溶液中溶解氯化鎂質量：50g×70g100g+70g×100%=20.6g，該選項不正確；

C、將t3℃時KCl和MgSO4的飽和溶液降溫至t2℃時，氯化鉀質量分數大于硫酸鎂，該選項不正確；

D、將t3℃時MgSO4飽和溶液降溫至t1℃15.【答案】B

【解析】解：A、不指明溫度，不能比較兩種物質的溶解度大小，該選項說法不正確；

B、由表中信息可知，碳酸鉀溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，乙代表K2CO3的溶解度曲線，該選項說法正確；

C、50℃～60℃之間，硝酸鉀和碳酸鉀的溶解度不可能相等，該選項說法不正確；

D、40℃時，100g水中溶解63.9g硝酸鉀恰好飽和，因此100gKNO3飽和溶液中含硝酸鉀的質量小于63.9g，該選項說法不正確。

故選：B。

根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；

根據物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況；16.【答案】I2

Ca(OH)2

ZnC【解析】解：(1)碘酒碘的酒精溶液，溶質是碘，化學式是I2；

(2)澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，溶質是氫氧化鈣，化學式是Ca(OH)2；

(3)鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，鋅和稀鹽酸恰好完全反應后的溶液為氯化鋅溶液，溶質是氯化鋅，化學式是ZnCl2；

(4)濃鹽酸是氯化氫的水溶液，溶質是氯化氫，化學式是HCl。

故答案為：(1)I2；

(2)Ca(OH)2；

17.【答案】鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3【解析】解：鐵銹的主要成分是氧化鐵，把生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，現象為鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。當鐵銹完全反應完后，鐵繼續與稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵溶液和氫氣，故有氣泡產生，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl218.【答案】t1℃時，a、c物質的溶解度相等

75

b>a>c

試管中有晶體析出

氫氧化鈉溶于水，放出熱量，c物質的溶解度隨溫度的升高而減小

c>b>a

降溫結晶

【解析】解：(1)通過分析溶解度曲線可知，P點的含義是：t1℃時，a、c物質的溶解度相等；

(2)t2℃時，a物質的溶解度時50g，所以將50ga物質放入50g水中充分溶解，只能溶解25g的晶體，得到溶液的質量為75g；

(3)t1℃時，b物質的溶解度最大，a、c物質的溶解度相等，將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，a、b物質的溶解度減小，析出晶體，c物質的溶解度增大，不會析出晶體，應該按照t2℃時的溶解度計算，所以所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是b>a>c；

(4)將t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中(如圖2)，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中觀察到的現象是：試管中有晶體析出，原因是：氫氧化鈉溶于水，放出熱量，c物質的溶解度隨溫度的升高而減小；

(5)t2℃時，a物質的溶解度最大，c物質的溶解度最小，所以a、b、c三種物質的等質量飽和溶液中，所含溶劑質量由大到小的順序是：c>b>a；

(6)a物質的溶解度受溫度變化影響較大，b物質的溶解度受溫度變化影響較小，所以若a中混有少量的b，要得到純凈的a，常用的提純方法是降溫結晶；

(7)a物質的溶解度受溫度變化影響較大，b物質的溶解度受溫度變化影響較小，所以將等質量a、b的飽和溶液從t2℃降到t1℃時析出晶體質量由大到小的順序是a>b。

故答案為：(1)t1℃時，a、19.【答案】變小

變小

揮發

變大

變小

吸水

【解析】解：(1)濃鹽酸具有揮發性，將濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶液質量變小，溶質質量分數變小。

(2)濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶液質量變大，溶質質量分數變小。

故答案為：

(1)變小；變小；揮發；

(2)變大；變小；吸水。

根據濃鹽酸具有揮發性、濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷。

濃鹽酸具有揮發性，露置在空氣中，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數減小；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶質質量分數減小；故選項說法正確。

本題難度不大，掌握濃鹽酸具有揮發性、濃硫酸具有吸水性是正確解答本題的關鍵。20.【答案】；；

【解析】解：方案一：取硝酸鉀固體溶于水，需要硝酸鉀固體的質量=50g×20%=10g，需要水的質量=50g?10g=40g；

故答案為：10g硝酸鉀和40g水；

方案二：取40%的硝酸鉀溶液加水稀釋，需要40%的硝酸鉀溶液的質量=50g×20%40%=25g，需要加水的質量=50g?25g=25g；

故答案為：25g溶質質量分數40%的硝酸鉀溶液和25g水；

方案三：取15%的硝酸鉀溶液繼續溶解硝酸鉀，20g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液含硝酸鉀的質量=20?g×15%=3g，而配制50g質量分數為20%的硝酸鉀溶液需要硝酸鉀固體的質量=50g×20%=10g，因此還需要加入10g?3g=7g硝酸鉀固體，還需要加入水的質量=50g?20g?7g=23g；

故答案為：20g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀和23g水(其他合理答案也可)．

利用25g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，配制50g質量分數為20%的硝酸鉀溶液，只要滿足能提供10g硝酸鉀和40g水的要求，可采取固體硝酸鉀溶于水、或取40%的濃溶液加水稀釋、或向15%的稀溶液中加入硝酸鉀、或把40%與15%溶液混合的方法，完成溶液的配制．

21.【答案】溶質種類(或溶劑種類)

甲固體在水中的溶解度隨溫度的升高而增大

a<m≤b

C

【解析】解：(1)室溫下，向高錳酸鉀和碘中分別加入水和汽油，高錳酸鉀在水中全部溶解，在汽油中幾乎不溶解，說明溶劑的種類影響固體物質溶解性。

高錳酸鉀在水中全部溶解，碘幾乎不溶解，說明溶質的種類影響固體物質溶解性。

(2)60℃時，甲固體的溶液，降溫至20℃時，有晶體析出；升溫至t℃時，析出的固體全