福建省寧德市職業高級中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在實驗室中，下列試劑的保存方法正確的是①白磷保存在冷水中②Na保存在CCl4中③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固體保存在棕色試劑瓶內⑤濃硝酸保存在棕色廣口瓶內

A、①③④

B、③④

C、①②③④

D、①②③④⑤參考答案：A略2.用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的的是

A．裝置甲：收集NO2氣體

B．裝置乙：驗證SO2氣體是否具有漂白性C．裝置丙：驗證氨氣在水中的溶解性

D．裝置丁：用于吸收尾氣NH3參考答案：C略3.進行化學實驗必須注意安全。下列做法不正確的是A.不慎將酒精燈打翻在桌上失火時，立即用濕抹布蓋滅B.不慎將酸液濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C.配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：CA．灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲蓋，可以有效的隔絕空氣、滅火，故A正確；B．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故B正確；C、配制硫酸溶液時，可先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸，而不是在量筒中稀釋，故C錯誤；D、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故D正確；故選C。點睛：本題考查了化學實驗安全及事故處理。易錯選項是C，注意：量筒和容量瓶不能用來溶解物質，溶解物質或稀釋濃溶液都應該在燒杯中進行。4.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是(

)A．HF溶液

B．KOH溶液

C．鹽酸

D．水玻璃參考答案：C略5.下列反應的離子方程式中正確的是（）A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．電荷不守恒；B．生成硫酸鋇和水，不符合離子的配比；C．碳酸鈣不溶于水，寫成化學式；D．石灰乳寫成化學式．【解答】解：A．電荷不守恒，應為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；B．生成硫酸鋇和水，不符合離子的配比，離子反應應為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．碳酸鈣不溶于水，寫成化學式，離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正確；D．石灰乳寫成化學式，離子方程式為CO32﹣+Ca（OH）2═CaCO3↓+2OH﹣，故D錯誤．故選C．6.無色孔雀石綠（結構簡式如圖所示）曾被用作水產養殖業的殺蟲劑（魚藥）。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作

魚藥。下列關于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．無色孔雀石綠屬于芳香烴C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發生加成反應D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發生加成反應參考答案：D略7.將5mol/L的Mg(NO3)2amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度為A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：B略8.下列括號中的物質是除去雜質所需的藥品，其中錯誤的是A．NaCl中有雜質Na2SO4（氯化鋇）B．FeSO4中有雜質CuSO4（鐵粉）C．SO2中有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）

D．CO2中有少量CO（灼熱的氧化銅）參考答案：C略9.應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（）①鹵素單質的熔點隨原子序數的增大而升高②砹（85At）是VIIA族，其氫化物的穩定性大于HC1③硒（34Se）的氣態氫化物比S的氣態氫化物穩定性差④第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（81Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱．A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥參考答案：B①因鹵素單質的熔沸點隨原子序數的增大逐漸升高，故正確；②同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩定性逐漸減弱，故錯誤；③S、Se在同一主族，S元素的非金屬性大于Se的非金屬性，則硒的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱，故正確；④第二周期非金屬元素N，其氫化物為氨氣，氨氣溶于水，水溶液為堿性，故錯誤；⑤鉈（Tl）與鋁同主族，隨原子序數的增大，金屬性增強，則金屬性Tl＞Al，則Tl能與酸反應，但不與氫氧化鈉溶液反應，故錯誤；⑥第三周期金屬元素隨原子序數的增大金屬性減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，則金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱，故正確；故選：B。點睛：本題考查元素周期表中同周期和同主族元素的性質變化規律，解題關鍵：明確金屬性與非金屬性強弱的比較方法，易錯點④，金屬性與非金屬性強弱可通過最高價氧化物對應水化物的酸性來比較，不能通過氫化物水溶液有酸性來比較．

10.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是參考答案：B試題分析：A、碳酸鈉與少量的鹽酸反應生成碳酸氫鈉，與過量的鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉與二氧化碳之間可以相互轉化，正確；B、Fe無論與少量還是過量的氯氣反應都只生成氯化鐵，Y、Z是一種物質，錯誤；C、氫氧化鈣與少量二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，正確；D、氯化鋁與少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，正確；答案選B。11.下列分離、提純、鑒別物質的方法正確的是A.用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱、蒸發的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質參考答案：A略12.短周期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大。已知：A、C的原子序數的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A<D<B<CB．C與D最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱比較：前者弱于后者C．D在自然界中以游離態和化合態兩種形態存在D．B的氧化物屬于酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液參考答案：B13.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，2．3gNa變成Na2O2時，失去0．2NA個電子B．常溫常壓下，32g氧氣和32g臭氧都含有2NA個氧原子C．500mL0．2mol/LNaOH溶液中含有NA個Na+離子D．在20℃、1．01×105Pa時，11．2L氮氣含有NA個氮原子參考答案：B14.下列物質的電子式書寫正確的是①Ca（OH）2②H2S③OH﹣④Al3+

Al3+

⑤N2⑥CO2A.①②③④ B.⑤⑥ C.②③⑤⑥⑦ D.①④參考答案：D【詳解】①氫氧化鈣為離子化合物，電子式：，故①正確；②硫化氫為共價化合物，其電子式為：，故②錯誤；③氫氧根離子為陰離子，電子式中需要標出電荷及原子的最外層電子，氫氧根離子的電子式為：，故③錯誤；④鋁離子電子式為：Al3+，故④正確；⑤氮氣中存在三對共用電子對，為三鍵，但每個氮原子還有兩個孤對電子，故氮氣的電子式為，故⑤錯誤；⑥二氧化碳為共價化合物，分子中存在2個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故⑥錯誤；故答案為D。

15.某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是

A．氧化

B．加成

C．水解

D．酯化參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學生設計了如下方案進行提純:

(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液，______(填“能”或“否”)，理由_____________________________。(2)進行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是___________________。(3)操作④的目的是_______________________________。Ⅱ.硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/LH2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___________________________。（填儀器編號）①漏斗

②分液漏斗

③燒杯

④廣口瓶

⑤鐵架臺

⑥玻璃棒

⑦酒精燈(2)在步驟3中，“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過濾。(3)實驗室欲用18mol/LH2SO4來配制240mL3mol/LH2SO4溶液，需要量取________mL濃硫酸，實驗時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)a.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

b.未冷卻至室溫直接轉移至容量瓶中c.加水時超過刻度線后又倒出

d.定容時仰視刻度線參考答案：Ⅰ.(1)否

改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質離子NO3-

(2)靜置，向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡

(3)除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸

Ⅱ.(1)①③⑥

(2)蒸發濃縮

降溫結晶

(3)41.7

cd【分析】Ⅰ(1)操作②改為加硝酸鋇溶液，會引入新的雜質離子NO3-，得不到純的氯化鈉；(2)用氯化鋇溶液來判斷SO42-是否已除盡；（3）操作④進行加熱煮沸，可以除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；Ⅱ(1)根據過濾操作中所用到的玻璃儀器選用所需的儀器；(2)由溶液制晶體時，要經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟；(3)根據溶液稀釋前后溶質的量不變，計算出所需濃硫酸的體積；根據c=n/V進行分析，凡是引起n偏小或V偏大，所測定的結果都會使所配溶液濃度偏低。【詳解】Ⅰ(1)本實驗的目的最終得到純凈的氯化鈉溶液，因此操作②中改為加硝酸鋇溶液，會引入新的雜質離子NO3-，得不到純的氯化鈉，因此不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液；綜上所述，本題答案是：否，改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質離子NO3-。(2)操作②，加入氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子，因此判斷SO42-已除盡方法是：靜置，向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡；綜上所述，本題答案是：靜置，向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡。

(3)濾液中剩余的碳酸鈉與過量的鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉，因此操作④進行的加熱煮沸，其目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；綜上所述，本題答案是：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸。Ⅱ(1)進行過濾操作，所用到的玻璃儀器有①漏斗，③燒杯，⑥玻璃棒；綜上所述，本題答案是：①③⑥。

(2)由溶液制晶體時，要經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟；本題中一系列操作”依次為加熱濃縮、降溫結晶和過濾；綜上所述，本題答案是：蒸發濃縮；降溫結晶。(3)根據溶液稀釋前后溶質的量不變規律，實驗室沒有240mL容量瓶，只能選用250mL容量瓶，因此18×V(濃H2SO4)=250×3，V(H2SO4)=41.7mL；實驗時，下列操作會造成偏低的是：a.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，不影響溶質的量和溶液的體積，對無影響，不選；

b.未冷卻至室溫直接轉移至容量瓶中，等溶液冷卻到室溫后，溶液的體積會偏小，所配溶液濃度偏大，不選；c.加水時超過刻度線后又倒出，造成溶質的量減少，所配溶液濃度偏低，可選；d.定容時仰視刻度線，造成溶液的體積偏高，所配溶液濃度偏低，可選；

綜上所述，本題正確答案是：41.7，cd。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗題（共12分）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，Ｗ為無色無味氣體。這四種化合物具有如下轉化關系：（部分反應物、產物及反應條件已略去）。

請回答下列問題：（1）X與Y在水溶液中反應的離子方程式為

；（2）W的電子式為

；（3）將Z裝入圓底燒瓶，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅱ中的物質由短周期元素組成，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種能使帶火星木條復燃的氣體。

裝置Ⅱ中物質的化學鍵類型為

；（4）下列關于X、Z的鑒別方法不正確的是

A.分別加熱X、Z的粉末，將產生的氣體通入澄清石灰水，觀察現象

B.分別將X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀鹽酸，觀察現象

C.分別將X、Z配成稀溶液，分別加入氯化鈣溶液，觀察現象

D.分別將X、Z配成稀溶液，分別加入澄清石灰水，觀察現象參考答案：（1）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2）（3）離子鍵、共價鍵（4）D略18.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族2

①

②③④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4⑨

⑩

（1）寫出元素③的離子結構示意圖_________，該離子半徑________S2-(填“﹥”或“﹤”)；（2）上述元素中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是(填化學式，下同)_________；（3）上述元素中金屬性最強的是_________，寫出其與水反應的化學方程式____________；（4）由④、⑧、⑩三種元素形成的簡單氫化物的沸點由高到低的順序是_______________；（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因是______(用化學方程式來表示)；標況下將一裝滿該氣體的試管倒立于水槽中，足夠時間后，水面會上升到試管容積的________處，所得試管內溶液物質的量濃度為___________mol/L（假設溶質全部留在試管中）；（6）設計實驗驗證比較元素③、⑦的非金屬性強弱：_________。參考答案：(1)

<

(2)HClO4

(3)K

2K+2H2O=2KOH+H2↑

(4)HF>HBr>HCl

(5)3NO2+H2O=NO+2HNO3

2/3

1/22.4

(6)①向硫化氫溶液中通入氧氣，溶液出現渾濁，發生的反應為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，依據氧化還原的規律可知，氧化性比較：O2>S，故可證明非金屬性：O>S；②鐵在硫蒸氣中加熱可得到硫化亞鐵，而鐵在氧氣中點燃則得到四氧化三鐵，同樣與鐵反應，得到的鐵的價態越高，對應單質的氧化性越強，則元素非金屬性越強，故可證明非金屬性：O>S?！痉治觥坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍贋锽、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br，（1）依據滿8電子穩定結構書寫其離子方程式；結合簡單離子半徑的比較方法回答；（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；（3）依據元素金屬性的周期性變化規律作答；（4）簡單氫化物的沸點從氫鍵與范德華力兩個因素綜合考慮；（5）該紅棕色氣體為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，故二氧化氮不能用排水法收集；（6）比較O與S的非金屬性強弱，可從比較其單質的氧化性強弱考慮?！驹斀狻坑猩鲜龇治隹芍?，①為B、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br，

（1）元素③為O元素，最外層電子數為6，則其離子結構示意圖為：；電子層數越大，對應簡單離子半徑越大，因O2-的電子層數比S2-的多，則對應的離子半徑小于S2-，故答案為：；<；（2）同周期從左到右元素非金屬性依次增強；同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱；且非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化物中酸性越強；因F無最高價，所以酸性最強的為HClO4，故答案為：HClO4；（3）在元素周期表中，同周期從左到右元素金屬性依次減弱，同主族元素中從上到下元素金屬性依次增強，在上述元素中，金屬性最強的為K，可以水反應生成相應的氫氧化物與氫氣，其化學方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；（