北京豐臺區豐臺第一中學2022年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各離子①R-

②R+

③R3+④RH4+

⑤RH-(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有()

A.①②③

B.僅有②

C.②③④

D.①②⑤參考答案：B略2.下列說法或表示方法正確的是（

）

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－１可知，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ·mol－１可知，金剛石比石墨穩定

D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－285.8kJ·mol－１參考答案：B略3.下列關于苯酚的敘述中，錯誤的是 A．其水溶液顯強酸性，俗稱石炭酸 B．其濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應立即用酒精擦洗 C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶 D．碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后會放出二氧化碳參考答案：AD4.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），K為化學平衡常數，其中K和溫度的關系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據以上信息推斷以下說法正確的是（）A．此反應為放熱反應B．此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化C．此反應達到1000℃時的反應速率比700℃時大D．該反應的化學平衡常數越大，反應物的轉化率越低參考答案：C【考點】化學平衡建立的過程．【分析】該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，壓強只改變反應速率但不影響平衡移動，根據表格知，升高溫度，化學平衡常數增大，說明升高溫度該反應向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，據此解答．【解答】解：A、正反應吸熱，故A錯誤；B、反應前后氣體體積不變，壓強始終不變，故B錯誤；C、溫度越高反應速率越快，故C正確；D、化學平衡常數越大，反應物的轉化率越高，故D錯誤；故選C．5.我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應做(

)

A．陰極

B．陽極

C．正極

D．負極參考答案：A略6.一定量的某飽和一元醇跟金屬鈉完全反應可得到2g氫氣，將同質量的這種醇完全燃燒，可生成176gＣO2。該醇是

A．甲醇

B．乙醇

Ｃ．丙醇

D．丁醇

參考答案：B7.下列儀器：①集氣瓶、②量筒、③燒杯、④表面皿、⑤蒸發皿、⑥容量瓶、⑦燒瓶中，能用酒精燈直接加熱的一組是A．②③⑤

B．③⑦

C．④

D．⑤參考答案：D8.現有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在540mL2.00mol／L的H2SO4溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96L.已知混合物中Fe、FeO、Al、Al2O3的質量分數分別為28.2％18.3％27.4％25.9％欲使溶液中的金屬離子完全轉化為沉淀，至少應加入2.70mol／LNaOH的溶液的體積是A.600

B.300

C.800

D.900參考答案：略9.下列離子方程式正確的是(

)A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl－B．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+2H2O+4NH4＋C．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OD．少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3－參考答案：D10.下列氣體中不會造成空氣污染的是

A．N2 B．NO

C．NO2

D．CO參考答案：A11.常溫下，取濃度相同的NaOH和HCI溶液，以體積比3：2相混合，所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為A．0.01

mol／L

B.

0.017

mol／LC．0.05mol／L

D．0.50

mol／L參考答案：C略12.下列物質按不同類別分組，所得組合最不合理的是()①糖類②塑料③石油④蛋白質⑤合成纖維⑥棉花⑦陶瓷⑧玻璃⑨天然氣⑩水泥?合成橡膠?煤?油脂?羊毛A．①④?

B．②⑤?

C．⑦⑧⑩?

D．③⑨?參考答案：C略13.下列說法中正確的是（

）

A、在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長

B、H﹣Cl的鍵能為431.8kJ?mol﹣1

，H﹣I的鍵能為298.7kJ?mol﹣1

，這可以說明HCl分子比HI分子穩定

C、含有極性鍵的分子一定是極性分子

D、鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解參考答案：B解：A、兩個成鍵的原子間的核距離為鍵長，故A錯誤；

B、鍵能越大，化學鍵越穩定，HCl的鍵能大，所以HCl分子比HI分子穩定，故B正確；

C、含有極性鍵的分子也可能是非極性分子，如CO2就是由極性鍵構成的非極性分子，故C錯誤；

D、鍵能越大，化學鍵越穩定，該分子越穩定，受熱不易分解，故D錯誤；

故選B．

【分析】A、兩個成鍵的原子間的核距離為鍵長；

B、鍵能越大，化學鍵越穩定；

C、含有極性鍵的分子也可能是非極性分子，如CO2；

D、鍵能越大，化學鍵越穩定，該分子越穩定，受熱不易分解．14.已知1,2,3－三苯基環丙烷的3個苯基可分布在環丙烷環平面的上下，因此有如下2個異構體。

據此，可判斷1,2,3,4,5－五氯環戊烷的異構體數是A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：A15.反應FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)

△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是

A．低溫下自發進行，高溫下非自發進行

B．高溫下自發進行，低溫下非自發進行C．任何溫度下均為非自發進行

D．任何溫度下均為自發進行參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。回答下列問題：（1）該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們分別是__________、__________。（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是___________________________________。（3）如果用0.50mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將_________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是______________________________________。參考答案：(1)環形玻璃攪拌棒燒杯上方的泡沫塑料板或硬紙板(2)提高裝置的保溫效果(3)偏大固體NaOH溶于水放熱略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：（1）95℃時水的離子積KW=

．（2）95℃時，0.01mol/LNaOH溶液的PH=

．（3）95℃時水的電離平衡曲線應為（填“A”或“B”），請說明理由

．（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為

．（5）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是

．（6）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析原因：

．

參考答案：（1）1.0×10﹣12；（2）10；（3）B；水的電離是吸熱過程，溫度升高電離程度增大，C（H+）、C（OH﹣）均增大；（4）10：1；（5）pH1+pH2=14（或a+b=14）；（6）曲線B對應95℃，此時水的離子積為10﹣12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續電離出H+，使溶液pH=5．

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】（1）橫軸是氫離子濃度，縱軸是氫氧根離子濃度，水的離子積常數Kw=c（H+）×c（OH﹣）計算出A曲線的Kw值；（2）根據水的離子積常數Kw=c（H+）×c（OH﹣）計算；（3）95℃時水的電離產生的氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以兩者濃度都為10﹣6mol/L；（4）根據溶液的pH計算出溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再列式計算出氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的體積；（5）酸、堿都是強電解質，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質的量相等，結合水的離子積常數確定強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系；（6）根據曲線B對應溫度下pH=5，說明溶液顯示酸性，反應后氫離子過量分析．【解答】解：（1）曲線A條件下Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣7×10﹣7=10﹣14，曲線B條件下c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12，故答案為：1.0×10﹣12；（2）95℃時，0.01mol/LNaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，所以溶液中氫離子的濃度為：10﹣10mol/L，所以溶液的PH=10，故答案為：10；（3）95℃時水的電離產生的氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以兩者濃度都為10﹣6mol/L，水的電離是吸熱過程，溫度升高電離程度增大，C（H+）、C（OH﹣）均增大，故選：B；水的電離是吸熱過程，溫度升高電離程度增大，C（H+）、C（OH﹣）均增大；（4）25℃時所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n（OH﹣）=n（H+），則V（NaOH）?10﹣5mol?L﹣1=V（H2SO4）?10﹣4mol?L﹣1，得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1，故答案為：10：1；（5）要注意的是95°C時，水的離子積為10﹣12，即酸、堿濃度相等時pH（酸）+pH（堿）=12，現強堿的OH﹣濃度是強酸H+濃度的100倍，所以pH（酸）+pH（堿）=14，即pH1+pH2=14，或a+b=14，故答案為：pH1+pH2=14（或a+b=14）；（6）在曲線B對應溫度下，因pH（酸）+pH（堿）=12，可得酸堿兩溶液中c（H+）=c（OH﹣），如是強酸堿，兩溶液等體積混合后溶液呈中性；現混合溶液的pH=5，即等體積混合后溶液顯酸性，說明H+與OH﹣完全反應后又有新的H+產生，酸過量，所以酸HA是弱酸，故答案為：曲線B對應95℃，此時水的離子積為10﹣12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續電離出H+，使溶液pH=5．18.對于反應2A(g)+B(g)2C(g)在反應過程中C的質量分數隨溫度變化如圖所示，試確定：

（1）T0對應的V正與V逆的關系是

。

（2）正反應為

熱反應。

（3）A、B兩點正反應速率的大小關系

。

（4）溫度T＜T0時，Wc逐漸增大的原因是

參考答案：(1)V正=V逆

(2)放(3)VA<VB(4)反應還沒有到達平衡，正在正向進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多19.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行電解飽和氯化鈉溶液實驗，如圖所示。

回答下列問題：(1)閉合K開關后，u型管中a、b電極上均有氣體產生,其中a極上得到的物質是

，在b極上放電的離子是

，往b極處的溶液滴入酚酞試液，能觀察到

。(2)電解氯化鈉溶液的總反應化學方程式為

；(3)甲烷燃料電池正