安徽省六安市智恒中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數比是

A．6:5

B．5:6

C．11:5

D．11:6參考答案：A略2.下列物質與危險化學品標志的對應關系不正確的是A.乙醇

B.天然氣

C.濃硫酸

D.NaOH參考答案：D【詳解】A．乙醇易燃，屬于易燃液體，故A正確；B．天然氣易燃，屬于易燃氣體，故B正確；C．濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故C正確；D．氫氧化鈉無強氧化性，不是氧化劑，故D錯誤。答案選D。【點睛】本題考查危險化學品的分類，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握，了解常見物質的性質特點是解答的關鍵。3.W、R、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數比內層電子數多3，W、Y原子的電子數總和與X、Z原子的電子數總和之比為1∶2。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)B.X與Y形成化合物中可能既有離子鍵又有共價鍵C.X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的弱D.由W、R、X三種元素組成的化合物只能是酸或堿參考答案：B根據題目描述這五種元素是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y為Na元素，W與Y同主族，且原子序數最小，所以W為H元素，R原子最外層電子數比內層電子數多3，則R為N元素，又W、Y原子的電子數總和為1+11=12，則X、Z原子的電子數總和為24，且X與Z同主族，所以X為O元素，Z為S元素。分析如下：A、原子半徑：r(S)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，所以A錯誤；B、氧和鈉可形成Na2O或Na2O2，其中Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，所以B正確；C、H2O的熱穩定性強于H2S，故C錯誤；D、由H、N、O三種元素組成的化合物可能是酸HNO3、可能是堿NH3·H2O，也可能是鹽NH4NO3，所以D錯誤。本題正確答案為B。4.下列各組離子能大量共存于同一水溶液中的是A．CO32-、Na+、K+、H+

B．NO3－、Cl-、Na+、Ag+C．Mg2+、K+、NO3-、OH-

D．Cu2+、H+、Na+、Cl-參考答案：D略5.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．光照甲烷與氯氣的混和物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．；乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷D．在苯中滴入溴水，水層顏色基本褪去；乙烯使溴水褪色參考答案：B略6.含硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是A.非金屬性比硫強

B.氫化物比HBr穩定C.原子序數為34

D.最高價氧化物的水化物顯堿性參考答案：C7.下列具有相同電子層數的一組原子是A.H、He、Li

B.Li、Na、K

C.Na、Si、Ar

D.O、S、Cl參考答案：C略8.將偏鋁酸鈉溶液和鹽酸等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質量與溶液中所含鋁元素的質量相等，則原偏鋁酸鈉溶液和鹽酸的物質的量濃度之比可能是()A．1∶3

B．2∶1

C．1∶4

D．2∶5參考答案：CD9.下列裝置中能形成原電池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④參考答案：D【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質溶液或熔融電解質中；(3)兩電極構成閉合回路；(4)能自發進行的氧化還原反應。【詳解】①沒有構成閉合回路，所以不能形成原電池；②該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；③該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；④該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；⑤該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；⑥蔗糖為非電解質，該裝置不能自發的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池；⑦沒有構成閉合回路，所以不能形成原電池；根據以上分析可知：②③④正確。答案：D10.把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，下列說法錯誤的是()A．x＝2

B．B的轉化率為20%C．平衡時A的濃度為0.75mol/L

D．恒溫達平衡時容器內的壓強為開始時的85%參考答案：D略11.下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是

（

）A.有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應B.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降C.金屬單質在化學反應中一定作還原劑D.失電子的反應物在反應中作還原劑，反應中被還原參考答案：C【分析】氧化還原反應的本質是有電子的轉移,即氧化還原反應中一定有元素化合價的變化,在氧化還原反應中得電子的反應物作氧化劑,被還原，失電子的反應物作還原劑，被氧化；據以上分析解答。【詳解】A.有單質參加或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應,如:石墨轉化為金剛石就不是氧化還原反應,故A錯誤；

B.氧化還原反應的本質是有電子的轉移,故B錯誤；

C.在化學反應中,金屬最外層電子很容易失去,所以金屬單質常常作還原劑,故C正確；

D.失電子的反應物在反應中作還原劑，反應中被氧化，故D錯誤；綜上所述，本題選C。12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列有關說法錯誤的是(

)A.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>QB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC.原子半徑：T>Q>RD.T的單質是兩性物質參考答案：D【詳解】T是短周期元素，T所處的周期序數與族序數相等，即T是Al元素，Q是Si元素，R是N元素，W是S元素，A.非金屬性:N>Q，非金屬性越強，對應的氣態氫化物越穩定，即最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q，故A正確；B.非金屬性：Si<S，非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即酸性：H2SiO3<H2SO4，故B正確；C.周期數越大，原子半徑越大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，即原子半徑：Al>Si>N，故C正確；D.T的單質即Al，既可以和強酸反應也可以和強堿反應，但不屬于兩性物質，故D錯誤；故選D。

13.下列符號中，既能表示一種元素，又能表示一種原子，還能表示一種元素的游離態的是A．O

B．Ar C．N

D．I參考答案：B14.某有機物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比為1∶1，由此可得出的結論是()

A．該有機物分子中C、H、O原子個數比為1∶2∶3

B．該有機物中必定含有氧元素C．該有機物分子中C、H原子個數比為1∶2

D．該有機物化學式為C2H4參考答案：C略15.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．灼熱的碳與CO2的反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．鋁片與稀鹽酸的反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時，先向注射器內加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內有無色氣體產生。

（1）請寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：

。（2）若證明無色氣體是NO的實驗操作和現象是

。一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水。該反應的化學方程式為

400℃4NH3+6NO=====5N2+6H2O

，

催化劑每有10molN2生成，被還原的氧化劑為___________________mol。（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體為

，將此氣體通入水中，發生反應的化學方程式為：

。參考答案：（11分）．（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3分）；（2）取下橡皮帽，無色氣體變為紅棕色（或注射器出口處有紅棕色氣體）（2分）12（2分）（3）NO2（1分）。3NO2+H2O==2HNO3+NO（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（22分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：請回答下列問題：（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是

，寫出在沉淀池的離子方程式

。（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的

。（3）操作A是

，操作B是

。（4）加入的足量試劑a是

（填化學式）。（5）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為

。從考慮成本和廢物循環利用的角度，副產物氯氣可以用于

。（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變為氫氧化鎂，再轉變為氯化鎂？

。（7）有同學認為：可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則。你

（填“同意”或“不同意”）該同學的想法，理由是

。參考答案：（6）海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低。（3分）（7）不同意（1分），MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本（2分）略18.現有常見金屬A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間的轉化關系如圖所示，請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B

_______F______（2）寫出下列反應離子方程式：反應⑤________________反應⑥_______________（3）實驗室制取氣體乙時，先將氣體生成物通過_______以除去_______（4）在反應MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，濃鹽酸體現了_____性和__________性，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。參考答案：(1)Al

FeCl2

(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

(3)飽和食鹽水

HCl氣體

(4)還原性

酸性

1：2【分析】金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可以知道，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al。黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸。氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系HCl物質F物質G，可以知道金屬C為Fe，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3，結合物質的性質解答該題。【詳解】(1)由以上分析可以知道，B為Al，F為FeCl2，

因此，本題正確答案是：Al；FeCl2；

（2）反應⑤為氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；反應(6)是氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應離子方程式為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；

因此，本題正確答案是：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；（3）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制Cl2時，氯氣中混有HCl和水蒸氣，要先將氣體生成物通過飽和食鹽水以除去HCl氣體，因此，本題正確答案是：飽和食鹽水；HCl氣體；（4）在反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，MnO

2為氧化劑，部分Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，

濃鹽酸體現了還原性和酸性，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量比為1：2，因此，本題正確答案是：還原性；酸性；1:2。【點睛】本題的突破點在于先確定具有特殊性質的物質，例如：焰色反應為黃色，說明該物質含有金屬鈉；紅褐色沉淀即氫氧化鐵；黃綠色氣體為氯氣；能與堿反應的金屬，目前我們只掌握了金屬鋁；利用所了解的特殊性質的物質，進行推斷，可以進一步簡化題目。

19.(16分)⑴寫出下列物質在水溶液里的電離方程式：（3分）

①硫酸鐵

；

②氫氧化鋇

；

③氯酸鉀

。(2)寫出下列反應的離子方程式：（8分）①純堿和硫酸反應___________