安徽省阜陽市太和縣胡總鄉胡總中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1．0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：C略2.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）A．用圖1所示裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2B．用圖2所示裝置配制100mL0.10mol?L﹣1K2Cr2O7溶液C．用圖3所示裝置干燥少量的SO2的氣體D．用圖4所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．碘易升華，回收碘需要在上方利用玻璃片回收；B．配制100mL0.10mol?L﹣1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶；C．濃硫酸與二氧化硫不反應，可吸收水；D．FeCl3飽和溶液水解生成的HCl易揮發．【解答】解：A．碘易升華，回收碘需要在上方利用玻璃片回收，則圖中裝置不能回收碘，故A錯誤；B．配制100mL0.10mol?L﹣1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶、膠頭滴管，圖中缺少儀器不能完成實驗，故B錯誤；C．濃硫酸與二氧化硫不反應，可吸收水，則圖中洗氣裝置可干燥少量的SO2的氣體，故C正確；D．FeCl3飽和溶液水解生成的HCl易揮發，蒸干不能得到氯化鐵，故D錯誤；故選C．3.下列敘述正確的是

(

)A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B．含1molBa(OH)2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)

?H=-akJ·mol－1C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小參考答案：D略4.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列選項不正確的是

A．ρ=（17V+22400）/（22．4+22．4V）

B．用水稀釋該溶液，OH-的物質的量增加

C．該溶液中共有6種微粒

D．若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會減小參考答案：A略5.含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質后仍能大量共存的是A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2氣體 B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2氣體 D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液參考答案：B知識點:離子共存

解析：A、SO2氣體有還原性，Fe3＋、NO3－不能大量共存，故A錯誤；B、通入CO2氣體，各離子都不反應仍能大量共存，故B正確；C、AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，故C錯誤；D、Al3+與HCO3－、HS－發生互相促進的水解反應不能大量共存，故D錯誤。故答案選B思路點撥:本題借助離子共存的分析考查了常見無機物的性質，注意CO2氣體與Ca2＋不反應。6.25℃時，向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是AHA溶液的物質的量濃度為00lmolBb→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發生了吸熱反應Ca→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D25℃時，HA的電離平衡常數K約為參考答案：C略7.下列有關實驗操作、方法和解釋或結論都正確的是

A．進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒B．氯代烴在堿性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，檢驗氯代烴中的氯原子C．等體積的pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HBD．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑順序是Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸參考答案：C略8.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4離子總數為NAB．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，所含有的CH3COO-離子數為NAC．0.1molBr原子中含中子數為3.5NAD．標準狀況下，22.4L甲烷中含共用電子對總數為4NA參考答案：D9.將一塊鎂鋁合金投入1mol·L-1的鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖I所示。下列說法中不正確的是（

）A．a的取值范圍為0≤a＜50

B．

的最大值為2.5C．若將關系圖改為圖II，則a的取值范圍為80＜a＜90D．若將關系圖改為圖III，則a的取值范圍為75＜a＜90

參考答案：C略10.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質的含量在食品中是嚴格控制的①燒烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亞硝酸鹽的含量④苯甲酸鈉的含量⑤淀粉的含量⑥二氧化硫的含量

⑦甲醛的含量A．①②③⑥⑦

B．①③④⑥⑦

C．②③④⑥⑦

D．①②③④⑥⑦參考答案：D11.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NAC．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NAD．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA參考答案：A12.反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）過程中能量的變化如圖示。下列判斷正確的是(

)A．達到平衡時，升高溫度，CO的轉化率增大B．1molCO（g）和2molH2（g）在密閉容器中反應，達平衡時，放出的熱量為91KJC．相同條件下，1molCO（g）和2molH2（g）完全反應生成1mol液態CH3OH放出的熱量小于91KJD．反應熱取決于反應物總能量與生成物總能量的相對大小，與反應發生的條件無關參考答案：D略13.下列各組物質稀溶液相互反應。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象相同，且離子方程式也相同的是

A．Ba(HCO3)2溶液與Ba(OH)2溶液

B．NaAl02溶液與稀硫酸溶液

C．Ca(HCO3)2溶液與NaON溶液

D．氨水與硝酸銀溶液參考答案：A14.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．①是氨氣發生裝置

B．③是氨氣發生裝置C．②是氨氣吸收裝置

D．④是氨氣收集、檢驗裝置參考答案：B本題通過NH3的制取實驗，意在考查考生實驗分析、實驗評價能力。①裝置在管口處又生成NH4Cl，無法制得NH3，A項錯誤；選用裝置③，使用濃氨水與CaO或NaOH作用，可制取NH3，B項正確；②作為NH3的吸收裝置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，C項錯誤；利用④收集NH3時，收集氣體不純，D項錯誤。15.制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：下列說法不正確的是

（

）

A．M的分子式為C6H12O6

B．N的結構簡式為CH3COOH

C．④的反應類型屬于取代反應

D．淀粉與纖維素互為同分異構體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）今有一無色的混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g。根據上述實驗回答：(1)一定不存在的離子是________________(2)不能確定是否存在的離子是

(3)試確定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是

參考答案：（6分,每小題2分）

(1)Fe3+

Mg2+Ba2+CO32-

(2)Cl—(3)是溶液中肯定存在的離子是NH、Al3＋、

。經計算，NH、Al3＋物質的量都是0.02mol，物質的量是0.05mol..根據電荷守恒，K＋一定存在略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)如右圖裝置中，容器甲內充入1molNO氣體，干燥管內裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當移至C處時，容器體積縮小至最小，為原體積的，隨著CO2的繼續通入，活塞又逐漸向右移動(不考慮活塞的摩擦)。已知當活塞移至C處時，干燥管中物質的質量增加了22.4g。(1)當活塞移至C處時，通入標準狀況下的CO2氣體為_

__L。(2)當活塞移至C處時，容器甲中NO2轉化為N2O4的轉化率是多少(注意：本小題要求寫出計算過程)?(3)活塞移至C處后，繼續通入amolCO2，此時活塞恰好回至D處，則a值必_

0.1(填“大于”、“小于”或“等于”)，其理由是_

_(4)若改變干燥管中Na2O2的量，要通過調節容器甲的溫度及通入CO2的量，使活塞發生從D到C，又從C到D的移動。Na2O2的質量若為bg(b大于15.6g)，該如何調節溫度和通入CO2的量？_

_參考答案：(1)17.92(2分)

(2)25%(2分)(3)小于(2分)；活塞移至C，體積不會再減小，則干燥管中Na2O2已反應完，活塞由C向D移動，體積增大，2NO2?N2O4平衡將左移，使二者物質的量之和增多，活塞移至D時，氣體物質的量共增加0.1mol，因此所需CO2必小于0.1mol(2分)。(4)若Na2O2的質量為16g，則生成的O2比原來的多，NO2的物質的量增多，活塞發生從D到C，要實現平衡轉化NO2的物質的量不變，則通入較多的CO2且需要適當升高溫度；又從C到D的移動，維持C點的溫度，也需要通入較多的CO2(2分)。

【知識點】有關范圍討論題的計算；化學方程式的有關計算；氮的氧化物的性質；Na2O2的性質解析:（1）設通入標準狀況下CO2氣體的體積為x，產生氧氣的體積為y，則：2Na2O2+2CO2

=

2Na2CO3+O2

質量裝置△m

2×22.4L

22.4L

56gx

y

22.4g所以56g：22.4g=2×22.4L：x，解得x=17.92L56g：22.4g=22.4L：y，解得y=8.96L，（2）由（1）計算可知，生成氧氣的物質的量n（O2）=8.96L/22.4mol·L-1=0.4mol2NO+

O2

=

2NO22

1

20.8mol

0.4mol

0.8mol1mol＞0.8mol，所以NO過量，生成NO2的物質的量為0.8mol所以2NO2?N2O4

物質的量減少△n2

1

10.2mol

1mol×（1-9/10）=0.1mol所以NO2轉化為N2O4的轉化率為0.2mol

/0.8mol×100%=25%（3）活塞移至C，體積不會再減少，則干燥管中Na2O2已反應完，活塞由C向D移動，體積擴大，2NO2?N2O4平衡左移，使二者物質的量增多，活塞移至D時，氣體物質的量共增加0.1mol，因此所需CO2必小于0.1mol（4）見答案。【思路點撥】本題考查了NO、CO2和過氧化鈉反應的有關計算與判斷，試題綜合性強，過程復雜，計算量比較大，難度比較大，為易錯題目，該題是高考中的常見考點和題型，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練。18.（7分）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號）。a.NaOH

b.Znc.Fe

d.NH3·H2O(3)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為。參考答案：（1）Zn

正極（2）鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕

b

（3）2H++2e-→H2↑,87g略19.【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）（1）含碳物質不完全燃燒會產生CO。血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結合成穩定的配合物而使人中毒，寫出鐵離子(Fe3+)的核外電子排布式為

，CO有多種等電子體，其中常見的一種分子是

。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一個COCl2分子中每個原子最外層都形成8電子的穩定結構，則一個COCl2分子內含有

個δ鍵，C原子的雜化方式為

。Fe(CO)5等在一定條件下分解生成CO和鐵，反應過程中斷裂的化學鍵是 ，形成的化學鍵是

。

（2）A、B均為短周期金屬元素。依據下表數據，回答問題：電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540寫出A原子的電子排布圖

，Al原子的第一電離能

（填：“大于”、“小于”或“等于”）738kJ·mol-1，原因是

。（3）下圖是一種鎳（Ni）鑭（La）合金儲氫后的晶胞結構圖。該合金儲氫后，含0.5molNi的合金可吸附氫氣的體積（標況）為

。參考答案：【知識點】晶體結構雜化類型化學鍵N1

N2

N5【答案解析】（1）1s22s22p63