山東省淄博市周村第一中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X、M都是中學教材常見元素,下列對兩個離子反應通式的推斷中,其中正確的是(

)(甲)+Xn——X單質未配平);(乙mOH-===M（OH）m①若n=1,則中X元素為+5價,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應③若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現象可能不同④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒溶液一定能得到⑤若m=3,則與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M（OH）mA.①③

B.④⑤

C.①②D.②③參考答案：D略2.科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極反應為（）

A.H2＋2OH－＝2H2O＋2e－

B.

O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C.

H2＝2H＋＋2e－

D.

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

參考答案：答案：C解析：難度：易，電解液為酸性，故A錯，負極通入氫氣，正極通入氧氣，故B、D錯。

3.如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是(

)A.正極反應式為MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2OB.微生物所在電極區放電時發生還原反應C.放電過程中，H+從正極區移向負極區D.若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質量減少8.7g，則鉛蓄電池負極增重9.6g參考答案：A分析：形成原電池時,微生物所在電極區發生氧化反應,Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,放電時,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,以此解答。詳解:A.MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極方程式為MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2O，所以A選項是正確的；B.微生物所在電極區發生氧化反應，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,故B錯誤；C.原電池工作時,陽離子向正極移動,故C錯誤；D.給鉛蓄電池充電,陰極發生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，電極質量減小,故D錯誤。因此，本題A選項是正確的。點睛：本題考查燃料電池的工作原理，易錯選項D,要注意結合具體的電極反應進行分析，不能只靠感覺，主觀臆斷。4.25℃時，下列有關溶液中各微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）C．pH=4的FeCl3溶液：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣）D．pH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）參考答案：B【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．銨根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（H+）＞c（OH﹣）；B．醋酸為弱酸，在溶液中的電離程度較小，由于氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）＞c（CH3COO﹣）；C．鐵離子部分水解，溶液中氫離子濃度較小，則c（Fe3+）＞c（H+）；D．根據醋酸鈉溶液中得到物料守恒判斷．【解答】解：A．NH4Cl溶液中，銨根離子結合水電離的氫氧根離子，溶液呈堿性，則c（H+）＞c（OH﹣），結合電荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯誤；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）＞c（CH3COO﹣），由于醋酸的電離程度較小，則醋酸的濃度最大，溶液中離子濃度大小為：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正確；C．pH=4的FeCl3溶液中，鐵離子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），鐵離子的水解程度較小，則c（Fe3+）＞c（H+），正確的離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯誤；D．CH3COONa溶液中，根據物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D錯誤；故選B．5.下列實驗操作及現象能夠達到對碰實驗目的的是選項實驗操作及現象實驗目的A溶液中滴加鹽酸酸化氯化鋇溶液出現白色沉淀檢驗溶液中存在SO42－BFeBr2溶液加入少量氯水,溶液有淺綠色變為黃色

比較Fe2+、Br－還原性強弱C向一定濃度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液變渾濁比較C、Si非金屬性強弱D將氣體通入飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去中CO2的SO2參考答案：C【Ks5u解析】A.溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現白色沉淀，可能有銀離子或硫酸根離子，錯誤；B.Fe3+和Br2的溶液均是黃色，錯誤；C.正確；D.CO2和SO2均和碳酸鈉溶液反應，錯誤；選C。6.蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是A．蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發生中和反應C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1molH2D．與蘋果酸互為同分異構體

參考答案：A與互為同一種物質，D錯誤。7.研究物質性質的方法很多，其中對照實驗就是一種重要的方法，下列裝置不是作為對照實驗的是

A

B

C

D參考答案：略8.下列敘述正確的是（

）

A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4

B．Agl膠體在電場中自由運動

C．K與水反應比Li與水反應劇烈

D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3參考答案：C略9.下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A．NaF

B．MgI2

C．NaI

D．KBr參考答案：B0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質的量為（

）

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol參考答案：A略11.(08黃埔區4月模擬)下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（）Ａ．8個中子的碳原子的符號：12C

Ｂ．HF的電子式：Ｃ．Cl－離子的結構示意圖：

Ｄ．CH4分子的比例模型：參考答案：答案：D12.腦白金的主要作用是改善睡眠和潤腸通便，主要成分是褪黑素（Melatonin）和低聚糖，其有效成分的結構簡式如右圖，下列對該化合物的敘述正確的是

①它屬于芳香烴

②分子式為C15N2H16O2

③可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

④不可以發生水解反應A．②③B．③

C．③④D．①②④參考答案：A略13.下列關于有機化合物的說法正確的是A.用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯和甲烷B.苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以與鈉反應生成氫氣C.纖維素、蛋白質、葡萄糖在一定條件下都可發生水解反應D.甲醇與二甲醚互為同分異構體參考答案：B【詳解】A．苯和甲烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；B．苯酚和苯乙醇中含有—OH，苯乙酸中有—COOH，可以與Na反應放出氫氣，B項正確；C．葡萄糖為單糖，不能發生水解反應，C項錯誤；D．甲醇分子式為CH4O，二甲醚的分子式為C2H6O，不是同分異構體，D項錯誤；本題答案選B。14.若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

]A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7∶4參考答案：C略15.下列有關物質性質的比較中，正確的是①熱穩定性：CH4＞NH3＞H2O

②還原性：I－＞Br－＞CI－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④原子半徑：Na＞Mg＞OA．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。

【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為。

（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是

。

（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是

。

【實驗2】實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是

。（5）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為

。

（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I、用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）

△H=?574kJ·mol?l

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）

△H=?1160kJ·mol?l③H2O（l）=H2O（g）

△H=+44kJ·mol?l寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式____

。II、開發新能源和三廢處理都是可持續發展的重要方面。CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。（1）M、N兩點平衡狀態下，容器中物質的總物質的量之比為：n(M)總：n(N)總=。（2）若M、N、Q三點的平衡常數KM、KN、KQ的大小關系為

；P1

P2

(填“>”或“<”或“=”)III、用MnO2制KMnO4的工藝流程如下圖：電解池中兩極材料均為碳棒，在中性或酸性溶液中K2MnO4發生歧化反應而變成MnO2和KMnO4。（1）寫出240℃熔融時發生反應的化學方程式

；投料時必須滿足n（KOH）：n（MnO2）

。（2）陽極的電極反應式為

。（3）B物質是

（填化學式），可以循環使用的物質是

（填化學式）。參考答案：Ⅰ.CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955

kJ?mol-1．Ⅱ.(1)5:4

（2）KM=KN>KQ

P1<P2

Ⅲ.（1）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，大于2:1；

（2）MnO42--e-═MnO4-

（3）H2，KOH18.【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用。請回答下列問題。(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為_____________(2)與陰離子（CN-）互為等電子體的兩種分子有_______________、____________________(3)氨水溶液中存在多種氫鍵，任表示出其中兩種_________________、_________________．(4)H3P04的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請根據結構與性質的關系解釋：①H3PO4的K1遠大于K2的原因是__________________________②硝酸比亞硝酸酸性強的原因是_______________________________(5)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結構如圖所示。X的核外電子排布式為_________________與同一個N3－相連的X+有_____個。(6)X的高價陽離子（X2+）在水溶液中存在離子[X(H2O)4]2＋，則X2+與H2O之間的鍵型為________________該化學鍵能形成的原因是___________________請畫出[X(H2O)4]2＋離子的結構式（用元素符號寫結構式）__________________。參考答案：(1)C<O<N

（2分）(2)N2、CO（2分）(3)O－H…N、N－H…O（其他正確形式也給分）（2分）(4)①第一步電離生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的H+（1分）②硝酸中非羥基氧是兩個，亞硝酸非羥基O是一個，非羥基氧越多酸性越強（1分）(5)ls22s22p63s23p63d104sl(l分)

6(1分)(6)配位鍵（1分）；H2O能提供孤對電子，Cu2＋能接受孤對電子（或Cu2＋有空軌道）（2分）（2分）解析：(1)C、N、O元素是同一周期相鄰元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C<O<N；(2)將CN－中C原子及1個負電荷換成1個N原子，可得等電子體N2，將N原子及1個負電荷換成1個O原子，可得等電子體CO；(3)N元素與O元素的電負性都很強，不同分子中的N原子、O原子與H原子之間都可以形成氫鍵，如O—H…N、N—H…O、O—H…