內蒙古自治區赤峰市克什克騰旗土城子鎮中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質是

A．Na2SiO3

B．Na2CO3、Na2SiO3

C．Na2CO3、SiO2

D．SiO2參考答案：A略2.分子式為C6H13Cl的有機物分子中，所含的甲基數不可能為A.2

B.3

C.

4D.5參考答案：D略3.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是A．電源B極是正極B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1:2:2:1C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H極應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷參考答案：D略4.

如圖，a、b、c、d均為石墨電極，下列說法正確的是:

A．甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小B．甲燒杯中a電極發生氧化反應，電極反應式為:4OH―＋4e-＝O2↑＋2H2OC．電解一段時間后，b極質量增加，d極附近滴加酚酞溶液變紅D．C是陽極，電子從d電極通過溶液流向c電極參考答案：C略5.在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是A.Na2O

B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2

D.Na2O2和NaO2參考答案：C略6.NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A.18gD2O含有的電子數為1ONAB.1mol/LNaOH溶液中含有NA個Na+C.常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NAD.常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數為0.3NA參考答案：D略7.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（）

A.

氯、溴、碘

B

.鈉、鎂、鋁

C

.燒堿、氫氣

D.

食鹽、淡水

參考答案：答案：D解析：考查海水成分，化學與生活、化學與技術內容。題目中A、B、C中物質只能通過化學變化取得。

8.混合下列各組物質，加熱蒸干并在300°C灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是(

)A.等物質的量的硫酸鋁與氯化鋁

B.等物質的量濃度，等體積的(NH4)2SO4與BaCl2混合C.等物質的量NaHCO3與Na2O2

D.向Na2SO3溶液中通入一定量的Cl2參考答案：B略9.LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優勢成為奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為：正極FePO4+Li++e－===LiFePO4

負極Li－e－===Li+，下列說法中正確的是

A．充電時電池反應為FePO4+Li===LiFePO4B．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連C．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原

D．放電時電池內部Li+向負極移動參考答案：B略10.有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，現取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖．根據上述實驗，以下推測不正確的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能確定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．實驗所加的NaOH的濃度為2mol?L﹣1D．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2參考答案：B【考點】離子方程式的有關計算；常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．【分析】溶液是無色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；通過圖象知，在加入過量的NaOH的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；K+不能和中學常見物質反應產生特殊現象進行判斷，只能用焰色反應判斷，則不能確定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生，推斷一定有CO32﹣、SO42﹣兩種中的一種．因通過圖象知含有Al3+；鋁離子和碳酸根離子發生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g，推斷生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖，通過圖象知，在加入過量的過氧化鈉的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺，說明加入OH﹣時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+，通過此實驗無法判斷是否含有K+，以此解答．【解答】解：溶液是無色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；通過圖象知，在加入過量的NaOH的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；K+不能和中學常見物質反應產生特殊現象進行判斷，只能用焰色反應判斷，則不能確定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生，推斷一定有CO32﹣、SO42﹣兩種中的一種．因通過圖象知含有Al3+；鋁離子和碳酸根離子發生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g，推斷生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖，通過圖象知，在加入過量的過氧化鈉的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺，說明加入OH﹣時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+，通過此實驗無法判斷是否含有K+，A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正確；B．原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.02mol，沉淀最小時，為氫氧化鎂，故n[Mg（OH）2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，根據鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01mol，根據Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，需OH﹣0.03mol；根據鎂元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.01mol，根據Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，需OH﹣0.02mol；生成沉淀最大量時需OH﹣0.05mol，由圖可知消耗Na0H25mL，所以c（Na0H）===2mol?L﹣1；根據NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以可得到NH4+的物質的量為0.01L×2mol?L﹣1=2×10﹣2mol，則n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42﹣）═0.01mol：0.01mol：2×10﹣2mol：3×10﹣2mol=1：1：2：3，由電荷守恒可知1×2+1×3+2×1＞3×2，則應存在NO3﹣，故B錯誤；C．由選項B的計算可知，實驗所加的NaOH的濃度為2mol?L﹣1，故C正確；D．由選項B的計算可知，原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，故D正確；故選B．11.下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是A．二氧化硫可用著紙張的漂白劑B．蛋白質溶液具有丁達爾效應，說明該蛋白質分子直徑約1nm～100nmC．石油的分餾是獲得芳香烴的主要來源D．甲醛是合成樹脂的常見原料之一參考答案：C略12.下圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據方案1和方案2指出下列說法中合理的是

A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B．方案1中殘留物應該具有的性質是受熱易揮發C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發生化學反應D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3參考答案：D略13.NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是：A．在20gD216O中含有NA個氧原子

B．標準狀況下，2.24L三氧化硫中所含氧原子數為0.3NAC．1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/L參考答案：A略14.化學與生產生活、環境保護密切相關。下列說法中不正確的是A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料C．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑D．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣參考答案：B解析：A、鋅比鐵活潑，若鍍層損壞鋅首先被腐蝕，起到保護鐵的作用，故A正確；B、人造纖維、合成纖維屬于有機合成材料，故B錯誤；C、氫氧化鋁可以與鹽酸反應，可作胃酸的中和劑，故C正確；D、使用清潔能源，減少化石燃料的使用，有利于減少霧霾天氣，故D正確。故答案選B15.(不定項)某有機物是一種醫藥中間體．其結構簡式如圖所示．下列有關該物質的說法正確的是（）A．該化合物分子中不含手性碳原子B．該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出C．1mol該化合物與足量溴水反應，消耗2molBr2D．在一定條件下，該化合物與HCHO能發生縮聚反應參考答案：BC【考點】有機物的結構和性質．【分析】有機物含有羧基、羰基、碳碳雙鍵以及酚羥基，可結合酸、酮、苯酚以及烯烴的性質解答該題．【解答】解：A．分子中與苯酚和羰基相連的碳原子連接4個不同的原子團，為手性碳原子，故A錯誤；B．含有羧基，具有酸性，可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，酚羥基的鄰位與溴發生取代反應，則1mol該化合物與足量溴水反應，消耗2molBr2，故C正確；D．羥基鄰位只有1個H原子，與甲醛不能發生縮聚反應，故D錯誤．故選BC．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關問題。

（1）選用方案I時，X應該具有的性質是

，殘留物應該具有的性質是

；（2）選用方案Ⅱ從某混合物(含有Al2O3和MgO)中分離MgO，加入的試劑是

，有關離子反應方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學—選修化學與技術]（15分）

世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

(1)ClO2中所有原子

（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用

A．飽和食鹽水

B．堿石灰

C．濃硫酸

D．蒸餾水(2)穩定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發的新型產品，下列說法正確的是

A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理B．應用在食品工業中能有效地延長食品貯藏期C．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍D．在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和監測及警報裝置(3)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備。化學反應方程式為

。缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環境。(4)我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是

，此法相比歐洲方法的優點是

。(5)科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為

。此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是

。參考答案：(15分)（1）不是

C

(每空1分)（2）A、B、C、D

（全選給3分，漏選給2分）（3）2NaClO3＋4HCl（濃）＝2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分）（4）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2（2分）安全性好，沒有產生毒副產品（2分）

（5）H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4

＝Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分）反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用（2分）略18.(7分)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發生如下反應：。請填寫下列空白：

(1)若容器體積固定為2L，反應2min時測得剩余O.6molB，C的濃度為0.4mol/L．則：

①

x=______________；

②若反應經4min達到平衡．平衡時C的濃度___________O.8mol／L(填“大于”、“等于”、或“小于”)

③平衡混合物中，C的體積分數為22％，則B的轉化率是______________；

④改變起始物加入的量，欲使反應達到平衡時，C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(c)之間應該滿足的關系式為