江蘇省南通市海安縣孫莊中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．澄清的石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓參考答案：D2.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為()A.2△H和2K B.-2△H和K2C.-2△H和K-2 D.2△H和-2K參考答案：C【詳解】正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，反之亦然，所以氨氣分解的反應(yīng)熱是－2△H。平衡常數(shù)是在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此如果化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的話，則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)。由于逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均是原來的2倍，所以選項(xiàng)C是正確的。答案選C。3.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是(

)A

B

C

D參考答案：D4.綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物。不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）（）

參考答案：C略5.1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是（

）A．該元素屬于第七周期

B．該元素位于ⅢA族C．該元素為金屬元素，性質(zhì)與相似D．該同位素原子含有114個(gè)電子和184個(gè)中子參考答案：B略6.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是A．950mL

111.2g

B．500mL

117gC．1000mL

117g

D．任意規(guī)格

111.2g

3參考答案：C略7.NO2溶于水時(shí)的反應(yīng)是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)之比是Ａ．3：1

Ｂ．2：1

Ｃ．1：2

Ｄ．1：3參考答案：C略8.下列判斷那些是正確的

①氫氧化鈉是電解質(zhì)

②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)

③氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質(zhì)

④蔗糖易溶于水，所以是電解質(zhì)

⑤氯氣溶于水后導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)

A．①

B．①③

C．①②⑤

D．①②③⑤參考答案：A9.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：D試題分析：B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B是鎂元素，所以根據(jù)位置和最外層電子數(shù)之和為10可知，A是C，C是Si。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑A＜C＜B，A錯(cuò)誤；B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅，A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性，B錯(cuò)誤；C、氧化鎂、二氧化硅均不溶于水，C錯(cuò)誤；D、鎂在CO2中燃燒，生成氧化鎂和碳，高溫下碳與二氧化硅反應(yīng)生成CO和Si，D正確。答案選D。10.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3．01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．0.05molSO2的體積是1.12L參考答案：C略11.元素X原子的最外層有1個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物（）A.只能是離子化合物X2YB.只能是共價(jià)化合物X2Y2C.既可能是離子化合物也可能是共價(jià)化合物D.形成的化合物無論是X2Y還是X2Y2原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：C試題分析：根據(jù)X、Y的最外層電子數(shù)判斷X的最高價(jià)為+1價(jià)，Y的最高價(jià)為+6價(jià)，則X是第IA族元素，Y是第VIA族元素。A、這兩種元素可形成共價(jià)化合物H2S，錯(cuò)誤；B、這兩種化合物還可形成離子化合物Na2O2，錯(cuò)誤；C、根據(jù)A、B的分析，兩種元素既可能形成離子化合物也可能形成共價(jià)化合物，正確；D、形成的化合物中X原子不一定達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，如X是H元素時(shí)，錯(cuò)誤，答案選C。12.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②碘與CCl4溶液

③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.蒸餾、萃取、分液

D.分液、蒸餾、萃取參考答案：D①汽油不溶于水，汽油和氯化鈉溶液可以通過分液分離；②碘與四氯化碳的沸點(diǎn)相差較大，分離碘與CCl4溶液可以通過蒸餾；③溴易溶在有機(jī)溶劑中，氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液可以通過萃取分離，答案選D。13.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是（）A．CaF2和CsCl B．NaOH和H2SO4 C．NaCl和HNO3 D．CCl4和Na2S參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間通過得失電子形成離子鍵，非金屬元素之間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵判斷．【解答】解：A．CaF2中鈣離子和氟離子之間只存在離子鍵、CsCl中銫離子和氯離子之間只存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故A正確；B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，所以兩種物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；C．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵、硝酸分子中N原子和O原子、O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，所以兩種物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型不同，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳中C原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵、Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，所以兩種物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤；故選A．14.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

（

）

A．氕、氚

B．氧氣、臭氧

C．紅磷、白磷

D．冰、水參考答案：A略15.PASS是新一代高效絮凝凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是（

）A．它們的原子半徑依次增大

B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C．Z與Y形成的化合物是一種耐高溫材料

D．熱穩(wěn)定性：X2R>X2Y參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL

1mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題。（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體

▲

g。（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有①

▲

②

▲

③

▲

④

▲

。（3）配制過程有以下操作：A.移液，B.稱量，C.洗滌，D.定容，E.溶解，F(xiàn).搖勻。其正確的操作順序應(yīng)是

▲

(填序號(hào))。（4）若出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

▲

；②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

▲

；③定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

▲

；④定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

▲

。

參考答案：（1）稱取NaCl固體

5.9

g。（2）玻璃儀器有①

燒杯②玻璃棒

③

100mL容量瓶

④

膠頭滴管。（3）操作順序應(yīng)是

BEACDF

(填序號(hào))。（4）①

偏低

②

無影響

③

偏低

④

偏低

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：陽離子Na＋

H＋

Ba2＋

陰離子OH－

CO32－

SO42－

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：(1)寫出下列物質(zhì)的名稱：X

。(2)B溶于水后的電離方程式為

鑒別B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是

(3)完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式：

B與C反應(yīng)至溶液呈中性：

參考答案：(1)X

二氧化碳

。(2)

NaHSO4=Na++H++SO42－

取少量B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42－

(3)2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓

略18.（7分）下列物質(zhì)中①CO2②HNO3③KOH④石墨⑤Fe⑥葡萄糖⑦Na2CO3