廣東省廣州市白云區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）A.M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)B.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C.X、N兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很低D.簡單離子的半徑：Z＜X＜Y參考答案：A由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，A．M

的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物Al(OH)3能分別與Z、R

的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物NaOH、HClO4反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．Y

的單質(zhì)F2的非金屬性很強(qiáng)，直接與水反應(yīng)而不能從含R簡單離子Cl-的水溶液中置換出Cl2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．X、N

兩種元素組成的化合物SiO2是原子晶體，熔點(diǎn)很高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據(jù)此分析得解。

2.15g物質(zhì)A和10.5g物質(zhì)B完全反應(yīng)，生成7.2g物質(zhì)C、1.8g物質(zhì)D和標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的氣態(tài)物質(zhì)E，則物質(zhì)E的摩爾質(zhì)量是

A.16.5g/mol

B.85g/mol

C.55g/mol

D.27.5g/mol

參考答案：C略3.將0．2molMnO2和含0．6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向剩余溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))

(

)A．等于0．3mol

B．小于0．3molC．大于0．3mol，小于0．6mol

D．等于0．6mol參考答案：C略4.將4.6g鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()。A．等于4.6%

B．等于8.0%C．大于8.0%

D．小于8.0%參考答案：C略5.對下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

（

）A．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45molC．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)D．反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS

+H2SO4能進(jìn)行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4參考答案：C略6.在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是（

）A.Na+、K+、Ag+、SO42-

B.Fe2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Mg2+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略7.相同物質(zhì)的量的Na+、OH﹣、F﹣離子具有相同的（） A．質(zhì)量 B．質(zhì)子數(shù) C．電子數(shù) D．中子數(shù)參考答案：C【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系． 【分析】原子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，陽離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析． 【解答】解：Na+的質(zhì)量數(shù)為23，質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10； OH﹣的質(zhì)量數(shù)為17，質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10； F﹣的質(zhì)量數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10； 綜上可知，相同物質(zhì)的量的Na+、OH﹣、F﹣離子具有相同電子數(shù)； 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子的構(gòu)成，明確原子、離子中微粒之間的關(guān)系即可解答，題目難度不大． 8.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的有:①天然氣

②煤

③核能④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能A.⑤⑥⑦

B.⑤⑥⑦⑧

C.③⑤⑥⑦⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B煤、石油、天然氣是化石能源，能引起嚴(yán)重的空氣污染，不是新能源；核能使用不當(dāng)，會(huì)對環(huán)境造成嚴(yán)重污染；常見未來新能源有：太陽能、地?zé)崮堋⒊毕堋L(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，這些能源對環(huán)境污染小，屬于環(huán)境友好型能源，故選B。9.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A.② B.①②⑤ C.②③ D.全部參考答案：A【分析】內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)；外因：溫度、催化劑、濃度、固體反應(yīng)物的表面積等。溫度：在其它條件不變情況下，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)的速率降低；催化劑：(正)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率；濃度：其它條件不變情況下，濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率增大，濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率減慢；壓強(qiáng)：對有氣體參加或生成的反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之，化學(xué)反應(yīng)速率減小，據(jù)此分析作答。【詳解】①如果反應(yīng)物是固體，增加固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，①項(xiàng)錯(cuò)誤；②由于溫度升高，反應(yīng)速率一定加快，②項(xiàng)正確；③沒有氣體參加的反應(yīng)，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，③項(xiàng)錯(cuò)誤；④增加的生成物狀態(tài)若是固體，加入生成物反應(yīng)速率不變，④項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤MnO2作為催化劑有選擇性，MnO2并不是所有反應(yīng)的催化劑，不一定能使反應(yīng)速率加快，⑤項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，只有②項(xiàng)正確，答案選A。10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中X、Y為金屬元素，W和Z同主族。Z的核外電子數(shù)是W的2倍，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法正確的是（

）A.原子半徑:X>Y>W>ZB.W和X組成的化合物一定是堿性氧化物C.Z對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.向W、X、Y組成的化合物水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后澄清參考答案：DW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W和Z同主族，Z的核外電子數(shù)是W的2倍，則W為O元素，Z為S元素，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和，可知X為Na元素，Y為Al元素，由以上分析可知W為O、X為Na、Y為Al、Z為S元素。A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序?yàn)閄＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B.W和X組成的化合物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉屬于過氧化物，故B錯(cuò)誤；C.Z對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中氫原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．W、X、Y組成的化合物為NaAlO2，加入鹽酸，先生成氫氧化鋁，鹽酸過量，則沉淀溶解，故D正確；故選D。11.在下列水溶液中進(jìn)行的各反應(yīng)中，在反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是（）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)鍵．

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：根據(jù)物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型進(jìn)行判斷，注意單質(zhì)以及Na2O2中含有非極性鍵，解答：解：A．反應(yīng)物中有非極性鍵、離子鍵的斷裂，生成物也只有非極性鍵、離子鍵的生成，沒有極性鍵的斷裂和生成，故A錯(cuò)誤；B．沒有非極性鍵的斷裂和生成，故B錯(cuò)誤；C．沒有非極性鍵的斷裂，有極性鍵和非極性鍵的生成，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，H2O中含有極性鍵，生成物中，NaOH含有離子鍵和極性鍵，O2中含有非極性鍵，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，題目難度不大，注意極性鍵、非極性鍵的區(qū)別12.下列溶液中，與200mL3mol/LNH4Cl溶液中c(Cl－)相同的是A、100mL6mol/LKCl

B、200mL3mol/LKClO3

C、300mL2mol/LMgCl2

D、300mL1mol/LAlCl3參考答案：D略13.下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是

A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成-1價(jià)離子C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：A略14.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于和的說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B．中子數(shù)相同，互稱為同位素

C．核外電子數(shù)相同，是同一種核素D．質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：A略15.把盛有NO2和N2的混合氣體的試管倒立在盛水的水槽中，最終液面上升到試管的

處，原混合氣體中NO2和N2的體積比是

A、1：1

B、2：1

C、1：2

D、3：1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（f為止水夾），請回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式

．（2）要得到干燥的氨氣可選用

作干燥劑．A．堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

B．濃硫酸C．濃硝酸

D．氫氧化鈉溶液（3）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

．參考答案：（1）2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；（2）A；（3）打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動(dòng)燒瓶，打開止水夾．

【考點(diǎn)】氨的物理性質(zhì)；氨的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；（2）干燥氣體時(shí)必須滿足氣體不能與干燥劑反應(yīng)；（3）噴泉實(shí)驗(yàn)利用的原理是壓強(qiáng)差，氨氣極易溶于水．【解答】解：（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)方程式：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O，故答案為：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；（2）濃硫酸和濃硝酸具有酸性，氨氣是堿性氣體，所以，濃硫酸和濃硝酸都不能干燥氨氣，氫氧化鈉溶液不能干燥氣體，故答案為：A；（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象，故答案為：打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動(dòng)燒瓶，打開止水夾．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：﹣CH2CH3、﹣Br、碳碳三鍵(2)乙烯的空間構(gòu)型（3）乙炔的電子式（4）苯的同系物的通式（5）分子式：（6）

其苯環(huán)上的一氯代物有_種（7）2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷（寫出結(jié)構(gòu)簡式）（8）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔（寫出結(jié)構(gòu)簡式）（9）的系統(tǒng)命名是（10）1mol該物質(zhì)消耗molH2，molBr2molNa（11）鑒別苯，碘化鉀溶液，硝酸銀溶液，己烯，四氯化碳時(shí)，只能用一種試劑，該試劑是；（12）寫出C5H8屬于炔烴的所有同分異構(gòu)體．參考答案：1.乙基

溴原子﹣C≡C﹣2.平面結(jié)構(gòu)3.4.CnH2n﹣6（n≥6的整數(shù)）5.C12H106.57.（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH38.CH3C≡C﹣C（CH3）2CH（CH3）29.2，6﹣二甲基辛烷10.5

5

111.濃溴水12.CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH（CH3）2考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)；有機(jī)物的鑒別；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：（1）熟悉常見原子團(tuán)的書寫方法以及常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式和名稱即可輕松解答；乙烯是空間平面結(jié)構(gòu)的分子；（3）根據(jù)化學(xué)鍵類型及原子間形成共用電子對數(shù)目解答；（4）苯的同系物的通式CnH2n﹣6（n≥6的整數(shù)）；（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合碳原子的成鍵特點(diǎn)書寫分子式；（6）有機(jī)物中的等效氫原子有幾種，其一氯代物就有幾種；（7）（9）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④小：支鏈編號(hào)之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；據(jù)此回答；（8）根據(jù)炔烴的命名原則寫出4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔的結(jié)構(gòu)簡式；（10）有機(jī)物中的雙鍵可以被氫氣以及溴單質(zhì)加成，其中的羥基可以和金屬鈉之間反應(yīng)；（11）苯不溶于水，密度比水小，可以萃取溴水中的溴，溶液分層，有機(jī)層在上方；碘化鉀與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘；硝酸銀與溴水反應(yīng)生成淺黃色沉淀；己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴水顏色褪去；四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可以萃取溴水中的溴，溶液分層，有機(jī)層在下層，可用濃溴水鑒別有機(jī)物；（12）分子式為C5H8的炔烴有官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)．解答：解：（1）﹣CH2CH3為乙基，﹣Br為鹵素中的溴原子；三鍵﹣C≡C﹣，故答案為：乙基；溴原子；﹣C≡C﹣；乙烯是空間平面結(jié)構(gòu)的分子，故答案為：平面結(jié)構(gòu)；（3）乙炔中碳原子最外層有4個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要形成四對共用電子對，而1個(gè)氫原子只能與1個(gè)碳原子形成形成1對公用電子對，所以碳原子和碳原子間只能形成3對公用電子對，所以乙炔的電子式為，故答案為：；（4）苯的同系物的通式CnH2n﹣6（n≥6的整數(shù)），故答案為：CnH2n﹣6（n≥6的整數(shù)）；（5）分子式是C12H10，故答案為：C12H10；（6）中存在5中等效氫原子，所以其苯環(huán)上的一氯代物有5種，故答案為：5；（7）2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷，最長的主鏈含有7個(gè)C原子，甲基處于2、5號(hào)碳原子上，乙基處于4號(hào)碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3，故答案為：（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3．（8）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔，該有機(jī)物主鏈為己炔，碳碳三鍵在2號(hào)C，在4、4、5號(hào)C原則各含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C≡C﹣C（CH3）2CH（CH3）2，故答案為：CH3C≡C﹣C（CH3）2CH（CH3）2；（9）的主鏈碳原子數(shù)數(shù)目是8個(gè)，為辛烷，在2、6號(hào)碳原子上有甲基，名稱為：2，6﹣二甲基辛烷，故答案為：2，6﹣二甲基辛烷；（10）有機(jī)物中的雙鍵5mol可以被氫氣以及溴單質(zhì)加成，分別消耗氫氣和溴單質(zhì)是5mol，其中的羥基1mol可以和1mol金屬鈉之間反應(yīng)，故答案為：5；5；1；（11）苯不溶于水，密度比水小，可以萃取溴水中的溴，溶液分層，層由無色變?yōu)槌燃t色，下層由橙色變?yōu)闊o色，碘化鉀與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，溶液顏色由無色變?yōu)辄S色，硝酸銀與溴水反應(yīng)生成淺黃色沉淀，己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溶液分層，上，下兩層均變?yōu)闊o色，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可以萃取溴水中的溴，溶液分層，上層由橙色變?yōu)闊o色，下層由無色變?yōu)槌燃t色，所以可以用溴水來進(jìn)行鑒別，故答案為：濃溴水；（12）分子式為C5H8的炔烴，可能的結(jié)構(gòu)簡式有：CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH（CH32，故答案為：CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH（CH3）2．點(diǎn)評(píng)：本題涉及有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)物的命名、有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)、有機(jī)物的鑒別等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等18.(1)①寫出Na2SO4的電離方程式

__________________________________________。②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

____________________________________________________________________________________________________。③OH－＋H＋===H2O改寫為化學(xué)方程式

___________________________________________________________________________________________________________。(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO