2022年福建省南平市光澤第三中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：C略2.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大A．①②

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：B解析：①中C為固態(tài)反應(yīng)物，增加固體的量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；②將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加大；③中充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但容器的容積未變，參加反應(yīng)的各種氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變；④保持恒壓，充入N2使容器體積增大，參加反應(yīng)的各種氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。3.下列化學(xué)式中，能真實(shí)表示物質(zhì)的分子組成的是

A．NaCl

B．CO2

C．SiO2

D．CsCl

參考答案：B4.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下:甲基橙:3.1～4.4;石蕊:5.0～8.0;酚酞:8.2～10.0。用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是()A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑參考答案：D反應(yīng)恰好完全是指醋酸和氫氧化鈉恰好中和,醋酸完全轉(zhuǎn)化成了醋酸鈉,而醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,在水溶液中要發(fā)生水解,水解時(shí)醋酸根和水中的氫結(jié)合,同時(shí)生成氫氧根,因此此時(shí)溶液呈弱堿性,由于甲基橙遇酸變色,所以只能用酚酞。故答案D。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是

A．0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

B．7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NAC．1molC5-H12分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA參考答案：B略6.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(

) A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng) B．生石灰和水的反應(yīng) C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) D．木炭在氧氣中燃燒參考答案：A7.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．22.4LO2的物質(zhì)的量約為1molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O的物質(zhì)的量約為9gC．1L

1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1molD．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C略8.下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（

）A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋

參考答案：D略9.鈉在自然界中最主要的存在形式是

A．游離態(tài)

B．氯化鈉

C．硫酸鈉

D．硝酸鈉參考答案：B10.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列操作，其中正確的是()參考答案：B碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應(yīng)待下層液體放出后從上口倒出；分離碘并回收苯應(yīng)用蒸餾的方法，用水浴加熱能控制溫度不至于太高而防止碘的升華；海帶灼燒成灰應(yīng)在坩堝或蒸發(fā)皿中進(jìn)行；過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流。11.某原電池的總反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為

【

】

ABCD正極材料Cu石墨FeAg負(fù)極材料FeCuCuCu

參考答案：B略12.

如下圖，Ⅰ是恒容密閉容器，Ⅱ是恒壓密閉容器。其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：3Z(g)aX(?)＋2Y(?)。此時(shí)I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2。則下列判斷一定不正確的是

甲

乙

丙

丁A．若X、Y均為氣態(tài)，則兩容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量變化如圖甲B．若X、Y不均為氣態(tài)，則兩容器中X的產(chǎn)率變化如圖乙C．若X、Y均為氣態(tài)，則兩容器中n(Z)的變化如圖丙

D．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，Ⅱ中平衡后再加入1molZ，Ⅱ中Z的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁參考答案：BC13.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（）A．a(chǎn)mL

B．（50﹣a）mL

C．大于（50﹣a）mL

D．大于amL參考答案：C考點(diǎn)：中和滴定專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，量筒與此相反，據(jù)此即可解答．解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過(guò)（50﹣a）ml，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是大于（50﹣a）mL，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸式滴定管的結(jié)構(gòu)，注意滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．14.、制造焊錫時(shí)，把鉛加進(jìn)錫的重要原因A．增加強(qiáng)度

B．降低熔點(diǎn)

C．增加硬度

D．增強(qiáng)抗腐蝕能力參考答案：B略15.下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（

）A．C2H4

B．HClO

C．NH3

D．H2O2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)式為

，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。②Y電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）參考答案：（1）①2H+＋2e-＝H2↑；放出氣體，溶液變紅。②2Cl–－2e-＝Cl2↑；把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。（2）①純銅

Cu2+＋2e-＝Cu

②粗銅

Cu－2e-＝Cu2+略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.合金是建造航空母艦的主體材料。⑴航母升降機(jī)可由鋁合金制造。Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為

。焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為

(填化學(xué)式)。⑵航母艦體材料為合金鋼。①合金鋼中的鐵元素為過(guò)渡金屬。日常生活中常用FeCl3為“腐蝕液”刻制銅印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式

。②將H2S氣體通入到FeCl3溶液中，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式

。⑶航母螺旋槳主要用銅合金制造。①將80.0gCu-Al合金用酸溶解后，加入過(guò)量的氨水，過(guò)濾得白色沉淀39.0g。則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（請(qǐng)保留三位有效數(shù)字）②已知Cu2S是火法煉銅的一種重要原料，請(qǐng)寫(xiě)出以Cu2S為原料進(jìn)行火法煉銅的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

（2分）

Ar（其他合理答案也可給分）（1分）(2)①2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋（2分）

②2Fe3＋+H2S==2Fe2＋+S↓+2H＋（2分）(3)①83.1%（2分）

②Cu2S+O22Cu+SO2（2分）18.（12分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：（1）乙炔與足量的溴水完全反應(yīng)（2）丙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)生成2—氯丙烷（3）用乙炔制取聚氯乙烯參考答案：（化學(xué)方程式2分，反應(yīng)類型1分，共12分）略19.丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：已知：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

；（2）反應(yīng)④的類型為：

反應(yīng)；（3）D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為：

。（4）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5