四川省南充市大通中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列冶煉方法中，可制得相應金屬單質的是（

）A.電解熔融AlCl3制鋁

B.加熱分解Ag2O制銀C.電解飽和食鹽水制鈉

D.高溫下分解CaCO3制鈣參考答案：B【詳解】A.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁制鋁，AlCl3在熔融狀態(tài)下不導電，A錯誤；B.銀是不活潑的金屬，加熱分解Ag2O制銀，B正確；C.鈉是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C錯誤；D.高溫下分解CaCO3得到氧化鈣和二氧化碳，鈣是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈣得到鈣，D錯誤。答案選B。2.下列物質中屬于電解質的是（）A．酒精 B．氨水 C．氯化鈉 D．二氧化碳參考答案：C【考點】電解質與非電解質．【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質．【解答】解：A．酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電，是非電解質，故A錯誤；B．氨水是混合物，所以氨水既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，所以氯化鈉是電解質，故C正確．D．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導電，但電離出離子的物質是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質，故D錯誤；故選C．3.同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數相等，容器A與容器B的

體積之比是

A．1:4

B．4:1

C．1:2

D．2:1參考答案：D略4.現有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是（

）A．過濾

B．蒸發(fā)

C．分液

D．萃取參考答案：A略5.在溶液中加入足量后仍能大量共存的離子組是（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：D略6.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

B.稀有氣體元素C.左下方區(qū)域的金屬元素

D.右上方區(qū)域的非金屬元素參考答案：A7.元素R的質量數為A，Rn-的核外電子數為x，則wgRn-所含中子的物質的量為（

）A．(A-x+n)mol

B．(A-x-n)mol

C．(A-x+n)mol

D．(A-x-n)mol參考答案：C略8.某混合氣體可能有CO?CO2?NH3?HCl?H2和水蒸氣中的一種或幾種,當依次通過澄清石灰水(無渾濁現象)?氫氧化鋇溶液(有渾濁現象)?濃硫酸?灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍)時,則可斷定該混合氣體中一定有(

)A.HCl?CO2?H2

B.CO2?H2?H2O

C.CO?H2?NH3

D.HCl?CO?H2O參考答案：A略9.合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質間的轉化關系如下：下列說法不正確的是（

）A.甲、乙、丙三種物質都含有氮元素B.反應II、III和IV的氧化劑一定相同C.VI的產物可在上述流程中被再次利用D.丁為NaHCO3參考答案：B分析：由圖可知，甲是氮氣，與氫氣化合生成氨氣。反應Ⅴ是侯氏制堿法，故丁是碳酸氫鈉，受熱分解生成碳酸鈉。氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸和氨氣反應生成硝酸銨，故乙是一氧化氮，丙是二氧化氮，綜上所述，甲、乙、丙、丁分別為氮氣、一氧化氮、二氧化氮、碳酸氫鈉，據此回答問題。詳解：由上述分析可知，甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素，A正確；反應Ⅱ為氨氣的催化氧化反應，氧化劑為氧氣；反應Ⅲ為一氧化氮的氧化，氧化劑為氧氣；反應Ⅳ為二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，氧化劑和還原劑均是二氧化氮，B錯誤；碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳可以在反應Ⅴ中循環(huán)利用，C正確；由上述分析可知，反應Ⅴ為侯氏制堿法，NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，所以丁為NaHCO3，D正確；正確選項B。10.硅被譽為無機非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質的是A．陶瓷餐具

B．石英鐘表

C．計算機芯片 D．光導纖維參考答案：C略11.元素周期表中未呈周期性變化的是A．原子序數

B．元素性質

C．原子半徑

D．化合價參考答案：A隨著原子序數的遞增，核外電子排布、元素的化合價、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現周期性變化，但原子序數的決定因素是原子中質子數，所以原子序數不呈周期性變化，故選A。12.“神州6號”使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），其燃燒的反應方程式如下：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑，關于該反應的敘述不正確的是

A.該反應屬于氧化還原反應，四氧化二氮是氧化劑

B.該反應瞬間能產生大量高溫氣體，推動飛船飛行

C.從能量變化上看，該反應是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹.該反應是放熱反應，生成物的總能量高于反應物總能量參考答案：D略13.下列有關敘述不正確的是A.C、N、O、F原子半徑逐漸減小

B.Na、K、Rb、Cs失電子能力逐漸增強

C.P、S、Cl、Br的最高正價依次升高

D.Na、Mg、Al、Si的最外層電子數依次增加參考答案：C略14.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（

）A．H＋

Na＋

CO32-

Cl-

B．Ba2＋Na＋

Cl-

SO42-C．Ag＋

Al3＋

NO3-

H＋

D．K＋

H＋

SO42-

OH-參考答案：略15.中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝．關于293116Lv的敘述錯誤的是A.原子序數116 B.中子數177C.在第ⅥA族 D.核電荷數293參考答案：D【分析】原子符號中，X為元素符號、Z為質子數、A為原子的質量數，據此分析回答。【詳解】A項：中，原子序數＝質子數＝116，A項正確；B項：中，中子數＝質量數－質子數＝293－116＝177，B項正確；C項：位于第七周期、第16縱行，為第ⅥA族，C項正確；D項：中，核電荷數＝質子數＝116，D項錯誤。本題選D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（f為止水夾），請回答下列問題：（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式

．（2）要得到干燥的氨氣可選用

作干燥劑．A．堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

B．濃硫酸C．濃硝酸

D．氫氧化鈉溶液（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

．參考答案：（1）2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；（2）A；（3）打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動燒瓶，打開止水夾．

【考點】氨的物理性質；氨的實驗室制法．【分析】（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；（2）干燥氣體時必須滿足氣體不能與干燥劑反應；（3）噴泉實驗利用的原理是壓強差，氨氣極易溶于水．【解答】解：（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應方程式：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O，故答案為：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；（2）濃硫酸和濃硝酸具有酸性，氨氣是堿性氣體，所以，濃硫酸和濃硝酸都不能干燥氨氣，氫氧化鈉溶液不能干燥氣體，故答案為：A；（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，瓶內壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內，形成噴泉現象，故答案為：打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動燒瓶，打開止水夾．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL,4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體。向反應后的溶液中滴加一定物質的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關系如圖所示：（1）OA對應反應的離子方程式為________________，BC對應反應的離子方程式為_________________；（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質的量為_____mol；（3）A點對應的數值為_______；（4）在中學階段，實驗室里檢驗B點對應的溶液中的陽離子時，所觀察到的現象是___________。（5）向C點對應的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應的離子方程式為______________。參考答案：(1)H++OH-=H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)4

0.1

(3)200(4)透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色(5)CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體，氫氣的物質的量為0.3mol，根據2Al~~3H2，混合中Al粉的物質的量為0.3mol×=0.2mol；向反應后的溶液中滴加一定物質的量濃度的KOH溶液時，根據沉淀的物質的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關系圖，可知：（1）OA段酸過量，發(fā)生酸堿中和反應，離子反應方程式為H++OH-=H2O；繼續(xù)滴加KOH溶液將溶液里的Al3+和Mg2+轉化為Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，BC段滴加KOH溶液，溶解生成的Al(OH)3沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）B點為完全沉淀點，此時溶液中溶質K2SO4，根據原子守恒可知n(K+)=2n(SO42-)=2×0.3L×4mol/L=2.4mol，此時消耗KOH溶液體積為0.6L，則c（KOH）==4mol/L；BC段共消耗KOH溶液體積為0.1L，根據Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知Al(OH)3的物質的量為4mol/L×0.1L=0.4mol；設氧化鋁的物質的量為nmol，根據原子守恒2nmol+0.2mol=0.4mol，n=0.1；（3）C點對應的沉淀Mg(OH)2物質的量為0.2mol，則生成沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3消耗KOH的物質的量為0.2mol×2+0.4mol×3=1.6mol，消耗KOH溶液的體積為=400mL，則A點對應的數值為600mL-400mL=200mL；（4）K+的檢驗可用焰色反應，具體操作是透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色；（5）C點對應的溶液中含有AlO2-，通入足量的CO2所發(fā)生反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；18.補鐵劑中鐵元素的含量是質檢部門衡量其質量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：

①配制0.01mol·L-1、0.008mol·L-1等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3-（紅色）標準比色液

②樣品處理

③準確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10倍。

④比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可。

試回答下列問題：

（1）配制250mL0.01mol·L-1標準溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需

要：

、

，若配制過程中定容時俯視刻度會使配制的濃度

（填

偏大、偏小、不影響）。

（2）已知有關離子的還原性順序為I->Fe2+>SCN->Br->Cl-,則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有

a.碘水

b.溴水

c.氯水

d.通入(SCN)2；寫出加入上述某一氧化劑時涉及到的離

子反應方程式：