山東省聊城市華陽中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.近年來科學家正在研制一種高容量、低成本鋰﹣銅空氣燃料電池．該電池通過一種復雜的銅腐蝕現象產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列說法不正確的是（）A．放電時，電子通過固體電解質向Cu極移動B．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2OC．放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─D．整個反應過程中，銅相當于催化劑參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】放電時，鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極，負極上電極反應式為Li﹣e﹣═Li+，正極上電極反應式為Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析解答．【解答】解：A．放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質向Cu極移動，但電子不能在電解質在流動，故A錯誤；B．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，正極上Cu2O反應，堿性條件下通空氣時，銅被氧化表面產生Cu2O，故B正確；C．放電過程正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，故C正確；D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，放電時Cu2O轉化為Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，故D正確；故選A．【點評】本題考查了原電池原理，明確原電池負極上得失電子及電極反應式是解本題關鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個過程中的作用．2.如右圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現象的是

（

）

選項氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液參考答案：B略3.過氧化氫（H2O2），既有氧化性又有還原性，H2O2和硫酸化的KMnO4反應如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4

2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

，如果H2O2中的氧原子是示蹤原子，當反應完成后，含有示蹤原子的物質是（

）

A．O2

B．H2O

C．MnSO4

D．K2SO4參考答案：A略4.下列除去雜質的實驗方法正確的是

A.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱B.制取Al2(SO4)3晶體：將Al2(SO4)3溶液直接蒸干。C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定條件下加入適量氫氣充分反應D.除去蛋白質溶液中混入的少量氯化鈉：加入AgNO3溶液后過濾參考答案：B略5.下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是

A．圖1構成鋅—銅原電池

B．圖2證明鐵生銹與空氣有關C．圖3制備乙酸乙酯

D．圖4證明乙醇發生消去反應生成了乙烯參考答案：BA中電解質溶液放反了；C中吸收酯的導氣管末端不能伸到液面下；D中乙醇與濃硫酸可生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色。6.花青苷是引起花果呈現顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結構在不同pH條件下有以下存在形式：（GlC＝葡萄糖基）下列有關花青苷說法不正確的是(

）A．花青苷可作為一種酸堿指示劑

B．I和Ⅱ中均含有二個苯環C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發生顯色反應參考答案：B略7.實驗室按照如圖操作程序提純某種物質，下列分析一定正確的是A．操作I一定是過濾，其目的是將固液分離B．可以提純含少量氧化鐵雜質的氧化鋁C．可以提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀D．可以提純含少量碘雜質的氧化鈉參考答案：C

【點睛】本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、流程中分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意分離方法的選擇。8.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結構簡式：

下列關于心酮胺的描述，錯誤的是

（）

A．可以在催化劑作用下和溴反應

B．可以和銀氨溶液發生銀鏡反應

C．可以和氫溴酸反應

D．可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應參考答案：答案：B9.下列說法正確的是

（

）

A.摩爾是七個基本物理量之一

B.氫氣的摩爾質量是2g

C.1molOH—的質量是17g

D.氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積參考答案：C略10.下列說法正確的是

（

）

A．0．5molH2O2中含有6．02×1023個質子

B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023個共用電子對

C．質量均為16g的O2和O3中都含有6．02×1023個原子

D．標準狀況下，11．2LHCl中含6×6．02×1023個離子參考答案：C略11.某溶液僅含Fe2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO42－、NO3－、Cl－中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）下列說法不正確的是A.滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終固體為72gB．加入過量稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．加入過量稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中所含的離子是：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－參考答案：A向溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，說明H＋、Fe2＋、NO3－之間一定發生氧化還原反應，生成硝酸鐵和NO氣體，溶液中陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO42－；已知溶液中含有4種離子，所含離子均為1mol，由電荷守恒可知，一定含有Na＋；在含Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－的溶液中，滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質量為0.5mol×160g/mol＝80g，A項錯誤；生成的NO遇空氣易被氧化成紅棕色的NO2，B項正確；向溶液中加酸，發生氧化還原反應生成Fe3＋，加KSCN溶液，溶液顯血紅色，C項正確；由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－，D項正確。12.(09鹽城第三次調研)下列離子方程式書寫正確的是

參考答案：CD13.已知鋇的活動性介于鉀和鈉之問，則下列說法正確的是

A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉

B．氫氧化鋇比氫氧化鉀的堿性強C．鋇與水反應比鉀與水反應劇烈

D．鋇可以從熔融氯化鈉中置換出鈉參考答案：D14.常見的晶體有如下類型：①分子晶體；②離子晶體；③原子晶體；④金屬晶體，在非金屬元素所形成的單質或化合物中，固態時的晶體類型可以是（

）A．①②③④

B．只有①③④

C．只有①②③

D．只有①③參考答案：C略15.分析下列各物質的物理性質，可判斷其固態不屬于分子晶體的是

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態不導電B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態不導電C．五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；方案二：將

g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗25.00mLKMnO4溶液。請回答下列問題：（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為和；（鐵的相對原子質量以55.9計）（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。①方案一（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是；②方案二（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是。

參考答案：答案：(1)2

10

8

5

2

1

8(2)堿

KmnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管(3)

(4)①不一定準確

：

如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確。

②不一定準確

：

如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確。

注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準確”或“不準確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答

方案一準確：因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物。

方案一不準確：如果鐵片中存在與稀硫酸反應生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低。

方案二準確：鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵。

方案二不準確：如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）常溫下，已知0.1mol·一元酸HA溶液中，則溶液的pH=_____________。①pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合；反應的離子方程式為______________；混合溶液中，各離子的物質的量濃度大小關系是____________；②0.2mo·HA溶液與0.1mol·NaOH溶液等體積混合后所得溶液中（溶液體積變化忽略不計）：C（H+）+C（HA）-C（OH-）=____________mol·。（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數Kw=___________。①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol·的稀H2SO4與100mL0.4mol·的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=___________；②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是_______________。參考答案：（1）3，①HA＋OH－=A－＋H2O；c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）②0.05；（2）10-13；①12；②pHa+pHb=12。解析：⑴c（OH－）/c（H＋）=10－8，又c（H＋）c（OH－）=10－14,c（H＋）=10－3,PH=3,則HA是弱酸，①pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合；反應的離子方程式為HA＋OH－=A－＋H2O；混合溶液呈酸性，根據電荷守恒各離子的物質的量濃度大小關系是c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）②混合后所得溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaA和HA，濃度是0.05mol/L，根據物料守恒得c（HA）+c（A-）=0.1mol/L=2c（Na+），根據電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（A-）+c（OH-），所以得c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（Na+）=0.1-c（HA）-0.05，則c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05；⑵設該溫度下設該溫度下水的離子積常數Kw=10-a，pH=2的H2SO4溶液中氫離子的濃度為10-2mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫離子濃度為10-11mol/L，則氫氧根離子濃度為：10（11-a）mol/L，等體積的氫氧化鈉、稀硫酸恰好反應，則氫離子與氫氧根離子濃度相等，即10-2mol/L=10（11-a）mol/L，解得a=13，水的離子積常數Kw=10-13；①①硫酸和氫氧化鈉的物質的量是0.01mol和0.04mol，則氫氧化鈉是過量的，所以溶液中OH－濃度是（0.04m