廣西壯族自治區玉林市誠信中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質。①加入稍過量的Na2CO3溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液：③加入稍過量的BaCl2溶液：

④過濾；

⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產生。正確的操作順序是A.①③②④⑤

B.③②①④⑤

C.②③①⑤④

D.③④②①⑤參考答案：B由于不能引入新雜質，因此Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，所以正確的操作順序是③②①④⑤，答案選B。點睛：掌握物質的性質差異、提純的原則是解答的關鍵。物質提純的原則：不增、不減、易復、易分。所謂不增，不引進新的物質；不減指不能損耗或減少被提純的物質；易復指被提純物質轉化后易復原；易分指易使雜質與被提純的物質分離。本題中碳酸鈉和氯化鋇的加入順序是解答的易錯點和難點。2.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是A.2.4g鎂原子變成離子時,失去的電子數為0.3NAB.常溫常壓下,28g氮氣所含的原子數為2NAC.18gH218O中含有的原子總數為3NAD.32g氧氣和4g氦氣所含原子數目相等,均為NA參考答案：BA．2.4g鎂的物質的量為0.1mol，0.1molMg完全反應失去0.2mol電子，失去的電子數為0.2NA，故A錯誤；B．28g氮氣的物質的量為1mol，含有的分子數為2NA，故B正確；C、20gH218O中含有的原子總數為3NA，故C錯誤；D、32g氧氣和4g氦氣所含原子數目科相等，前者為2NA，故D錯誤；故選B。3.根據反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是（）A、Fe3+＞Cl2＞I2

B、Cl2＞I2＞Fe3+

C、I2＞Cl2＞Fe3+

D、Cl2＞Fe3+＞I2

參考答案：D略4.濃鹽酸瓶打開，瓶口往往會形成白色的酸霧，這是因為

①濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體

②天氣較潮濕，空氣中水氣較多

③濃鹽酸因溶有少量Fe3＋，而顯黃色

④HCl氣體極易溶于水A、①③

B、①②④

C、③④

D、①②參考答案：B略5.進行如下實驗：在a錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣，在b錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL1mol·L－1的鹽酸。圖中(圖中：x表示時間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質量)能正確表示實驗結果的是()參考答案：C解析a中CaCO3的物質的量為0.1mol，b中CaCO3的物質的量為0.05mol，加入HCl的物質的量為0.05mol，所以a、b中HCl均不足量，最終溶解CaCO3的質量相同，a中CaCO3為顆粒狀，b中CaCO3為粉末狀，故反應速率b>a，C項正確。6.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是（

）

A．a原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少

B．a原子電子層數比b原子的電子層數多C．1mola從酸中置換氫生成的H2比1molb從酸中置換氫生成的H2多D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D略7.青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果能還原銀氨溶液。這說明

(

)A.青蘋果中只含淀粉不含糖類

B.熟蘋果中只含糖類不含淀粉C.蘋果成熟時淀粉水解為單糖

D.蘋果成熟時單糖聚合成淀粉參考答案：C略8.能證明膠體微粒比溶液中電解質微粒大的操作是(

)A．丁達爾效應 B．布朗運動 C．滲析 D．電泳現象參考答案：C考點：膠體的重要性質．專題：溶液和膠體專題．分析：膠體粒子直徑較大，不能通過半透膜，據此解題．解答：解：膠體粒子直徑較大，不能通過半透膜，溶液中溶質粒子可通過半透膜，能證明膠體微粒比溶液中電解質微粒大．故選C．點評：本題考查溶液和膠體的區別，涉及到滲析等知識，題目難度不大，注意二者本質上的區別9.某元素的原子序數為7，對它的認識有錯誤的是A．它處于元素周期表中第二周期VA族B．它的最高正價為+5，負價為-3C．它的最高價氧化物對應水化物是一種強酸D．它的非金屬性比磷弱比氧強參考答案：D略10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號XYZRT原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2根據表中信息，判斷以下說法正確的是A．離子的還原性：T2－＞Z2-

B．離子半徑：Z2－＞X2+C．Y的原子序數大于X

D．X和Y的最高價氧化物的水化物的堿性：Y＞X參考答案：B11.除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是

A、乙醇（乙酸）

溶液

分液

B、乙烯（）

溶液

洗氣

C、乙烷（乙烯）

H2（催化劑）

催化加氫

D、乙醇（水）

蒸餾參考答案：D12.下列關于化學鍵的敘述正確的是（）A．離子化合物一定不含共價鍵B．離子鍵只存在于離子化合物中C．共價鍵只存在于共價化合物中D．化學鍵的形成原子結構無關參考答案：B【考點】離子化合物的結構特征與性質．【分析】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，銨鹽全部由非金屬元素形成，雙原子分子單質中含有共價鍵，以此解答該題．【解答】解：A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH中含有離子鍵和共價鍵，故A正確；B．離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中沒有離子鍵，則離子鍵只存在于離子化合物中，故B正確；C．離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．原子結構中最外層電子數可確定元素得到或失去電子，則化學鍵的形成與原子結構有關，故D錯誤；故選B．13.

C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析有關C的說法正確的是A、質子數為6

B、電子數為13

C、中子數為6

D、質量數為6參考答案：A略14.現有物質：①鐵片、②NaCl、③氨水、④硫酸鋇、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦稀H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S；下列全部屬于電解質的一組是A.⑥⑧⑩

B.②④⑩

C.④⑦⑧

D.②③⑥參考答案：B【分析】電解質：在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物。單質和混合物不是電解質。【詳解】①鐵片是單質不是化合物，不是電解質；②NaCl屬于電解質；③氨水是混合物，不是電解質；④硫酸鋇屬于電解質；⑤酒精是非電解質；⑥鹽酸是混合物，不是電解質；⑦稀H2SO4是混合物，不是電解質；⑧KOH屬于電解質；⑨蔗糖是非電解質；⑩H2S屬于電解質。屬于電解質的有：②④⑧⑩。答案為B。15.若NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述中正確的是A.1molFe與足量稀硝酸完全反應，轉移電子數目為2NAB.標準狀況下，11.2LH2O中含有的原子數為1.5NAC.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的數目為1.5NAD.1molN2所含的原子個數為2NA參考答案：DA、由于硝酸過量，1mol鐵完全反應生成了1mol鐵離子，轉移的電子的物質的量為3mol，轉移的電子數目為3NA，選項A錯誤；B、水是液體，11.2L的水在標準狀況下大于0.5mol，選項B錯誤；C、沒有給定溶液體積，無法求算SO42-的數目，選項C錯誤；D、每個N2由兩個氮原子構成，則1molN2所含的原子個數為2NA，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數，注意硝酸與鐵反應時硝酸的量對發生電子的轉移情況的影響、氣體摩爾體積的適用范圍等，注意熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等之間的轉化關系。易錯點是選項C，沒有給定溶液體積，容易忽略判斷而造成錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組進行物質漂白性的實驗探究Ⅰ．應用圖1所示的方法實驗，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題：（1）該項研究（實驗）的主要目的是

．（2）濃硫酸的作用是 ，與研究目的直接相關的實驗現象是

．（3）將石蕊試液滴到新制氯水中的現象

．Ⅱ．為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質，還是SO2與水反應的產物H2SO3的作用，設計如圖2裝置進行實驗：（圖2中所用硫酸的質量分數為70%）（1）為探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足中的一個

（2）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致．所以，SO2通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的可能是

．（填化學式）參考答案：Ⅰ（1）探究Cl2在潮濕和干燥時是否具有漂白性；（2）吸收氣體A中的水蒸氣；B內的有色布條不褪色，C內的有色布條褪色；（3）石蕊試液先變紅后褪色；Ⅱ（1）①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）、②沒有尾氣吸收裝置；（2）H2SO3

【考點】氯、溴、碘的性質實驗．【分析】Ⅰ（1）據兩個對比實驗干燥的有色布條和濕潤的有色布條來分析；（2）濃硫酸具有吸水性可做干燥劑；據干燥的氯氣，不能使干燥的有色布條褪色，濕潤的氯氣，能使有色布條褪色來分析；（3）據氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性，強氧化性，漂白性以及不穩定性來分析；Ⅱ（1）根據實驗目的及二氧化硫的性質分析，制取干燥的氣體且二氧化硫有毒，應有尾氣處理裝置；（2）根據二氧化硫和水反應的方程式判斷．【解答】解：Ⅰ（1）該實驗通過觀察干燥氯氣與濕氯氣分別對有色布條的漂白作用，來研究干燥的氯氣有沒有漂白性；故答案為：探究Cl2在潮濕和干燥時是否具有漂白性；（2）濃硫酸可做干燥劑具有吸水性，故作用吸收氣體A中的水蒸氣；氯氣通過A瓶被濃硫酸干燥，B瓶中干燥的布條不褪色，說明干燥氯氣沒有漂白性，C瓶中氯氣與水生成氯水、有色布條褪色，說明濕氯氣對有色布條有漂白作用；故為B內的有色布條不褪色，C內的有色布條褪色；故答案為：吸收氣體A中的水蒸氣；B內的有色布條不褪色，C內的有色布條褪色；（3）新制氯水含有H+，HClO，HClO具有強氧化性，漂白性，故可使紫色石蕊試液先變紅后褪色，故答案為：石蕊試液先變紅后褪色；Ⅱ（1）該實驗是探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，所以二氧化硫通入品紅溶液前要進行干燥，二氧化硫有毒，所以多余氣體不能直接排空，故要有尾氣處理裝置；故答案為：①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）、②沒有尾氣吸收裝置；（2）二氧化硫和水反應生成亞硫酸SO2+H2O?H2SO3所以引起品紅褪色的可能是H2SO3，故答案為：H2SO3．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向2L密閉容器中通入amol

氣體

A和bmol氣體B，在一定條件下發生反應：

xA(g)+yB(g)

pC(g)+qD(g)

已知：平均反應速率V(C)

=1/2V(A)

；反應2min

時，A的濃度減少了1/3

，B的物質的量減少了a/2

mol，有a

mol

D生成。回答下列問題：

（1）反應2min內，A的平均反應速率是

mol?L-1?min-1；

（2）原化學方程式中，化學計量數是：

A(g)+

B(g)

C(g)+

D(g)

（3）反應平衡時，D為2a

mol，則B的轉化率為

；

（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為

1.5a

mol，則該反應的

△H

0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變為1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：

①反應速率增大

，理由是體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大；

②平衡時反應物的轉化率

（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是

參考答案：略18.（6分）原電池是一種把

轉化

的裝置。在原電池中，較活潑的金屬發生____

__反應（填反應類型），是

極，活潑性較差的金屬（或非金屬）發生

反應（填反應類型），是

極。參考答案：

化學能

轉化電能。__氧化反應_反應是負

極，還原

反應是正

極。19.（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為0，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質為黃色晶體．（1）請寫出C元素的名稱

；（2）A、D、E三元素組成的化合物的化學鍵類型是

；（3）上述元素的氫化物穩定性最強的是

；（4）寫出A、B、C、D四元素形成的離子化合物的化學式 ．參考答案：（1）氮；（2）共價鍵；（3）H2O；（4