江西省贛州市水源中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列四種實驗操作，其中有兩處錯誤的是參考答案：B略2.下圖分別為元素周期表的一部分（數字為原子序數），其中X為35的是（

）14

26

28

X

18

X

X

X

50

74

76

54A

B

C

D參考答案：DA、x=14+18+1=33，故A錯誤；B、x=26+18+1=45，故B錯誤；C、x=75-18-32=25，故C錯誤；D、x=18+18-1=35，故選D。3.下面關于硅的敘述中，正確的是（）A．硅是親氧元素，在自然界中以化合態存在B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C．硅的活潑性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應D．二氧化硅在電子工業中，是重要的半導體材料參考答案：A【考點】硅和二氧化硅．【分析】A．硅易與氧結合；B．硅的含量小于氧；C．硅的活潑性比碳弱；D．二氧化硅不導電．【解答】解：A．硅易與氧結合，為親氧元素，在自然界中以化合態存在，故A正確；B．硅的含量小于氧，在地殼中的含量在所有元素中居第二位，故B錯誤；C．硅的活潑性比碳弱，故C錯誤；D．二氧化硅為光導纖維的主要材料，半導體材料為硅，故D錯誤．故選A．4.鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），已知

化

學

鍵H－HCl－ClH－Cl鍵能436kJ·mol－1243kJ·mol－1431kJ·mol－1則下列熱化學方程式不正確A．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5kJ·mol－1D．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183kJ·mol－1參考答案：C略5.下列實驗設計方案中，可行的是

（）A．用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO2-4

D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開參考答案：D略6.下列關于實驗操作的說法正確的是(

)A．稀釋濃硫酸時，將蒸餾水沿器壁緩慢注入濃硫酸中B．過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣C．蒸發過程中，蒸發皿中沒有水時才能停止加熱D．點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃參考答案：D【分析】A．濃硫酸稀釋放出大量的熱，將密度大的注入密度小的液體中；B．過濾時，濾液的液面應低于濾紙的邊緣；C．待蒸發皿中出現較大量的固體時，應停止加熱；D．點燃可燃性氣體是為防止爆炸要驗純．【解答】解：A．濃硫酸稀釋放出大量的熱，將密度大的注入密度小的液體中，則稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，故A錯誤；B．過濾時，濾液的液面應低于濾紙的邊緣，否則不能起到過濾作用，故B錯誤；C．蒸發時濾液，待蒸發皿中出現較大量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故C錯誤；D．點燃可燃性氣體如H2、CO等時，為防止爆炸要驗純后點燃，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重化學實驗基本操作和混合物分離提純方法的考查，把握實驗基本操作、分離方法和操作為解答的關鍵，注重實驗技能的評價性分析，題目難度不大．7.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C、破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略8.3月22日是“世界水日”。下列各反應中，水作為還原劑的是A、2H2+O22H2O

B、SO3+H2O===H2SO4C、2F2+2H2O===4HF+O2

D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑參考答案：C略9.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是A.通常情況下，NO比N2穩定B.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D.1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ參考答案：C【詳解】A.斷裂1molN2在的N≡N需要吸收946kJ的能量，而斷裂1molNO中化學鍵需要吸收632kJ的能量，斷鍵吸收的能量越低，說明物質的穩定性就越強，因此通常情況下，NO不如N2穩定，A錯誤；B.常溫下N2(g)和O2(g)混合不反應，B錯誤；C.斷裂1molN2(g)和1molO2(g)需要吸收的能量為946kJ+498kJ=1444kJ，反應產生2molNO釋放的能量為2×632kJ=1264kJ，1444kJ-1264kJ=180kJ，吸收能量大于反應放出能量，說明該反應為吸熱反應，即1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，C正確；D.根據選項C分析可知：1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為180kJ，D錯誤；故合理選項是C。10.下列說法不正確的是A.按系統命名法，化合物(CH3CH2)2CHCH3的名稱是3-甲基戊烷B.等物質的量的苯和甲苯完全燃燒消耗氧氣的量不相等C.苯與甲苯互為同系物。均能使KMnO4酸性溶液褪色D.高聚物的單體是丙烯和氯乙烯參考答案：CA、化合物(CH3CH2)2CHCH3的主鏈為5個C，故其名稱是3-甲基戊烷，故A正確；B、1mol苯完全燃燒消耗氧氣7.5mol，1mol甲苯完全燃燒消耗氧氣9mol，等物質的量的苯和甲苯完全燃燒消耗氧氣的量不相等，故B正確；C、苯與甲苯互為同系物，甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，但苯不能，故C錯誤；D、根據高聚物的結構里面沒有雙鍵，故其單體是丙烯和氯乙烯，故D正確；故選C。點睛：不同的單體形成高聚物判斷其單體時，將邊上的半個鍵依次往回退，在中間哪里斷掉，得到的就是其單體。11.電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應式為：Zn－2e—+2OH—==Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+2e—+H2O==2Ag+2OH－，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。下列說法正確的是（

）A、鋅是負極，氧化銀是正極

B、鋅發生還原反應，氧化銀發生氧化反應C、溶液中OH—向正極移動，K+、H+向負極移動D、隨著電極反應的不斷進行，電解質的物質的量保持不變參考答案：AD略12.將等物質的量的CuSO4、BaCl2混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間。則兩極區析出的氧化產物與還原產物的質量比為

A.1:1

B.2:1

C.64:71

D.71:64參考答案：D13.已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩定；⑤鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是

(

)A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①⑤參考答案：B略14.下列說法正確的是A.NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na++H++CO32—B.向硫酸中通入少量氨氣，硫酸溶液的導電能力會明顯增強C.膠體和其它分散系的本質區別是分散質粒子大小為1-100nmD.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導電，故SO3是電解質參考答案：C【詳解】A.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，其電離方程式是NaHCO3＝Na++HCO3—，A錯誤；B.向硫酸中通入少量氨氣生成硫酸銨和水，硫酸根離子的濃度幾乎不變，因此硫酸溶液的導電能力不會明顯增強，B錯誤；C.膠體和其它分散系的本質區別是分散質粒子大小為1～100nm之間，C正確；D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導電，但溶液導電的原因是硫酸電離出陰陽離子，硫酸電解質，三氧化硫不能電離，故SO3是非電解質，D錯誤；答案選C。【點睛】電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。另外要注意溶液導電能力的強弱與離子濃度、離子電荷有關，與離子種類無關。15.已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()A．原子序數：a＞b＞c＞d

B．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．單質還原性：B＞A，單質氧化性：D＞C參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發生反應的離子方程式：________________________________________。(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用_________(選填以下選項的代號)。A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷

E．燒堿(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B，D_____________，E。(均填編號)(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：_______________________。(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體，如何處理？________。參考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)A、B、E

(3)ⅠⅡⅢ

(4)取一定量該固體加水溶解，將該溶液分成兩份于試管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使紅色石蕊試紙變紅，說明含NH4＋；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出現白色沉淀，說明含Cl－；通過上述現象即可證明該固體是氯化銨(5)將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在NaCl與MgCl2的混合液中，Na+與Mg2+的物質的量之比為1：2。如果混合液中共有0.5molCl-，溶液的體積為0.5L，則混合液中氯化鈉的質量為

；MgCl2的物質的量濃度為

。參考答案：

5.85g

0.4mol/L

略18.含C40%、O53.3%、H6.7%，對氫氣相對密度為30的有機物A顯酸性；另有相對分子質量為46的B，顯中性。兩者在濃硫酸脫水下生成不溶于水具香味的有機物C。（1）推斷并寫出A、B、C的結構簡式。A

B

C

（2）寫出A與B反應生成C的反應式：

參考答案：19.如圖為原電池裝置示意圖： （1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，則A電極名稱為

，寫出正極的電極反應式

． （2）若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl3溶液，則作銅片為極（填正或負），寫出電極反應式：正極

，負極

． （3）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的極（填正或負），該電池的總反應為：

． 參考答案：（1）負極；2H++2e﹣=H2↑；（2）正；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；Fe﹣2e﹣=Fe2+； （3）正；2