河北省衡水市第七中學2022-2023學年高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Na2CO3水溶液中存在CO32—+H2O

HCO3—+OH—平衡。下列說法不正確的是A．通入CO2，溶液pH減小

B．稀釋溶液，

增大

C．升高溫度，此平衡常數增大

D．加入NaOH固體，

減小參考答案：B略2.下列物質一定不是天然高分子的是（）A．橡膠

B．蛋白質

C．尼龍

D．纖維素參考答案：答案：C3.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，當反應完全后，該比值變為3：2：1，則反應的Cl2和原溶液中I－的物質的量之比是

A.1：2

B.1：3

C.1：4

D.1：6

參考答案：B略4.下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是

A．圖1構成鋅—銅原電池

B．圖2證明鐵生銹與空氣有關C．圖3制備乙酸乙酯

D．圖4證明乙醇發生消去反應生成了乙烯參考答案：B略5.木質素是制漿造紙工業的副產物,具有優良的物理化學特點,若得不到充分利用,變成了制漿造紙工業中的主要污染源之一,不僅造成嚴重的環境污染,而且也造成資源的重大浪費。木質素的一種單體結構簡式如右圖所示，下列說法錯誤的是………（

）A、遇FeCl3溶液呈紫色

B、每摩爾該物質最多能消耗4molH2

C、每摩爾該物質最多能消耗3molBr2

D、該物質的分子式是C10H12O3，不屬于芳香烴參考答案：C略6.T℃時，取1.97gBaCO3于燒杯中，加50mL蒸餾水充分溶解后得到濁液。往濁液中加入50mL某濃度的Na2SO4溶液充分反應，可以使BaCO3完全轉化為BaSO4。則轉化后的溶液中SO42－的濃度至少為(

)（溶液體積變化忽略不計。已知T℃時，Ksp(BaCO3)＝5.0×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10）A．1.1×10－3mol·L－1

B．2.2×10－3mol·L－1C．2.2×10－2mol·L－1

D．4.4×10－3mol·L－1參考答案：B略7.將結構簡式為

的烴跟以等物質的量混合，并在一定條件下反應，所得產物的結構簡式可能是(其中加重氫原子的碳原子均為*號標記)（雙選）（

）A．

B．

C．

D．參考答案：CD略8.能正確表示下列反應的離子方程式是A.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O

2H++Cl－+ClO—B.碳酸氫銨與過量的NaOH溶液反應：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2OC.NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+0Hˉ＝HSO3-D.稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O參考答案：B略9.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11．2L氯仿中含有的C—Cl鍵的數目為1.5NA

B．標準狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數為NA

C．12g石墨晶體中碳原子構成的正六邊形的數目為0.5NA

D．28g鐵粉與足量Cl2反應時轉移的電子數為NA參考答案：C略10.下列有關說法錯誤的是

（

）

A．NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低溫下能自發進行,說明該反應的△H<O

B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊

C．純堿溶于熱水中,去污效果增強，說明純堿的水解是吸熱反應

D．反應N2（g）+3H2（g）（△H<0）達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動。參考答案：D略11.若以w1和w2分別表示物質的量濃度為c1mol·L－1和c2mol·L－1硫酸溶液的質量分數，已知2

w1＝w2，則下列推斷正確的(硫酸的密度比純水的大)（

）A．2c1＝c2

B．2c2＝c1

C．c2＞2c1

D．c1<c2<2c1參考答案：C試題分析：濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，利用c=進行判斷。設物質的量是濃度為c1mol?L-1的密度為ρ1，物質的量是濃度為c2mol?L-1硫酸溶液的密度為ρ2，則c1=，c2=，=因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則ρ1＜ρ2，則c2＞2c1，選C．考點：考查物質的量濃度與質量分數的計算與比較12.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍。下列判斷正確的是（

）

A.上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍

D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略13.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為（）A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7參考答案：B略14.分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是

①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等

②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據反應中的熱效應將化學化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：D15.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol；②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol。下列說法正確的是A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學實驗興趣小組欲用濃鹽酸和二氧化錳制備Cl2，同時進行與氯氣有關的某些實驗，按要求回答問題。

（1）寫出制取Cl2的離子方程式為

；

（2）甲同學用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，結果制得的Cl2體積（標準狀況下）小于1.12L，這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的原因：

。

（3）在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應盛放的試劑分別是①

，②

（填試劑名稱）。

（4）丙同學將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標準狀況下）Cl2完全反應，則反應過程中轉移電子的物質的量為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.十、（本題共12分）沐舒坦（結構簡式為，不考慮立體異構）是臨床上使用廣泛的。下圖所示的其多條合成路線中的一條（反應試劑和反應條件均未標出）完成下列填空：48.寫出反應試劑和反應條件。反應①

反應⑤

49.寫出反應類型。反應③

反應⑥

50.寫出結構簡式。A

B

51．反應⑥中除加入反應試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和

防止

52.寫出兩種C的能發生水解反應，且只含3種不同化學環境氫原子的同分異構體的結構簡式。53.反應②，反應③的順序不能顛倒，其原因是

、

。參考答案：48、濃硝酸，濃硫酸，水浴加熱；Br加熱49、還原反應，取代反應50、，51、生成的HCl，使平衡正向移動，防止產品不純52、（CH）CONHCH，（CH）CHCONH53、高錳酸鉀氧化甲基的同時，也將氨基氧化、最終得不到A.本題運用正向、逆向思維相結合的方法進行推理。根據CH及可確定其位甲苯，則反應①為甲苯在濃硫酸和加熱的條件下與硝酸發生取代反應而生成A:反應①取代，②氧化，③還原，④酯化，⑤溴代（如果A先與溴在加熱條件下發生取代反應，則后續發生的酯化反應中，被醇羥基取代），根據B的分子式和的結構可知B為，反應⑥為取代，C為，分子式為CHNO，加入碳酸鉀是中和生成的HCl，使該反應的平衡正向移動，防止產品不純，C的不飽和度為1，其同分異構體可發生水解反應，則含肽鍵，又由于只含3種不同化學環境氫原子，應該高度對稱，根據有序思維可寫出：（CH）CONHCH、（CH）CHCONH、（CH）CHCON（CH）、CHCON（CHCH）等。-NH有還原性，易被氧化，因此，-NO的還原性在-CH的氧化之后，即反應②，反應③的順序不能顛倒，另外一個原因是得不到A.

18.按要求完成下列問題：（1）某有機物的鍵線式是，請寫出它與NaOH溶液反應的化學方程式___________：(2)DDT人類合成的第一種有機氯農藥，其分予結構球棍模型如圖所示。請分析該物質的核磁共振'H譜圖中有____________個吸收峰。(3)F和是日常生活中常用的兩種合成高分子材料，可由某烴經下列反應得到請回答下列問題：①F的結構簡式為____________②C中所含官能團的名稱為________。用____________儀可以測定D中所舍官能團。③A→B的化學方程式為__________________________________________________。請參考題目中的合成途徑，若合成，起始原料的某烴的結構簡式為_________，最少用____________步反應，可以合成產物。參考答案：19.工業上制取KClO3通常用無隔膜電解槽電解熱的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液與KC1進行復分解反應，再將反應液冷卻到35℃以下時，可得到粗KClO3產品．根據以上信息回答下列問題．（1）無隔膜電解槽中生成NaClO3溶液所發生反應的化學方程式為

．（2）NaClO3溶液與KC1能發生復分解反應的原因為．A．該反應生成了難溶物質

B．該反應生成了難電離物質C．KClO3溶解度較小

D．NaClO3氧化性強于KClO3（3）上述過程中，得到的粗KClO3產品中含有少量的NaCl，將粗產品經過溶解、

、

、過濾、洗滌、干燥，即可得到純凈的成品．（4）固體KClO3可與濃鹽酸發生反應8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O試分析：該反應中的還原產物為

，如有lmolKClO3被還原，轉移的電子數目為

，如有1molHC1被氧化，轉移的電子數目為

．參考答案：（1）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；（2）C；（3）蒸發濃縮，冷卻結晶；（4）Cl2、ClO2，2NA，NA．【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；氧化還原反應的計算．【分析】（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉，氯酸鈉和水，結合原子守恒和氧化還原反應電子守恒配平書寫化學方程式；（2）利用物質溶解度的不同析出晶體；（3）氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，氯酸鈉溶解度隨溫度變化大，可以通過蒸發濃縮，冷卻結晶的方法