廣東省江門市那琴中學2022-2023學年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下對說法正確的是A．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率B．在合成氨反應中，增大N2的濃度一定可以使H2全部轉化為NH3C．其他條件不變時，用粉未狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應一定會加快反應速率D．一定條件下，當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定已達到化學反應限度參考答案：C2.吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3）,能消除人體內的“活性氧”，由此推斷Na2SeO3的作用是A.做還原劑

B.做氧化劑C.既做還原劑又做氧化劑

D.既不做還原劑又不做氧化劑參考答案：A略3.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是A．①③

B.③④

C.①②

D.①③④參考答案：略4.下列各組液體混和物，用分液漏斗不能分離的是A．苯和水

B．四氯化碳和水

C．乙酸和水

D．正己烷和水參考答案：C略5.下列化學用語書寫正確的是A.氯原子的結構示意圖：B.作為相對原子質量測定標準的碳核素：614CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：C6.下列說法正確的是（）A．有些活潑金屬，如鋁可作還原劑法的還原劑B．用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：A略7.下列反應中，硫酸既表現出強氧化性，又表現出酸性的是A.稀硫酸與鋅粒反應生成氣體

B.濃硫酸使鐵、鋁鈍化C.濃硫酸與銅反應產生SO2D.濃硫酸和木炭參考答案：C略8.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是A．硝酸銅

B．氫氧化鈉

C．稀硝酸

D．氨水參考答案：AD略9.某元素原子的質量數為A，它的陽離子Xn+核外有x個電子，w克這種原子的原子核內中子的物質的量為A.mol B.molC.mol D.mol參考答案：C元素原子的質量數為A，w克這種元素的原子，其物質的量為mol，陽離子Xn+核外有x個電子，則質子數為x+n，原子核內中子數為A-(x+n)=A-x-n，則w克這種元素的原子核內中子數為mol×(A-x-n)=mol，故選C。10.下列說法正確的是（

）A、的摩爾質量是

B、體積相同的兩種氣體，所含分子數目一定相同C、一個分子的質量是44

D、摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量參考答案：D略11.下列說法正確的是

A.電解質在熔融狀態下都能導電

B.由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發生電離

C.存在自由移動的離子是電解質溶液導電的原因

D.在水溶液中電離出氫離子的化合物屬于酸參考答案：C略12.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（

）

參考答案：A濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不能燃燒，應該標記為腐蝕性液體，故選A。13.在密閉容器中進行反應2SO2+O2

2SO3，反應達平衡的標志是

①單位時間內消耗2molSO2的同時生成2molSO3②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①參考答案：C14.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是（

）①C、CO；②AlCl3、Al(OH)3；③N2、NO；④S、SO2；⑤NaOH、Na2CO3A.①②⑤

B.②③⑤

C.③④

D.①②④參考答案：A①轉化關系為C→CO→CO2，C→CO2，故①正確；②轉化關系為AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2，AlCl3→NaAlO2，故②正確；③N2與O2反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，N2不能一步反應生成NO2，故③錯誤；④二氧化硫在催化劑條件下生成三氧化硫，單質硫不能一步反應生成三氧化硫，故④錯誤；⑤轉化關系為NaOH→Na2CO3→NaHCO3，NaOH→NaHCO3，故⑤正確。15.有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時，恰好完全溶解。若將2ag這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體的質量為

A、0.8g

B、1.6ag

C、(2a-3.2g)D、(2a-1.6)g參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學興趣小組的同學按照課本裝置（見圖1甲）做“測定空氣里氧氣的含量”實驗．他們將燃燒匙內的紅磷點燃后，立即伸入廣口瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅和冷卻后，打開彈簧夾，觀察集氣瓶中水面變化，發現氣體減少的體積小于．這是什么原因呢？興趣小組的四位同學就該現象做了如下探究．請你參與他們的探究，并回答有關問題：

【提出問題】造成這個結果的原因是什么？如何改進？【猜想與假設】排除了屬于偶然現象的原因之后，其中三位同學對原因做了如圖2猜想，對于這一現象的原因，你還能做出怎樣的猜想？請寫出你的一個合理猜想：

．【分析與交流】對小周的猜想，大家一致認為小周的猜想不合理，并認為這樣做的結果將使誤差更大，原因是：

．【實驗與結論】（1）小吳決定使用圖1甲裝置重做實驗，并在實驗前重新檢驗了裝置的氣密性．小吳檢驗圖1甲裝置氣密性的正確操是

．（2）為了驗證小施的猜想，同學們將500mL干燥的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應，結果發現銅粉增重0.028g．由上述實驗事實可知，殘余氣體中有氧氣；殘余氣體中氧氣的體積占%（已知該條件下氧氣的密度為1.4g/L）．【反思與評價】針對課本實驗裝置和操作的不足，同學們經過認真思考，改進并設計了如圖1乙的實驗裝置，實驗中發現白磷比紅磷更易于燃燒，原因是．除此優點外，與圖甲的裝置相比較，請你說出新裝置的兩個優點：（1）

；（2）

．實驗結束后，同學們還意外發現左玻璃管內壁上端附著黃色固體．該黃色固體主要成分可能是．參考答案：【猜想與假設】可能是氧氣含量減少到一定程度的時候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒有耗盡；【分析與交流】蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時產生CO2和水蒸氣，反應前后氣體總體積無明顯減少，反應前后壓強無明顯減少；【實驗與結論】（1）將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；撤掉熱毛巾后，導管中將倒吸一段水柱，則裝置的氣密性良好；（2）4；【反思與評價】白磷的著火點低，（1）裝置簡單、緊湊，操作方便，現象明顯；（2）裝置中直接有刻度，方便直接讀取數據，利于數據比較；白磷；考點：探究物質的組成或測量物質的含量．版權所有專題：實驗探究和數據處理題．分析：【猜想與假設】根據發現氣體減少的體積小于進行猜想解答；【分析與交流】根據蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時產生CO2和水蒸氣，反應前后氣體總體積無明顯減少解答；【實驗與結論】（1）根據檢驗裝置氣密性的方法解答；（2）根據銅粉增重的原因分析氧氣的存在，并計算其體積分數；【反思與評價】根據改進的實驗裝置，從裝置的特點、安全、環保等方面與原來的裝置相比較總結優點．根據【查閱資料】可以知道，白磷為白色或黃色固體，可以據此解答該題．解答：解：【猜想與假設】①可能是紅磷的量不夠，導致氧氣沒有耗盡；②可能是紅磷熄滅后還沒等冷卻到室溫，就打開了彈簧夾；③可能是氧氣含量減少到一定程度的時候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒有耗盡；故答案為：可能是氧氣含量減少到一定程度的時候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒有耗盡；【分析與交流】蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時產生CO2和水蒸氣，反應前后氣體總體積無明顯減少，反應前后壓強無明顯減少；故答案為：蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時產生CO2和水蒸氣，反應前后氣體總體積無明顯減少，反應前后壓強無明顯減少；【實驗與結論】（1）將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；撤掉熱毛巾后，導管中將倒吸一段水柱，則裝置的氣密性良好；故答案為：將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；撤掉熱毛巾后，導管中將倒吸一段水柱，則裝置的氣密性良好；（2）根據將500mL的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應，結果發現銅粉增重0.028g，可知銅粉增重的質量就是消耗氧氣的質量，即0.028g，所以殘余氣體中有氧氣，且其體積為：×1000ml=20ml，則殘余氣體中氧氣的體積分數為：×100%=4%；故答案為：4；【反思與評價】改進的實驗裝置，與原來的裝置相比較的優點有：（1）裝置簡單、緊湊，操作方便，現象明顯；（2）裝置中直接有刻度，方便直接讀取數據，利于數據比較；（凡是與體積相關的答法均屬此列）（3）避免原裝置的導管中存在空氣，造成的體積誤差；（4）讓磷的燃燒在密閉體系中進行，不污染大氣，綠色環保；（5）避免燃著的紅磷在伸進廣口瓶的時候造成熱空氣的散逸，影響實驗的科學性；故答案為：白磷的著火點低，（1）裝置簡單、緊湊，操作方便，現象明顯；（2）裝置中直接有刻度，方便直接讀取數據，利于數據比較；根據【查閱資料】可以知道，白磷為白色或黃色固體，所以左玻璃管上端的黃色固體主要成分可能是白磷固體受熱蒸發后的附著在玻璃管上的；故答案為：白磷；點評：本考點考查的是空氣中氧氣含量的探究實驗，是中考的主要考點之一．本題根據實驗操作圖，回憶實驗中現象，由實驗中的注意事項，對實驗結果進行評價，從而理解該實驗的探究目的．對實驗結果進行評價，是近幾年中考的重點之一，要好好把握，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.相同條件下，同質量的SO2和SO3氣體，體積比為

，密度比為

參考答案：

5:4

、

4:5略18.一場“嚴查酒后駕駛”行動在全國展開，交警所用的酒精測試儀裝有用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)，遇司機1∶3中呼出的酒精蒸氣后，其顏色由紅色變為藍綠色，用這種現象可測得司機是否是酒后駕車。反應如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反應中的還原劑是__________。酒精的化學名稱為乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH，其分子式為C2H6O，摩爾質量為__________。檢測人的血液中酒精的含量，參考指標常以兩種計量單位表示。即“mmol/L”和"mg/100mL"。以“mmol/L”表示時，司機醉駕認定標準為血液中的酒精濃度達到17.4mmol/L以上。若某司機血液酒精濃度檢測結果為133mg/100mL。他(她)是否為醉酒駕車__________(填是或否)。一瓶500mL的白酒含乙醇184g，這瓶白酒中酒精的物質的量濃度為__________mol/L。參考答案：C2H5OH

46g/mol

是

8解析：（1）在反應為2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，有C2H5OH中C元素的化合價升高，故作還原劑；（2）M(C2H6O)=122+16+16=46g/mol；（3）換算單位，酒精濃度133mg/100mL=1330mg/L=mmol/L=28.9mmol/L>17.4mmol/L，是醉酒駕車；（4）184g的乙醇是mol=4mol，