第3節

制取氧氣1.了解實驗室制取氧氣的方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法；2.通過實驗探究，了解催化劑和催化作用；3.通過分析比較的方法，認識分解反應；4.知道氧氣的工業制法。學習目標新知學習潛水氧氣瓶醫用氧氣袋我們知道氧氣有許多用途，那么我們如何制取氧氣呢？新知學習氧氣的工業制法空氣液態空氣氬氣氮氣（沸點較低）（降溫）氧氣（沸點較高）（加壓）蒸發1.空氣分離法新知學習2.膜分離技術空氣一定壓力下有富集氧功能的薄膜富集氧氣──物理變化實驗室制取氧氣的方法加熱高錳酸鉀分解過氧化氫加熱氯酸鉀新知學習實驗室制取氧氣的常用方法：1.加熱高錳酸鉀（KMnO4）；2.分解過氧化氫(H2O2)溶液；3.加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(MnO2)的混合物。實驗室收集氣體常用的方法排水法向上排空氣法向下排空氣法回顧氧氣的性質，收集氧氣時適合使用哪種集氣法？新知學習氧氣的收集與驗滿方法2.向上排空氣法（1）因為氧氣的密度大于空氣的密度；（2）將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃已滿。1.排水法（1）因為氧氣不易溶于水；（2）當集氣瓶口有大氣泡逸出時，證明已收集滿。新知學習1.加熱高錳酸鉀（KMnO4）實驗原理：加熱高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4O2氧氣++二氧化錳MnO2注意：高錳酸鉀是一種暗紫色固體。新知學習說一說實驗裝置中各儀器的名稱收集裝置發生裝置實驗裝置：新知學習實驗步驟：查：檢查裝置的氣密性；裝：把高錳酸鉀裝入試管，并用帶有導氣管的塞子塞緊試管；定：用鐵夾夾持試管，并固定在鐵架臺上；點：點燃酒精燈進行加熱（記得預熱）；收：用排水法收集氧氣；離：實驗完畢，先把導氣管從水槽中移出水面；熄：熄滅酒精燈，停止加熱。實驗現象及分析：實驗編號現象分析（1）（2）集氣瓶內有氣泡冒出帶火星的木條復燃產生氧氣氧氣支持燃燒新知學習新知學習【思考1】為什么高錳酸鉀制氧要在試管口放一團棉花？答：防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，使導管堵塞。【思考2】試管口為什么要略向下傾斜？答：防止冷凝的水回流到熱的試管底部，使試管炸裂。【思考3】為什么導管口開始有氣泡冒出時，不能立即收集氧氣？什么時候開始收集？答：因為開始冒出的氣泡是空氣。當氣泡連續而均勻地放出時，開始收集氧氣。新知學習【思考4】實驗結束為什么要先從水槽中取出導管，后熄滅酒精燈？答：防止水倒吸回熱的試管，使試管炸裂。【思考5】收集滿氧氣的集氣瓶為什么要正立放在桌面上？答：因為氧氣的密度比空氣的密度大，倒放會使氧氣從瓶口與玻璃片的縫隙中跑掉。新知學習O2O2探究：分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用新知學習新知學習實驗現象分析在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管結論木條不能復燃放出氧氣非常少且很慢過氧化氫遇二氧化錳時迅速產生氧氣木條復燃了二氧化錳仍然起作用，迅速產生氧氣木條復燃了二氧化錳能加速過氧化氫分解，且本身沒有變化新知學習催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。催化劑的特點：1.改變（增大或減小）其他物質的化學反應的速率。2.質量和化學性質在反應前后沒有發生變化。新知學習2.分解過氧化氫(H2O2)溶液過氧化氫水+氧氣二氧化錳

H2O2H2OO2硫酸銅溶液等過氧化氫的分解也具有催化作用新知學習3.加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(MnO2)的混合物二氧化錳做催化劑，起催化作用氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳

KClO3KClO2加熱新知學習實驗室制取氧氣的三個化學反應可以表示為：這三個化學反應的共同點是什么？加熱高錳酸鉀錳酸鉀氧氣++二氧化錳過氧化氫水+氧氣二氧化錳

一種反應物生成兩種或兩種以上的其他物質氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳

加熱新知學習分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上的其他物質的反應。特點：一變多表示：AB→A+B化合反應特點：多變一

表示：A+B→AB課堂小結課堂小結制取氧氣分解過氧化氫加熱高錳酸鉀加熱氯酸鉀分離液態空氣膜分離技術實驗室制法工業制法重要概念催化劑與催化作用分解反應知能訓練知能訓練1.下圖依次是實驗室制取、收集、檢驗氧氣和驗證其性質的裝置。其中錯誤的是（）C知能訓練2.實驗室用過氧化氫制取氧氣時，一定不用的儀器是（）A.集氣瓶B.帶導管的橡膠塞C.酒精燈D.水槽3.用氯酸鉀制取氧氣時，忘加二氧化錳的后果是（）A.加熱時無氧氣產生B.加熱時產生氧氣少C.產生氧氣緩慢D.沒有影響CC知能訓練4.下列分解反應相關的敘述，不正確的是（）A．分解反應一定是由一種物質反應生成兩種或兩種以上物質B．工業上利用分離液態空氣法制氧氣是分解反應C．雙氧水與二氧化錳混合制氧氣是分解反應D．分解反應前后元素的種類一定不會發生