第第頁人教版（2023）高中化學選擇性必修21.1原子結構同步練習(含答案）中小學教育資源及組卷應用平臺

1.1原子結構同步練習-人教版高中化學選擇性必修2

學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題

1．下列化學用語中正確的是

A．的空間填充模型：

B．基態Cr的電子排布式：

C．的離子結構示意圖：

D．次氯酸的電子式：

2．下列表示正確的是

A．Fe3+電子排布：1s22s22p63s23p63d5B．酒精的結構式：C2H5OH

C．NH3的球棍模型D．Ca2+的結構示意圖

3．下列說法或化學用語的使用正確的是

A．符號為M的能層最多容納的電子數為32個

B．Se的價層電子排布為：3d104s24p4

C．Ni的簡化電子排布式：[Ar]3d94s1

D．構造原理呈現的能級交錯源于光譜學實驗

4．鉀原子核外電子排布在K、L、M、N四個電子層上，其中能量最高的電子層是

A．KB．LC．MD．N

5．火藥制備是我國古代聞名世界的化學工藝，原理為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A．K+的核外電子排布式：1s22s22p6B．S的價電子排布式：3p4

C．CO2的結構式為：O=C=OD．K2S的電子式：

6．鈉著火不能用水撲滅的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列說法正確的是

A．Na基態核外電子排布式為［Ne]3s1B．中子數為10的O原子符號：10O

C．O結構示意圖為D．NaOH電子式為

7．下列有關說法正確的是

A．基態鈣原子的簡化電子排布式：

B．用電子云輪廓圖描述：原子軌道的形狀：

C．基態O原子有8個空間運動狀態不同的電子

D．基態氮原子核外電子排布的軌道表示式：

8．某原子3d能級中有一個電子，其N電子層的電子總數為

A．0B．1C．2D．3

9．前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態氫化物水溶液呈堿性，Y的原子核外有2個未成對電子，Z的單質燃燒時火焰呈黃色，W的原子序數是Y的兩倍，Q的最外層有一個電子且內層軌道全充滿，下列說法正確的是

A．X的外圍電子排布圖為：

B．Y與Z可形成兩種離子化合物

C．Q元素位于第四周期IA族

D．W的簡單氣態氫化物的穩定性比Y的強

10．元素周期表中第四周期某些過渡元素(如Ti、Mn等)在生產生活中有著廣泛的應用。如鈦的應用越來越受到人們的關注，錳及其化合物的應用研究是前沿科學之一，下列有關說法正確的是

A．Ti原子核外可能找到兩個運動狀態完全相同的電子

B．第四周期元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有Ni、Ge、Se

C．已知三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]是一種很好的有機反應氧化劑。三醋酸錳中陽離子的價層電子排布式中電子的自旋狀態不相同

D．Mn可形成Mn2+和Mn3+兩種簡單離子，穩定性：Mn2+0)：。

（5）一銀制擺件因日久在表面生成硫化銀而變黑。使銀器復原的一種方法是利用原電池原理：在一鋁鍋中盛鹽水，將該銀器浸入，并與鍋底接觸，放置一段時間，黑色褪去。

①構成原電池負極的材料是。

②操作后可聞鹽水微有臭味，估計具有臭味的物質是。

13．下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是，違反洪特規則的是，違反泡利原理的是。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

14．回答下列問題：

(1)基態氟原子核外有9個電子，這些電子的電子云形狀有種；氟原子有種不同能量的電子，價電子排布圖為。

(2)已知錫位于第五周期，與C同主族，寫出Sn2＋的最外層電子排布式：；Cl-中有種運動狀態不同的電子。

(3)基態硼原子的核外電子排布圖為。

15．砷(As)位于元素周期表的第四行與氮、磷同列。砷有多種化合物，用途廣泛。完成下列填空：

(1)寫出砷原子核外最外層電子的電子排布式。。

(2)1個砷的氫化物分子中含個化學鍵。

(3)砷化鎵(GaAs)和氮化鎵(GaN)都是原子間以共價鍵結合而成的晶體。GaAs熔點為1238°C、GaN熔點為1500°C，GaAs熔點低于GaN的原因是。

亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病。25°C，向0.1mol·L-1H3AsO3溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液，各種微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示。

(4)人體血液的pH在7.35~7.45，患者用藥后人體中含砷元素的主要微粒是。

(5)25°C，H2AsO電離程度小于水解程度，依據是：。

(6)以酚酞為指示劑，將KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，滴定終點的離子方程式是。

(7)b點溶液中：c(K+)2c(HAsO)+4c(AsO)(選填“＜”“＞”或“=”)

16．回答下列問題：

(1)日光等白光經棱鏡折射后產生的是光譜。原子光譜是光譜。

(2)許多金屬都可以進行焰色試驗，其原因是。

17．(2023·全國甲卷)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價電子層的電子排布式為。

18．(1)請用元素符號填空：

①A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則A元素為；

②D3+的3d能級為半充滿結構，D元素為；

③寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素：；

④E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E元素為。

(2)第四周期元素中，未成對電子數最多的原子是(填名稱)，其未成對電子數為。

(3)若A、B、C三種元素原子的最外層電子排布式分別為A：msm-1mpmB：nsnnpn+3C：xsx-1xpx-1，這三種元素形成的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是(用分子式填寫)。

19．在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是(填離子符號)。

20．電子云

由于核外電子的分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。換句話說，電子云是處于一定空間運動狀態的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。

三、實驗題

21．炭粉、CO、H2均可作為實驗室還原CuO的還原劑，實驗小組對CuO的還原反應及還原產物組成進行探究。

查閱資料：PdCl2溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀、一種氫化物和一種氧化物。

回答下列問題：

(1)銅元素的焰色試驗呈綠色，下列三種波長為橙、黃、綠色對應的波長，則綠色對應的輻射波長為。

A．577~492nmB．597~577nmC．622~597nm

(2)基態Cu+的價電子軌道表示式為。

(3)小組同學用如圖所示裝置探究炭粉與CuO反應的產物。

①實驗結束后，打開開關K通氮氣，其目的是。

②試劑X的作用為。

③若氣體產物中含有CO，則觀察到的現象為，其中反應的化學方程式為。

(4)某小組同學為測定炭粉還原CuO后固體混合物(僅有C和Cu2O)兩種雜質)中單質Cu的質量分數，設計如下實驗：準確稱取反應管中殘留固體8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固體溶解達到最大值)，過濾、洗滌、干燥，所得沉淀的質量為0.160g；將洗滌液與濾液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL，加入適當過量的KI溶液；以淀粉為指示劑，用0.5000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液的體積為12.00mL。已知：2Cu2++5I-=2CuI↓+，+2=+3I-。

①還原后固體混合物中單質Cu的質量分數為%。

②若CuI吸附部分，會導致所測Cu單質的質量分數(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

22．實驗室模擬水合肼(N2H4·H2O)化學還原硫酸四氨合銅{[Cu(NH3)4]SO4}制備納米銅粉的主要步驟如下：

(1)水合肼的實驗室制備

N2H4H2O有淡氨味，有弱堿性和強還原性，能與銅離子形成絡合物。可由NaClO堿性溶液與尿素[CONH2)2]水溶液在一定條件下反應制得，裝置如題圖所示。

①恒壓漏斗中的裝的溶液是。

②三頸燒瓶中反應的離子方程式為。

(2)納米銅粉的制備

一定溫度和pH條件下，將水合肼溶液與硫酸四氨合銅溶液按照適當比例混合發生氧化還原反應，制備納米銅粉。

①[Cu(NH3)4]2+中銅離子基態核外電子排布式為。

②固定水溫70°C，反應時間1h，銅產率、水合肼的還原能力隨pH值的變化如圖所示，由圖可知，隨著溶液的pH增大，銅產率先增加后減小，結合信息分析其原因。

(3)膽礬是制備硫酸四氨合銅的重要原材料，請補充以廢銅屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]為原料制備膽礬的實驗方案：，低溫干燥，得到CuSO4·5H2O。[實驗須使用的試劑：CaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、稀硫酸、H2O2]

23．消毒劑在新冠疫情期間具有重要作用。

I.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種比KMnO4、O3和Cl2的氧化能力強的強氧化劑和消毒劑。

(1)基態Fe2+的價電子排布圖為。

下列基態原子或離子的電子排布式或排布圖中，違反洪特規則的是；違反泡利原理的是。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑤Mg2+：1s22s22p6

⑥C：

(2)高鐵酸鉀在水質處理中發揮著重要作用。查閱資料可知：干燥的高鐵酸鉀在常溫下可以長期穩定存在，但溶于水中極易分解得到氧氣和氫氧化鐵膠體，寫出該反應的化學方程式：。

II.噴灑家用“84”消毒液是預防病毒的有效方法，某實驗小組探究某品牌“84”消毒液的性質，取某品牌“84”消毒液5mL進行如表實驗。

操作現象

a.測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液變紅，5min后褪色

b.向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色

(3)寫出實驗室制備“84”消毒液反應的化學方程式：。

(4)查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2~10.0，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去。為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗(請將橫線內容補充完整)。

操作現象

取的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞試液溶液變紅，30min后褪色

獲得結論：此實驗小組使用的上述消毒液具有性。

(5)該小組由操作b及現象獲得結論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩定性下降。

①操作b中溶液變成黃綠色的原因是(用離子方程式表示)。

②有人認為由操作及現象獲得上述結論并不嚴謹。需要進一步確認此結論的實驗方案是。

參考答案：

1．D

2．A

3．D

4．D

5．C

6．A

7．B

8．C

9．B

10．B

11．從一般到個別一般結論推理

12．H+Al3+Al(OH)3Na+3s23p430海水為中性或極弱的堿性，Al3+、AlO2-均不能大量存在C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q鋁H2S

13．①⑤⑥③④⑦

14．(1)23

(2)5s218

(3)

15．(1)4s24p3

(2)3

(3)N的原子半徑小于As的，即Ga-N的鍵長比Ga-As的鍵長短，導致Ga-N的鍵能比Ga-As的鍵能大

(4)H3AsO3

(5)由題干圖示信息可知，當As元素主要以形式存在時溶液的pH在11左右，溶液呈堿性，說明的電離程度小于水解程度

(6)H3AsO3+OH-=+H2O

(7)＞

16．連續線狀金屬原(離)子核外電子吸收能量由基態躍遷到激發態，激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區域)光的形式釋放能量

17．3s23p2

18．NFeSi、SCu鉻6HF>PH3>SiH4

19．K+和P3-

20．概率密度

21．(1)A

(2)

(3)將生成的氣體趕出，使其被裝置C、D吸收檢驗是否有CO2生成裝置D中產生黑色沉淀PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

(4)80偏小

22．(1)NaClO溶液ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4+H2O+CO

(2)3d9或1s22s22p63s23p63d9pH較小時，水合肼還原[Cu(NH3)4]2+生成Cu，Cu產率增大；pH值較大時，水合肼與銅離子形成配合物，Cu產率下降

(3)向廢銅屑中加入飽和碳酸鈉溶液浸泡，然后過濾