2022年安徽省阜陽市穎上縣彭林中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列判斷正確的是（）A．2gH2含有的氫原子數目為NAB．常溫常壓下，22.4LO2含有的分子數目為NAC．1L1mol?L﹣1KOH溶液中含有的鉀離子數目為NAD．1molZn變為Zn2+時失去的電子數目為NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A.1個氫氣分子含有2個氫原子；B．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol；C．依據n=CV計算氫氧化鉀的物質的量，氫氧化鉀為強電解質完全電離，依次計算鉀離子數目；D.1個Zn變為Zn2+時失去2個電子．解答：解：A.1個氫氣分子含有2個氫原子，2gH2的物質的量==1mol，含氫原子個數為2NA，故A錯誤；B．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，22.4LO2的物質的量不是1mol，所以分子數不是NA，故B錯誤；C．溶液中氫氧化鉀的物質的量=1L×1mol?L﹣1=1mol，氫氧化鉀為強電解質完全電離，所以含鉀離子的物質的量為1mol，個數為NA，故C正確；D.1個Zn變為Zn2+時失去2個電子，1molZn變為Zn2+時失去的電子數目為2NA，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件．2.下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是(

)A．K+

MnO4-

Cl-

SO42-

B．Na+

H+

NO3-

Cl-C．Na+

SO42-

Cu2+

Cl-

D．Na+

NO3-

Cl-

Ba2+參考答案：D略3.用等質量的金屬鈉進行下列實驗，生成H2最多的是

A.將鈉塊放入足量水中

B.將鈉塊放入足量稀HCl中

C.用有小洞的鋁箔包住鈉塊，放入足量水中

D.用有小洞的金箔包住鈉塊，放入足量水中參考答案：C略4.下列關于氯水的敘述中，正確的是

A．新制氯水中既有分子，又有離子

B．新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象D．新制氯水可以使干燥的布條褪色參考答案：AD5.能與Al反應生成H2的透明溶液中可能大量共存的一組離子是（）A．K+、NO3﹣、AlO2﹣、Na+ B．NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣C．Mg2+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣ D．K+、Ca+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】與Al反應生成H2的透明溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生氧化還原反應、絡合反應等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：與Al反應生成H2的透明溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，A．堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；B．堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不選；C．堿性溶液中不能大量存在Mg2+、Fe3+，Fe3+、SCN﹣結合生成絡離子，不能共存，故C不選；D．酸堿溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D不選；故選A．6.下列各組中的性質比較，正確的是填序號

(

)

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③穩定性：HCl>H2S>PH3

④還原性：F->Cl->Br-參考答案：略7.下列物質中屬于電解質的是A.乙醇

B.CO2

C.燒堿

D.金屬鐵參考答案：C【詳解】電解質是指在水溶液或熔化狀態下能夠導電的化合物。A.乙醇為有機物，在水溶液和熔化狀態下都不能導電，屬于非電解質；B.CO2水溶液能導電，是因為生成碳酸，碳酸發生電離的原因，故CO2屬于非電解質；C.燒堿的水溶液能導電，屬于電解質；D.金屬鐵是單質，不屬于電解質。答案：C。8.取3.38gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反應后溶液的c(OH－)＝0.8mol/L（忽略混合后溶液體積變化）。則原混合物中K2CO3和KHCO3物質的量之比為（

）A．1:2

B．1:1

C．2:1

D．2:3參考答案：A9.下列用水能鑒別的一組物質是

（

）

A.溴苯、乙醇、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸

D.苯、己烷、四氯化碳參考答案：B10.下列變化中，發生氧化反應的是

A、CaO→Ca(OH)2

B、Cu2+→Cu

C、Fe2+→Fe3+

D、CO2→CO

參考答案：C略11.在同溫同壓下，某氣體與氮氣質量相同，體積比為2:3則該氣體的相對分子量為（

）A.42

B.56

C.21

D.72參考答案：A略12.同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質量比是17:14。若乙氣體是CO，則甲氣體是（

）A．H2S

B．HCl

C．NH3

D．Cl2參考答案：B略13.a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族，下列敘述正確的是A.原子半徑：d＞c＞b＞a

B.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿

D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強參考答案：Ba、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族，因此a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據題目信息判斷出元素名稱，再根據元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意。14.實驗室分離碘的四氯化碳溶液與水的混合液，不需要用到的玻璃儀器是①燒杯

②長頸漏斗

③分液漏斗

④酒精燈A.①④

B.①③

C.③④

D.②④參考答案：D【詳解】碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳不溶于水，則分離碘的四氯化碳溶液與水的混合液需要分液，需要用到的玻璃儀器是燒杯、分液漏斗，不需要長頸漏斗、酒精燈。答案選D。15.硅是制造芯片和半導體的材料．下列關于Si的敘述正確的是（）A．質子數是29 B．中子數是14 C．電子數是14 D．質量數是15參考答案：C【考點】核素；質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】質子數=核外電子數，質量數=質子數+中子數；同位素是質子數相同，中子數不同的原子．【解答】解：A.Si的質子數為14，故A錯誤；B．中子數=質量數﹣質子數=29﹣14=15，故B錯誤；C．電子數=質子數=14，故C正確；D．質量數為29，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為

。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯

。

（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．燒杯的實際質量為

g，要完成本實驗該同學應稱出

gNaOH。

（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。①A與B反應有氣體生成

②B與C反應有沉淀生成

③C與D反應有沉淀生成

④D與E反應有沉淀生成

⑤A與E反應有氣體生成⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質B是------________--_____----D是-----____________(均填化學式)參考答案：略18.Ⅰ.(6分)A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當的空格中。(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_____________(2)從碘水中提取碘__________________；(3)用自來水制取蒸餾水______________；(4)分離植物油和水__________________；(5)除去粗鹽中的泥沙________________；(6)與海水曬鹽原理相符的是___________。Ⅱ.（8分）我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：①加適量鹽酸；

②加過量Na2CO3溶液；

③過濾；④加過量NaOH溶液；

⑤加過量BaCl2溶液。(1)以上正確的操作順序為

。(2)步驟⑤判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是

。(3)步驟③實驗中所用的玻璃儀器有燒杯、

、

。(4)其中，在步驟①中涉及的離子反應方程式有

、

。參考答案：Ⅰ.(6分，每空一分)（1）B

(2)C

(3)A

(4)C

(5)BD

(6)DⅡ.（8分）(1)

⑤②④③①

或④⑤②③①

或⑤④②③①(2分)

(2)取少量上層清液于試管，