學起于思，思源于疑。學貴有疑，小疑則小進，大疑則大進。2一、化學反應焓變的測定二、醋酸電離度和電離常數的測定三、水的凈化與水質檢驗四、氧化還原與電化學化學實驗題目3進入化學實驗室注意事項進入實驗室，先簽到，準備所需儀器，洗滌干凈備用。實驗過程中注意實驗臺的整潔。實驗結束后，洗滌實驗用品，放回取用位置，將實驗臺搞好衛生，離開實驗室。4一、實驗目的：1.了解測定化學反應焓變的原理和方法；2.練習天平，容量瓶和移液管的使用方法。1.掌握測定化學反應焓變的原理2.學習用量熱法測定化學反應焓變3.學會利用外推法處理實驗數據一、實驗目的實驗一化學反應焓變的測定Zn(s)+Cu2+(aq)=Cu2+(aq)+Zn(s)=-218.7kJ.mol-1二、實驗原理摩爾反應焓變比熱容密度CuSO4物質的量7實驗一化學反應焓變的測定

三實驗步驟

1、用天平稱取3克鋅粉。

2、用移液管準確吸取100.00cm3硫酸銅溶液，放入量熱計中，蓋好插有溫度計的蓋子。

3、不斷搖動溶液，使固體粉末盡量與溶液混勻發生反應，并每隔30秒記錄一次溫度。當溫度上升到最高點后再繼續測定3－8分鐘。8四、實驗操作要點：稱量：粗稱托盤天平左物右碼移液管的使用：潤洗——用自來水、蒸餾水、待取液洗移液管各3次。移液——將移液管管口插入液面以下，用洗耳球把溶液吸至稍高于刻度，迅速用食指按住管口，旋轉移液管使溶液的彎月面最低點恰好和刻度線相切。移液時移液管保持垂直，錐形瓶傾斜45度，移液管口靠在錐形瓶內壁，松開食指讓溶液自由流出，待15秒后取出移液管。稱3g鋅粉加入同時記時，30s記溫一次塞緊塞子左物右碼搖動溶液至最高溫后，繼續2min11五數據記錄與處理外推法有效數字△T

時間溫度（2）根據關系式計算出

c=4.18J·mol-1，ρ=1.0g·ml-1。六、注意事項1.硫酸銅稱量要精確。2.鋅粉加入要迅速，立即塞緊塞子。3.不斷搖動溶液，充分均勻反應。4.計時、記溫度要準確。5.溫度最高后，繼續記錄2分鐘。6.外推法求減少誤差。1.為什么鋅粉可以臺天平稱量？2.量熱器裝溶液前為什么要干燥？3.為什么要用外推法確定實驗數據？六、思考題關于******的匯報材料西南石油大學化學化工學院（SCCE.SWPU）15一實驗目的：了解用pH計法測定醋酸電離度和電離常數的原理和方法；學習pH計的使用方法；練習滴定的基本操作。實驗二醋酸電離度和電離常數的測定16二實驗原理起始濃度(mol.dm-3)C00平衡濃度(mol.dm-3)C-CαCαCα簡寫為：

17根據酸度計測得數據得出以下換算關系：pH=－lg[H+]電離度電離常數18三實驗步驟1、醋酸溶液濃度的標定2、配制不同濃度的醋酸溶液3、測定pH值

191、醋酸溶液濃度的標定

正確選用所需儀器（25cm3移液管、堿式滴定管、燒杯、洗耳球、錐形瓶、洗瓶等）滴定管的操作：查漏、潤洗、裝液、移液、滴定查漏—用自來水沖洗，裝滿水后放在滴定管架上約2分鐘，觀察有無漏水。潤洗—分別用自來水、蒸餾水、NaOH溶液洗3次。裝液—在堿式滴定管中裝滿NaOH溶液，固定在滴定管夾上，除去尖嘴部分的氣泡，調整液面至零刻度或零刻度以下，并記錄數據（保留小數點后兩位）。讀數時保持滴定管垂直。20移液——移取25.00cm3HAc溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞指示劑。滴定——立即用NaOH溶液滴定，左手的大拇指和食指捏擠玻璃珠外面的橡皮管，不要捏擠玻璃珠的下部，右手持錐形瓶使瓶底向同一方向作圓周運動,邊滴邊搖，開始時滴定速度可以較快，當紅色消失較慢時，每滴均要搖勻后，觀察其顏色，直至溶液由無色變為淺紅色，并30秒鐘不消失即為終點。重復滴定2次。212、配制c、c/2、c/4濃度的醋酸溶液配制——用酸式滴定管分別取24.00cm3、36.00cm3蒸餾水于燒杯編號2、3中

（注：不能用量筒取?）分別用酸式滴定管準確量取HAc溶液48.00cm3、24.00cm3、12.00cm3于燒杯編號1、2、3中。

（注：總體積應接近50.00cm3）223、測定c、c/2、c/4

pH值調整測定溫度（室溫）。校準。先用蒸餾水潤洗電極球泡，然后用濾紙吸干，將電極放入標準溶液中，使讀數跟標準溶液的pH值相同。測定。取出電極，用濾紙吸干，將電極放入待測溶液中，并記錄數據。（注：按濃度由小到大的順序測定）23pH計（酸度計）的使用24實驗三水的凈化與水質檢驗一實驗目的了解自來水中含有的常見雜質離子；了解離子交換法凈化水的原理和方法；學習電導率儀的使用和一些離子的定性鑒定方法。25二實驗原理天然水或自來水中常含有無機和有機雜質，無機雜質有Mg2+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-等，常采用蒸餾法和離子交換法予以凈化。采用離子交換法凈化水。

(電導率，單位S.cm-1、mS.cm-1、μS.cm-1)

故水的電導越大，其電導率越大，可溶性雜質的總含量越高。26三

實驗內容水質檢驗（電導率的測定）陰陽離子的定性檢查27電導率儀的使用28(2)陰陽離子的定性檢查29實驗四氧化還原與電化學一實驗目的了解原電池裝置及工作原理；了解電解池和電化學腐蝕的基本原理；理解電極電勢與氧化還原反應方向之間的關系；4.定性觀察濃度、酸度對氧化還原反應的影響。30二實驗內容及原理1.原電池：Cu--Zn原電池正極反應：Cu2++2e=Cu

負極反應：Zn-2e=Zn2-電池電動勢測定值:1.1V(伏特)312.電解(1)用石墨作電極電解Na2SO4水溶液陽極反應：4OH--4e=O2↑

+2H2O陰極反應：4H2O

+4e

=2H2↑+4OH-現象：陰極部分變紅色(2)用石墨電極電解KI水溶液(含淀粉)陽極反應：2I--2e

=I2

陰極反應：2H++2e

=H2↑

現象：陽極部分變藍色32+-陽極陰極33+-陽極陰極34HCl銅絲3.腐蝕及其防止(1)原電池的形成對腐蝕的影響：鋅粒+鹽酸現象：反應慢鋅粒+鹽酸再插入一段銅絲現象：反應加快35(2)緩蝕劑的緩蝕作用

加烏洛托品現象：藍色出現慢

不加烏洛托品現象：藍色出現快36HClK3[Fe(CN)6]烏洛托品純水374.氧化還原反應的方向(1)

2KI+2FeCl3=I2+2FeCl2+2KCl

苯層現象：紅色再加入K3[Fe(CN)6]

水層現象：藍色將KI改為KBr

，不發生反應(3)飽和碘水+FeSO4

不發生反應飽和溴水+FeSO4發生反應

解釋：Br2+Fe2+=2Br-+Fe3+

38KI+FeCl3KBr+FeCl3苯分別滴加K3[Fe(CN)6]苯39實驗四氧化還原與電化學5.酸度對氧化還原反應的影響MnO2+2HCl(稀)現象（濕潤淀粉碘化鉀試紙）