北京勁松第二中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．植物油通過氫化可以變為脂肪B．利用油脂在酸性條件下水解，可以制甘油和肥皂C．蔗糖與淀粉最終水解均為葡萄糖D．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成參考答案：A略2.對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下列物質貼錯了包裝標簽的是(

)

選項ABCD物質濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標簽

參考答案：C3.下列離子方程式書寫錯誤的是

（

）A、鈉和冷水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B、Ca(OH)2與Cl2制漂白粉的反應：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑D、金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+＝2Al3+＋3H2↑參考答案：C略4.下列說法正確的是（

）A.分離Br2和CCl4的混合物，用分液漏斗進行分液B.500mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液，取出50mL，其中SO42-濃度為1.5mol/LC.蒸發時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從下口放到另一個燒杯參考答案：B試題分析：A．Br2和CCl4相互混溶，無法用分液漏斗進行分液，應用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B．溶液是均一穩定的混合物，500mL0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液，取出50mL，其中SO42-濃度仍為1.5mol/L，故B正確；C．蒸發時，當出現多量晶體時，停止加熱，故C錯誤；D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤；答案為B。5.下列溶液氯離子的物質的量濃度與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是A．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

B．75mL3mol·L-1氯化鈣溶液C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

D．50mL3mol·L-1氯化鎂溶液參考答案：C6.下列有關說法正確的是（

）①聚乙烯塑料的老化是因為發生了加成反應②利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化的過程③糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發生水解反應④淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n,兩者互為同分異構體⑤欲檢驗淀粉的水解產物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氫氧化銅并加熱，觀察現象⑥油脂的皂化反應屬于取代反應A.②⑥

B.②③⑤⑥

C.②③④⑤

D.①②⑤⑥參考答案：A①聚乙烯塑料中不含碳碳雙鍵，所以不能發生加成反應，聚乙烯塑料的老化是因為發生了氧化反應，錯誤；②利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇變化過程中有新物質生成，所以利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化的過程，正確；③多糖、含有酯基的物質、含有肽鍵的物質都能發生水解反應，油脂中含有酯基、蛋白質中含有肽鍵，淀粉屬于多糖，所以淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應，正確；④淀粉和纖維素盡管都可用(C6H10O5)n這一通式表示，但兩者的n的數值并不相等，故兩者不是同分異構體。錯誤；⑤淀粉遇碘酒變藍色是淀粉的特征反應，醛基能和新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應，葡萄糖中含有醛基，所以能與新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應而生成磚紅色沉淀，正確；⑥飽和油脂的皂化反應屬于酯化反應，是取代反應的一種，正確。故選A。7.下列實驗操作、實驗現象、解釋或結論不對應的是選項實驗操作實驗現象解釋或結論A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產生大量白煙氨氣與氯化氫反應生成固體物質B將SO2通入高錳酸鉀溶液中溶液褪色二氧化硫有漂白性C在導管口點燃純凈的氫氣，然后將導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產生蒼白色火焰物質燃燒不一定需要氧氣D加熱試管中的氯化銨固體試管底部的固體逐漸消失氯化銨受熱分解，產生的氨氣與氯化氫降溫時又反應生成氯化銨

參考答案：BA．濃鹽酸和濃氨水反應生成氯化銨固體，產生大量白煙，故A正確；B．SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中，發生氧化還原反應，與二氧化硫的還原性有關，與漂白性無關，故B錯誤；C．氫氣能在氯氣中劇烈燃燒，且產生蒼白色火焰，該反應為氫氣燃燒，根據該反應知，燃燒不一定需要氧氣，故C正確；D．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，溫度降低后又化合生成氯化銨，故D正確；故選B。8.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項

實驗

現象

結論

A

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液

有氣體生成，溶液呈血紅色

稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

B

將銅粉加入1.0mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中

溶液變藍、有黑色固體出現

金屬鐵比銅活潑

C

向蔗糖中加入濃硫酸

蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有脫水性和強氧化性

D

將銅片放入濃硫酸中

無明顯現象

銅片發生了鈍化

參考答案：CA.過量鐵粉與稀硝酸反應生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯誤；B.Cu和Fe3+發生氧化還原反應,反應方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以沒有黑色沉淀生成，故B錯誤；C.蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現氧化性，故C正確；D.常溫下Cu與濃硫酸不加熱，沒有發生反應，鈍化是在金屬表面形成致密的氧化膜，銅在冷的濃硫酸中不發生鈍化，故D錯誤。本題正確答案選C。9.“問題膠囊”已成為公眾關注的熱點，膠囊中鉻含量超標對人體有害。請計算重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻元素(Cr)的化合價（

）

A．+3

B．+6

C．+7

D．+12參考答案：B略10.下列生活常見現象中，沒有涉及化學變化的是

A．光合作用

B．海水曬鹽

C．鐵釘生銹

D．石灰巖風化參考答案：B11.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到FeCl2溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中④向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．A．①②③④ B．①④ C．③④ D．②③參考答案：C【考點】鈉的化學性質；鈉的重要化合物．【分析】①鈉和水反應生成的氫氧化鈉和FeCl2溶液發生復分解反應生成Fe（OH）2，最終生成紅褐色的Fe（OH）3；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，反應生成偏鋁酸鈉，無沉淀產生；③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中發生復分解反應有碳酸鈣是白色沉淀生成；④向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出白色的碳酸氫鈉晶體．【解答】解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發生的反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故錯誤；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，發生的反應是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最終沒有沉淀生成，故錯誤；③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中發生的反應為：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；④向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發生的反應為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產生白色沉淀，故正確；故選：C．12.下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管，常用于混合物質分離的是

(

)

A．①③⑤

B．②④⑦

c．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D略13.在光照條件下，將1molCH4與1molCl2混合充分反應后，得到的產物是

A．CH3Cl

HCl

B．CCl4

HCl

C．CH3Cl

CH2Cl2

D．CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

HCl參考答案：D略14.用鋁熱法還原下列氧化物,制得金屬各1mol,消耗鋁最少的是：(

)A.MnO2

B.WO3

C.Cr2O3

D.Co3O4參考答案：D15.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(見下圖)。下列說法正確的是(

)

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學小組利用下圖裝置進行某些氣體的制備和性質實驗，圖中夾持裝置有省略（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體可選用___________。A．堿石灰

B．無水氯化鈣

C．五氧化二磷

D．生石灰（2）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入一種氣體,然后關閉1、3，打開2,向燒瓶中緩慢通入另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙后在容器內壁凝結，并產生一種單質氣體。寫出足量氨氣與氯氣反應的化學方程式___。請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子___________________。（3）利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是__________________________________________________________。參考答案：(1)ad

(2)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

取少量固體于試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍證明有銨根離子(3)溶液變為橙色或橙紅色

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.五種元素的原子電子層結構如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2

B：1s22s22p63s2

C：1s22s22p6

D：1s22s22p63s23p2

E：1s22s1

試問其中：（1）哪種元素是稀有氣體？

（2）哪種元素最可能生成具有催化性質的氧化物？

；參考答案：C、A18.(14分)Ⅰ.冶煉金屬常用以下幾種方法：1

用C，CO，H2做還原劑還原，2

用較活潑金屬Na，Mg等還原，3

利用鋁熱反應的原理還原，4

電解法，5

熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳？(1) Fe，Zn，Cu等中等活潑金屬________；

(2) Na，Mg，Al等活潑或較活潑金屬_________________；

(3) Hg，Ag等不活潑金屬_______________；

(4) V，Cr，Mn，W等高熔點金屬________；參考答案：略19.實驗室需要480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，配制過程中有如下操作步驟：①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入

中；③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

⑥待溶液恢復到室溫。請填寫下列空白：（1）實驗操作步驟的正確順序為（填序號）

___________。步驟②中該填