中考化學專題復習化學計算

2012年4月10日高里化學組16十月20232023/10/16例：O2的相對分子質量=16×2=321、計算物質的相對分子質量H2O的相對分子質量=1×2+16=18練習：計算氯氣Cl2

二氧化硫SO2

尿素CO(NH2)2

碳酸氫銨NH4HCO3

的相對分子質量化學式中各原子相對原子質量的總和。2023/10/162、計算物質組成元素的質量比例1．計算CO2中碳元素與氧元素的質量比解：CO2中碳元素與氧元素的質量比C﹕Ｏ＝12﹕１６×２＝3﹕8解：Ｎa2CO3中鈉元素、碳元素、氧元素的質量比Ｎa﹕C﹕O＝２３×2﹕１2﹕１6×3

＝23﹕6﹕24練習：分別計算SO2Fe2O3CO(NH2)2NH4HCO3

中組成元素的質量比。例2．計算Ｎa2CO3中各元素的質量比2023/10/163、計算物質中某元素的質量分數例：計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數。解：NH4NO3中氮元素的質量分數練習：分別計算下列物質中加點元素的質量分數SO2Fe2O3

CO(NH2)2NH4HCO32023/10/164、已知物質質量求元素質量例：計算50Kg硝酸銨(NH4NO3)中有氮元素多少千克。解：氮元素的質量=硝酸銨的質量×N元素在硝酸銨中的質量分數=50Kg×35%=17.5Kg練習：計算5Kg尿素CO(NH2)2中N元素有多少千克5Kg碳酸氫銨NH4HCO3中N元素有多少千克。2023/10/165、已知元素質量求物質質量例：計算多少千克硝酸銨(NH4NO3)中有氮元素35kg。解：硝酸銨的質量練習：多少千克碳酸氫銨NH4HCO3中有N元素5Kg。多少千克尿素CO(NH2)2中有N元素5Kg2023/10/16(2002·安徽省)圖中的橫坐標表示金屬氧化物的質量，縱坐標表示金屬氧化物中金屬元素的質量。某同學繪制三條表示某些金屬氧化物與其所含金屬元素質量的關系曲線。(1)三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是__________________；(2)其中繪制錯誤的一條曲線是(不能正確表示金屬氧化物與它所含金屬元素質量關系)___，理由是_____________B

曲線上的每一點對應的橫坐標數值必須大于縱坐標數值(或答金屬氧化物的質量一定大于金屬質量)A2023/10/16小強同學在公共場所圍墻上看到一則化肥廣告。

(1)回校后，小強通過計算氮的質量分數發現該廣告是虛假廣告。請你寫出小強的計算過程和判斷依據。(2)小強認為此廣告會坑害農民，向有關部門反映，技術監督局對該產品取樣分析，發現其氮元素質量分數僅為12．0％，則該產品中碳酸氫銨的質量分數為多少?【答案】解：(1)

因為廣告上標明的含氮量(19．8％)超過了純碳酸氫銨的含氮量(17．7％)，所以該廣告是虛假廣告。

答：該產品中碳酸氫銨的質量分數為67.8％。2023/10/16例8.根據尿素的化學式［ＣＯ（ＮＨ２）２］計算：①尿素的相對分子質量為_____________；②有一不純的尿素樣品，測知含氮元素44.8%，若已知雜質不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質量分數為________________。6096%解:設樣品的質量為100g,則氮元素的質量=100g×44.8%=44.8g尿素的質量=44.8g/〔

(14×2/60)×100%〕=96g所以此化肥中尿素的質量分數=(96g/100g)×100%=96%2023/10/16例1、加熱分解5.8克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設加熱分解5.8克氯酸鉀得到氧氣的質量為x1、設未知數：一般是求什么，設什么。2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△245965.8克x245∶96==5.8克∶xX=2.3克答：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到2.3克氧氣。2、正確的寫出化學方程式：3、找出有關物質的量：上下對齊，已知量單位要寫出4、列比例式：5、求解：（除不盡時一般保留一位小數）6、簡明寫出

答案。根據化學方程式的計算步驟：設.寫.找.列.解.答你會算嗎？根椐化學方程式計算10/16/2023根據化學方程式計算的格式步驟設未知量寫出化學方程式并配平寫出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量列出比例式、求解簡明地寫出答案例加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x2KMnO4K2MnO4

+MnO2

+O2↑△2×1586g32x答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。gg2023/10/16右圖是“XXX”鈣片商品標簽圖。我能根據標簽信息完成下列兩題。(1)主要成分碳酸鈣的相對分子質量為_______;每片中至少含鈣元素的質量為______g。(2)小蓉同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g。稱量燒杯中剩余物質質量為47.8g(不含燒杯質量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應。)反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑我能求出：①生成二氧化碳的質量。②稀鹽酸中溶質的質量分數。③鈣片標簽中碳酸鈣的含量是否準確？XXX兒童咀嚼片（60片裝）[主要成分]碳酸鈣、維生素D[功效]補鈣[規格]2.5g/片每片中含：碳酸鈣≥1.24g.維生素D100I[食用方法]嚼食，每日一片2023/10/16【答案】解：（1）相對分子質量為100，鈣元素質量為0.496g（或0.50g）

(2)①根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳得質量為：

40g＋4×2.5g－47.8g＝2.2g②設參加反應的碳酸鈣質量為x，氯化氫質量為y。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy2.2gx=5gy=3.65g則稀鹽酸中溶質的質量分數為：3.65g/40g×100%=9.13%③每片含碳酸鈣的質量為：5g/4=1.25g＞1.24g，所以鈣片標簽中碳酸鈣的含量準確。答：略。九年級化學中考化學專題講座化學計算2023/10/16有關化學方程式的計算

解題的一般步驟為：一設（設未知數）；二方（寫出化學方程式）;

三關（找出關系量）；四比(列出比例式)；五算（求解結果）；六答(回答解中問題)；七驗(驗算解法是否合理，答案是否正確，步驟是否完整)。2023/10/16有關反應物和生成物的計算【例題2】在實驗室用2.8g鐵與足量稀硫酸反應，可制得氫氣和硫酸亞鐵的質量各是多少克？【答案】解：設制得氫氣的質量為x，制得硫酸亞鐵的質量為y…設未知物量

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

56

152

2

2.8g

y

x

答：可制得氫氣0.1g，同時制得硫酸亞鐵7.6g?！饃=0.1g

……列比例式，求未知數……找出有關物質的量y=7.6g2023/10/16有關含有不反應雜質的計算純凈物的質量=不純物的質量×純度某煉鐵廠若要練出1120t含碳5％的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？【答案】解：反應后生成的純鐵的質量為：1120t×（1－5%）=1064t設需要氧化鐵質量為x。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160

112

x

1064t

x=1520t

赤鐵礦石質量為：1520t÷80％＝1900t答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦1900t。2023/10/16在通常狀況下，氫氣是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。為了得到0.20g氫氣，某同學用質量為8.00g含有雜質的鋅粒和100.00g足量的稀硫酸反應制取氫氣，該同學測得的有關實驗數據見右下圖函數關系。（假定雜質不溶于水，也不參加反應。請回答下列問題：（1）該同學可以用

法收集氫氣（填一種）（2）實際產生氫氣的質量是多少？（精確到0.01g）2023/10/16【答案】解：（1）排水（或向下排空氣）；（2）設實際生成氫氣的質量為x依題意可知鋅粒中雜質的質量為0.20g，那么鋅的質量為8.00g－0.20g=7.80gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6527.80gx

x=0.24g

答：實際產生氫氣的質量是0.24g。2023/10/16我省阜陽地區曾發生過震驚全國的“毒奶粉”事件。劣質奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質含量，導致食用這種奶粉的眾多嬰兒嚴重不良乃至死亡。奶粉中蛋白質含量的國家標準為：每100克嬰兒奶粉中含12g～15g。其測定方法是：奶粉經系列反應生成氨，由氨計算出氮，再由氮求出蛋白質的質量。(蛋白質含氮按16%計算)。今有一袋從農村市場查獲的奶粉，取樣品100g，反應后生成的NH3和7.5g19.6%的稀硫酸恰好完全反應(2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4)，試通過計算判斷這袋奶粉是否屬于劣質奶粉。2023/10/16【答案】解：設生成的NH3質量為x2NH3+H2S04==(NH4)2S04

3498x7.5g×19.6％

解得：x=0.51g設奶粉中蛋白質的質量分數為y

因此：大大低于國家標準，屬于劣質奶粉。答：這袋奶粉屬于劣質奶粉。解得：y=2.6％

2023/10/16(2002·湛江市)有一種只含SiO２雜質(SiO２不溶于水，也不與鹽酸反應)的石灰石樣品。某學生想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，他取用2g樣品，把16g稀鹽酸平均分4次加入，充分反應后剩余固體的質量依次記錄于下表：計算：(1)樣品中碳酸鈣的質量分數。(2)2g樣品與稀鹽酸充分反應時，恰好用去稀鹽酸的質量為多少克?此時，所得溶液溶質的質量分數為多少?(小數點后保留兩位數字)(1)75%(2)10g13.7%2023/10/16(2002·黃岡市)用相同質量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，其反應過程如下圖所示(圖中橫、縱坐標分別表示反應的時間t和產生氫氣的質量m)。試回答：(1)曲線A表示的是(填“鐵”或“鋅”)跟稀硫酸反應的情況______________；(2)上述曲線圖除能說明(1)的結論外，還可以得出另外兩個結論，它們是_________，_____。(1)鋅(2)產生氫氣的質量相等稀硫酸均不足量，兩種金屬均足量2023/10/16(2002·常州市)工人師傅要用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g/cm3)稀釋成15%的稀硫酸來清洗鋼鐵表面的鐵銹(水的密度約為1g/cm３)。問：(1)500mL溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量為_____g，其中溶質的質量為_______g；(2)將500mL９８％的濃硫酸稀釋成15%的稀硫酸，約需加水______mL(計算結果保留1位小數)；(3)稀釋濃硫酸的操作方法為________________________。(1)920901.6(2)5090.7(3)把500Ml９８％的濃硫酸慢慢倒入5090.7mL水中，并不斷攪動2023/10/16(2002·湛江市)有一種只含SiO２雜質(SiO２不溶于水，也不與鹽酸反應)的石灰石樣品。某學生想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，他取用2g樣品，把16g稀鹽酸平均分4次加入，充分反應后剩余固體的質量依次記錄于下表：計算：(1)樣品中碳酸鈣的質量分數。(2)2g樣品與稀鹽酸充分反應時，恰好用去稀鹽酸的質量為多少克?此時，所得溶液溶質的質量分數為多少?(小數點后保留兩位數字)(1)75%(2)10g13.7%2023/10/16解析：本題為一道結合探究性學習的綜合計算。目的在于探究某批鐵樣品中鐵的含量，不但考查學生的實驗探究能力，更考查了學生對實驗數據的處理能力。分析三組實驗數據會發現，反應物與生成物的質量差均為0.3克，即三位同學的實驗中，產生的氫氣都是0.3克，則耗用稀硫酸和鐵樣品最少的乙組恰好完全反應，計算以2組數據為突破口。（1）乙（2）設樣品中鐵的質量為χ克，生成FeSO4的質量為y克，生成氫氣的質量為：150g+9g-158.7g=0.3gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑561522χy0.3gχ=8.4g2023/10/16樣品中鐵的質量分數為：×100%=93%y=22.8g反應后所得溶液的質量分數為：答：略。8.4922.8158.7-25.4-(9-8.4)×100%=17%2023/10/16為制取氧氣，實驗室里取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，二氧化錳在混合物中的含量為20%，加熱反應一段時間后，二氧化錳在混合物中的含量為25%，求氯酸鉀的分解率？

解析：設原混合物總質量為100克，則MnO2的質量為100×20%=20克由題意可知：反應后殘余固體質量為=80（克）由質量守恒定律可得：氧氣的質量為100–80=20克設參加反應的KClO3質量為χ克2KClO32KCl+3O2

↑24596χ20245:96=χ:20χ=51（克）氯酸鉀的分解率為：×100%=63.75%答：略。△MnO2

2025%51802023/10/16基本題型溶液的稀釋問題的計算配制500mL質量分數為20%,密度為1.14g/mL的硫酸,需要質量分數為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸多少毫升？水多少毫升？

設需要98%的硫酸的體積為x，水的體積為y根據稀釋規律得

=453.7mL

2023/10/16

：某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析。甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數據如下：

請你認真分析數據，回答下列問題：（1）哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應？（2）計算樣品中鐵的質量分數；（3）計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。（燒杯的質量為25.4g，結果精確到1%）甲乙丙燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應后燒杯+剩余物208.7g158.7g163.7g2023/10/16解析：本題為一道結合探究性學習的綜合計算。目的在于探究某批鐵樣品中鐵的含量，不但考查學生的實驗探究能力，更考查了學生對實驗數據的處理能力。分析三組實驗數據會發現，反應物與生成物的質量差均為0.3克，即三位同學的實驗中，產生的氫氣都是0.3克，則耗用稀硫酸和鐵樣品最少的乙組恰好完全反應，計算以2組數據為突破口。（1）乙（2）設樣品中鐵的質量為χ克，生成FeSO4的質量為y克，生成氫氣的質量為：150g+9g-158.7g=0.3gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑561522χy0.3gχ=8.4g2023/10/16樣品中鐵的質量分數為：×100%=93%y=22.8g反應后所得溶液的質量分數為：答：略。8.4922.8158.7-25.4-(9-8.4)×100%=17%2023/10/16為制取氧氣，實驗室里取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，二氧化錳在混合物中的含量為20%，加熱反應一段時間后，二氧化錳在混合物中的含量為25%，求氯酸鉀的分解率？

解析：設原混合物總質量為100克，則MnO2的質量為100×20%=20克由題意可知：反應后殘余固體質量為=80（克）由質量守恒定律可得：氧氣的質量為100–80=20克設參加反應的KClO3質量為χ克2KClO32KCl+3O2

↑24596χ20245:96=χ:20χ=51（克）氯酸鉀的分解率為：×100%=63.75%答：略。△