安徽省滁州市拂曉中學2022-2023學年高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數，在標準狀況下，下列說法正確的是：A．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數為3NA

B．14g氮氣含有π鍵數為2NAC．22.4L乙烯中含有σ鍵數為5NA

D．22gCO2中含有σ鍵數NA參考答案：D略2.某同學寫出的下列烷烴的名稱中，不符合系統命名法的是（

）A、2，3—二甲基己烷

B、2—甲基丙烷C、3—甲基—2—乙基戊烷D、2，2，3，3—四甲基丁烷參考答案：C略3.下列物質中同時具有離子鍵、共價鍵和配位鍵的是A．H3O+

B．NaOH

C．NH4Cl

D．H2SO4參考答案：C4.下列說法中,不正確的是()A.人體內葡萄糖的主要作用是為人體提供熱能,還有一部分轉化為糖原,少量參與機體的構成或發揮其他生理作用B.人體如果攝入淀粉不足,就會動用體內儲備的脂肪等提供熱能C.如果攝入淀粉過多,多余的淀粉就會轉化為脂肪儲存在皮下D.淀粉在口腔內,在唾液淀粉酶的作用下全部水解為葡萄糖參考答案：D淀粉進入口腔后,在唾液淀粉酶的作用下,一部分先水解為麥芽糖,進入小腸后,在胰液淀粉酶的作用下,在口腔里沒有水解的淀粉繼續水解為麥芽糖,麥芽糖在腸液中麥芽糖酶的催化作用下,進一步水解為葡萄糖,D項錯誤。5.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金剛石的轉化是物理變化C．金剛石比石墨穩定D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A考點：化學能與熱能的相互轉化．專題：化學反應中的能量變化．分析：先根據圖寫出對應的熱化學方程式，然后根據蓋斯定律寫出石墨轉變成金剛石的熱化學方程式，根據物質的能量越低越穩定，拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量來解答．解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正確；B、石墨轉化為金剛石是發生的化學反應，屬于化學變化，故B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩定，則石墨比金剛石穩定，故C錯誤；D、依據熱化學方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，故D錯誤；故選A．點評：本題考查熱化學方程式的書寫及應用，題目難度不大，注意物質的穩定性與能量的關系．6.下列現象或反應的原理解釋不正確的是

(

)選項現象或反應原理解釋A水在高溫下難分解水分子之間存在氫鍵B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點高于Al單質C將氯化銀溶于水，向其中加入KI生成黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發進行該反應△H>0,△S<0參考答案：A略7.關于結構簡式為的烴，下列說法正確的是（

）A.分子中只有6個碳原子處于同一平面上B.分子中只有8個碳原子處于同一平面上C.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上D.分子中至少有14個碳原子處于同一平面上參考答案：C8.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說法中正確的是

A．將此溶液蒸發部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g·cm-3

B．此溶液中KCl的質量分數為

C．密度大于1.174g·cm-3的KCl溶液是過飽和溶液

D．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-1科網參考答案：D略9.乙酸乙酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加熱水解，其產物是

A．CH3COOD，C2H5OD

B．CH3COONa，C2H5OD，HODC．CH3COONa，C2H5OH，HOD

D．CH3COONa，C2H5OD，H2O參考答案：B略10.已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（

）A.196.64kJ

B.196.64kJ

C.＜196.64kJ

D.＞196.64kJ參考答案：C略11.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結構簡式如圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是A、能發生加成、取代反應

B、能發生還原、酯化反應C、分子內共有19個氫原子

D、分子內共平面的碳原子多于6個參考答案：C略12.下列說法中正確的是（

）A．氫鍵是一種特殊類型的化學鍵

B．氯化鈉熔化時離子鍵被破壞C．冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂

D．晶體中分子間作用力越大，分子越穩定參考答案：B略13.已知天然氣的主要成分CH4是一種能產生溫室效應的氣體，等物質的量的CH4和CO2產生的溫室效應前者大。下面是有關天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較潔凈的能源；②等質量的CH4和CO2產生的溫室效應也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是

A．①②③

B．只有①

C．①②

D．只有③參考答案：C略14.下列離子組能大量共存的是（）A．使甲基橙呈紅色的溶液中K+、Na+、NO3﹣、S2O32﹣B．由水電離的c（H+）為10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣C．使酚酞變紅色的溶液中：Ba2+、Cl﹣、K+、NO3﹣D．無色透明溶液中：SO42﹣、Cl﹣、K+、Cr2O72﹣參考答案：C考點：離子共存問題．分析：A、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，有大量氫離子；B、由水電離的c（H+）為10﹣13mol/L的溶液中水的電離被抑制，為酸溶液或堿溶液，據此分析；C、使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，有大量氫氧根；D、注意有色離子的存在．解答：解：A、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，有大量氫離子，S2O32﹣與氫離子反應生成S單質和二氧化硫氣體而不能共存，故A錯誤；B、由水電離的c（H+）為10﹣13mol/L的溶液中水的電離被抑制，為酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，CH3COO﹣與氫離子會生成弱電解質，若為堿溶液，NH4+與氫氧根會生成氨水而不能共存，故B錯誤；C、使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，有大量氫氧根，而Ba2+、Cl﹣、K+、NO3﹣與OH﹣相互間不反應，故C正確；D、Cr2O72﹣為橙黃色，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了離子共存問題，應注意題干隱含信息的提取，難度不大．15.下列溶液中導電性最強的是

A．醋酸

B．溶液

C．鹽酸

D．溶液參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(每空2分，共8分)

某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質探究。（1）該小組同學設計下圖所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學方程式為

。

②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現白煙，該物質的化學式為

。（2）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。

①甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合理的方案并說明原因：

。

②檢驗產物中有NH4+的方法為

。參考答案：(每空2分，共8分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a

b

cdef

ghij

klmn

o

試回答下列問題：（1）請寫出字母O代表的元素符號

，該元素在周期表中的位置

。（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表

（填元素符號）；其中電負性最大的是

（填右圖中的序號）。（3）由j原子跟c原子以1:1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是

（填化學式），試從結構角度加以解釋：

。（4）k與l形成的化合物kl2的電子式是

，它在常溫下呈液態，形成晶體時，屬于

晶體。（5）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖（甲）所示，其晶胞特征如下圖（乙）所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖（丙）所示。若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，i的相對原子質量為M，請回答：一個晶胞中i原子的數目為

，

該晶體的密度_

（用M、NA、d表示）。(6)a與d構成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃氫氧化鋇溶液，產生的現象有：①.溶液中出現白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②.沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變。寫出沉淀的量不變時發生反應的離子方程式__________

__

__________。參考答案：（1）Fe

第四周期第VIII族

（2）Si

；2

（3）SiC；因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C－Si鍵鍵長比晶體Si中Si－Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高。

（4）

分子

（5）4；

(6)NH4＋+Al3＋+5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓略18.在3種有機物①CH2＝CH2、②、③CH3COOH中，俗稱醋酸的是____（填序號，下同），從煤干餾產物中獲得的液態化工原料是

，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平的是____。參考答案：

③

②

①略19.2012年世界青