廣西壯族自治區南寧市西南華僑中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知當NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH＞5.1。現用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應是A．10mL

B．5mL

C．大于5mL

D．小于5mL參考答案：略2.把①蔗糖，②淀粉，③蛋白質，④油脂，在稀硫酸存在的條件下分別進行水解，最后生成物只有一種有機物的是(

)

A.①和②

B.只有②

C.②③④

D.只有④參考答案：B略3.下列說法不正確的是

（

）A．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．離子化合物中可能只含有非金屬元素參考答案：C略4.下列實驗方法能達到實驗目的的是：A.用激光筆照射可區分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液B.用淀粉溶液檢驗食鹽溶液中是否存在IO3－C.用通入氧氣點燃的方法除去CO2中的CO雜質D.用排水集氣法收集二氧化氮氣體參考答案：AA、膠體有丁達爾效應，溶液沒有，A正確；B、I2單質使淀粉溶液變藍，B錯誤；C、在CO2中CO不能燃燒，C錯誤；D、NO2能與水反應，D錯誤。正確答案為A。5.蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是A．充電時作陽極，放電時作負極

B．充電時作陽極，放電時作正極C．充電時作陰極，放電時作負極

D．充電時作陰極，放電時作正極參考答案：B略6.(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是A．2-乙基丁烷

B．2-甲基戊烷C．3-乙基丁烷

D．3-甲基戊烷參考答案：D略7.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)

+

Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（）A.Z為0.3mol/L

B.Y2為0.5mol/LC.X2為0.2mol/L

D.Z為0.4mol/L參考答案：A略8.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．K+、SO42?、OH?、Cu2+

B．Ca2+、NO3?、CO32?、H+

C．Fe3+、Cl?、I?、Na+

D．Na+、Cl?、SO42?、HCO3?參考答案：D略9.已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0。現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是()

A．如混合氣體的壓強不再發生改變，說明反應已達化學平衡狀態B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是b點C．25～30min內用NO2表示的平均化學反應速率是0.08mol·L－1·min－1D．反應進行至25min時，曲線發生變化的原因是增加N2O4的濃度參考答案：D反應2NO2(g)N2O4(g)是氣體物質的量減小的反應，如壓強不再發生改變，即各氣體的物質的量不再發生改變，說明反應達到平衡狀態，因此A項正確；由圖知只有b點處于平衡狀態；對C項可先計算出v(N2O4)＝＝0.04mol·L－1·min－1，再據v(NO2)＝v(N2O4)×2可知C項正確；D項，由圖知25min時是增加NO2的濃度。10.下列反應不屬于氧化還原反應的是（

）A．2H2O22H2O+O2↑

B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

D．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O參考答案：C略11.通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的組合是（

）①能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵③原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低④在熔化狀態和水溶液中均不能導電的物質稱為非電解質⑤NF3的沸點比NH3的沸點低是因為N－F比N－H鍵的鍵能大⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵A.只有①②⑥

B.只有③④

C.只有③⑥

D.只有⑤⑥參考答案：C略12.下列有機化合物中，含有羧基的是

A．苯

B．乙酸

C．乙醇

D．乙酸乙酯參考答案：B略13.實驗室配制1mol·L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是

(

)A．250mL容量瓶

B．托盤天平

C．膠頭滴管

D．燒杯參考答案：B略14.下列說法中，正確的是(

)A．△H>0表示放熱反應，△H<0表示吸熱反應B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩定C．lmolH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0．5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略15.能在KOH的醇溶液中發生消去反應的是（）A．CH3Cl B．（CH3）3CCH2Cl C． D．參考答案：C考點：消去反應與水解反應．專題：有機反應．分析：在KOH的醇溶液中發生消去反應是鹵代烴的性質，鹵代烴能發生消去反應結構特點：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．解答：解：鹵代烴能發生消去反應結構特點：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．A．CH3Cl與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子，不能發生消去反應，故A錯誤；B．（CH3）3CCH2Cl與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子，不能發生消去反應，故B錯誤；C．與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能發生消去反應，故C正確；D．與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發生消去反應，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查鹵代烴能發生消去反應結構特點，難度不大，注意鹵代烴能發生消去反應結構特點：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請填寫下列空白：（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

，判斷到達滴定終點的依據是：

．（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為

mL，終點讀數為

mL；所用鹽酸溶液的體積為

mL．（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

依據上表數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度是

mol/L．（結果保留小數點后4位）

參考答案：（1）錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變為無色，半分鐘內不變色；（2）D；（3）0.00；26.10；26.10；（4）0.1044．

【考點】中和滴定．【分析】（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由紅色突變為無色；（2）根據c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；（3）根據滴定管的結構和精確度以及測量的原理；（4）先判斷數據的有效性，然后求出平均值，最后根據關系式HCl～NaOH來計算出NaOH的濃度．【解答】解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由紅色變為無色，且半分鐘內不褪色；故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變為無色，半分鐘內不變色；（2）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=分析，測定c（待測）偏低，故D正確；故選D；（3）起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：0.00；26.10；26.10；（4）第二次數據無效，取1、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為mL=26.10mL，HCl

～

NaOH

1

10.1000mol/L×26.10mL

c（NaOH）×25.00mL解得：c（NaOH）=0.1044，故答案為：0.1044．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.水處理技術在生產、生活中應用廣泛。（1）含有較多

離子的水稱為硬水。硬水加熱后產生碳酸鹽沉淀的離子方程式為

（寫出一個即可）。（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應先使硬水通過

（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是

。（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為

。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是

。（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的

。

參考答案：（1）Ca2＋、Mg2＋；Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O或Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O；（2）RH；先通過陰離子交換樹脂時可能產生Mg(OH)2等沉淀而影響交換效果；（3）沉淀法；電勢差或電場力；（4）電導率或電阻率。

略18.金屬鹽可使人中毒。當人誤食重金屬鹽時，可以喝

解毒。原因是上述食品中含有較多的

，可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用。參考答案：略19.實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質的裝置如下圖。請回答有關問題：（1）燒瓶中除反應物以外，還應放2-3塊碎瓷片，目的是

。（2）燒瓶中產生乙烯的反應方程式為

。（3）反應開始后，可觀察到C和D中共同的現象是

；C中的反應類型為

反應、D中的反應類型為

反應。（4）反應結束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發現，反應液變黑、且有強烈的刺激性氣味氣體，其原因是