2022-2023學年山東省聊城市丁塊中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和甲乙化合物之間存在如圖所示的關系。下列說法一定正確的是A.X、Y、Z都是非金屬單質

B.X、Y、Z中至少有一種是金屬單質C.若X、Y為金屬單質,則Z必為非金屬單質D.若X、Y為非金屬單質,則Z必為金屬單質參考答案：C2.下列敘述正確的是（

）A．發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質C．核外電子總數相同的電中性原子，一定是同種元素的原子D．化合反應和置換反應均屬于氧化還原反應參考答案：C略3.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A．0.1mol的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數均為0.9NAB．1molD216O中含中子、質子、電子各10NAC．32gS8單質(分子結構如右圖)中含有的S—S鍵個數為NAD．標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數目為19NA參考答案：D略4.化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法正確是（）A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維B．向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，從而使雨水pH=5.6形成酸雨參考答案：C考點：硅和二氧化硅；二氧化硫的污染及治理；常見的生活環境的污染及治理．.專題：化學應用．分析：A、單質硅是半導體，二氧化硅可以制光導纖維；B、石灰石高溫煅燒產生的氧化鈣可以和二氧化硫之間反應，最終得到穩定的硫酸鈣；C、根據有毒氣體的轉化進行分析；D、酸雨pH＜5.6．解答：解：A、高純度的硅單質是半導體，廣泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光導纖維，故A錯誤；B、石灰石高溫煅燒產生的氧化鈣可以和有毒氣體二氧化硫之間反應，生成亞硫酸鈣不穩定，易被氧氣氧化為穩定的硫酸鈣，實現煤的脫硫，故B錯誤；C、汽車的排氣管上裝有“催化轉化器“，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2，故C正確；D、正常雨水的pH約為5.6，酸雨pH＜5.6，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生硅、二氧化硅的用途知識以及環境污染等問題，注意二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，不能用二氧化硅制取硅酸，難度不大．5.下列各組離子，一定能大量共存的是：A．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D．pH試紙變深紅色的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、K＋參考答案：D略6.NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，2.24LNO2分子總數小于0.1NAB．50ml，18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NAC．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NAD．6.8g液態KHSO4中含有0.1NA個陽離子參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數．【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．【分析】A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡；B．稀硫酸與銅不發生反應，則銅足量時反應生成的二氧化硫的量減小；C．標準狀況下，氟化氫的狀態不是氣體；D．液態硫酸氫鉀中含有的陽離子只有鉀離子．【解答】解：A．標準狀況下22.4L二氧化氮的物質的量為1mol，由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，則含有二氧化氮的物質的量小于1mol，含有NO2分子總數小于0.1NA，故A正確；B．50mL18.4mol/L濃硫酸中含有硫酸的物質的量為：18.4mol/L×0.05L=0.92mol，銅與濃硫酸的反應中，消耗0.92mol硫酸會生成0.46mol二氧化硫，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應停止，則銅足量時反應生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的數目小于0.46NA，故B錯誤；C．標準狀況下，HF不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算33.6L氟化氫的物質的量，故C錯誤；D．6.8g硫酸氫鉀的物質的量為：=0.05mol，0.05mol液態硫酸氫鉀中含有0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，則含有陽離子的數目小于0.1NA，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，題目難度不大，明確物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積等之間的關系為解答關鍵，C為易錯點，注意標準狀況下HF不是氣體．7.下列說法正確的是A．放熱反應一定都是自發的

B．電解池的反應屬于自發過程C．反應能否自發進行與溫度有關D．能自發進行的化學反應，一定是△H>0、△S>0參考答案：C略8.下列對合金的說法正確的是

A.合金中至少含有兩種金屬元素

B.合金中的金屬元素以化合物的形式存在C.黃銅是純凈物

D.合金中也可含非金屬元素參考答案：D略9.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個數比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數比為3：1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2+物質的量之比為（還原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-）A.7:1

B.7:2

C.7:3

D.7:4參考答案：C略10.下列推論正確的是

A．由“HF比HCl穩定性好”，可推知HF比HCl沸點高

B．在粗硅的制取中發生反應2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，可推知碳的還原性大于硅的還原性C．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

D．由“某過程發生化學鍵斷裂”，可推知該過程發生了化學變化參考答案：C略11.若A＋酸===鹽＋水，則A不可能屬于()A．氧化物

B．單質

C．堿

D．電解質參考答案：B略12.研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（）A．正極反應式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C．Na+不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產物參考答案：B考點：電極反應和電池反應方程式；原電池和電解池的工作原理．專題：壓軸題．分析：根據電池總反應可判斷出反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子；在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路．解答：解：A、根據電池總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應為原電池的負極，負極發生反應的電極方程式為：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正極方程式，故A錯；B、根據方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子，故B正確；C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C錯；D、反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產物，故D錯．故選：B．點評：本題考查原電池的電極反應和離子的定向移動以及電化學的簡單計算，做題時要注意總電池反應式的判斷利用，運用兩極上的反應特點做題，分析Mn元素的化合價變化是該題的難點．13.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液,只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，該試劑是A．H2SO4

B．NaOH溶液

C．氨水

D．KSCN溶液參考答案：B略14.設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是[相對原子質量：H:1

O:16]A．17gH2O2中含有9nA個質子B．1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含0.1nA個Cu2+C．1molSO2與足量的H2S充分反應，轉移2nA個電子D．標準狀況下，22.4LCH2Cl2含有2nA氯原子參考答案：A略15.(08上海12校聯考上)已知，同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，則以下離子方程式錯誤的是（）

A．Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．Zn2++S2—+2H2-O=Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+=Fe2++H2S↑參考答案：答案;C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海黃埔區4月模擬)某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下裝置：

品紅溶液

NaOH溶液品紅溶液

A

B

C

D

E

⑴實驗室常用裝置E制備Cl2,指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質__________________

⑵反應開始后,發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管加熱,兩個試管中的現象分別為:B

D____________________

⑶裝置C的作用是________________________________________

⑷該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發生裝置按下圖裝置繼續進行實驗：

濃硫酸

品紅溶液

NaOH溶液通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的：

。②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：

。（結合離子方程式說明）③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

。參考答案：答案：（1）酸性（1分）、還原性（1分）；（2）B溶液恢復紅色（1分），

D溶液仍無色（1分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環境（1分）（4）①使SO2和Cl2混合均勻（1分），通過觀察氣泡控制氣體的流速（1分）

②控制SO2和Cl2按物質的量之比1︰1進氣（1分），二者發生反應，生成無漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2+Cl2+2H2O→SO42－+2Cl—+4H+（2分）③控制SO2和Cl2進氣的物質的量,使之不相等（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：回答下列問題：（1）在空氣中久置，A由無色轉變為棕色，其原因是

。（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為

和

（填官能團名稱）。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：

。①能與金屬鈉反應放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個苯環上；③可發生水解反應，其中一種水解產物能發生銀鏡反應，另一種水解產物分子中有5種不同化學環境的氫。（4）若C不經提純，產物敵草胺中將混有少量副產物E（分子式為C23H18O3），E是一種酯。E的結構簡式為

。（5）已知：，寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）A被空氣中的O2氧化（2）羥基

醚鍵本題是一道基礎有機合成題，僅將敵草胺的合成過程列出，著力考查閱讀有機合成方案、利用題設信息、解決實際問題的能力，也考查了學生對信息接受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對有機合成的綜合分析能力。本題涉及到有機物性質、有機官能團、同分異構體推理和書寫，合成路線流程圖設計與表達，重點考查學生思維的敏捷性和靈活性，對學生的信息獲取和加工能力提出較高要求。由A的結構簡式可看出，A中含有酚羥基，易被空氣中的氧氣氧化；能與金屬鈉反應放出H2說明含有羥基，可發生水解反應，其中一種水解產物能發生銀鏡反應，說明是甲酸某酯。另一種水解產物分子中有5種不同化學環境的氫，說明水解產物苯環支鏈一定是對稱的，且支鏈是一樣的。由C和E的分子式可知，E是由A和C反應生成的。【備考提示】解答有機推斷題時，我們應首先要認真審題，分析題意，從中分離出已知條件和推斷內容，弄清被推斷物和其他有機物的關系，以特征點作為解題突破口，結合信息和相關知識進行推理，排除干擾，作出正確推斷。一般可采取的方法有：順推法（以有機物結構、性質和實驗現象為主線，采用正向思維，得出正確結論）、逆推法（以有機物結構、性質和實驗現象為主線，采用逆向思維，得出正確結論）、多法結合推斷（綜合應用順推法和逆推法）等。關注官能團種類的改變，搞清反應機理。18.(5分)丁二烯聚合時，除生成高分子化合物外，還有一種環狀結構的二聚體生成。該二聚體能發生下列諸反應：①加氫生成乙基環己烷；②1mol該二聚體可與2m