浙江省紹興市上虞豐惠中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，可能屬于同系物的是

（

）A、C2H4、C3H8

B、C2H6、C3H8

C、CH4、H2

D、C2H2、C3H參考答案：B 2.下列離子方程式書寫正確的是()A．鋁片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．氯氣通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD．Ba(OH)2溶液與過量NaHSO4溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O參考答案：C略3.容量瓶上需要標(biāo)有①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥堿式或酸式六項(xiàng)中的A

①③⑤

B

②④⑥

C

③⑤⑥

D

①②③參考答案：A4.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是(

)A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+D．丁認(rèn)為如果上述發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性，有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：D略5.鑒別甲醇和甲酸時(shí)不能使用的試劑是A．銀氨溶液

B．鈉

C．石蕊試液

D．鐵參考答案：B6.下列物質(zhì)不能使蛋白質(zhì)變性的是（

）A．濃鹽酸

B．食鹽

C．硫酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：B略7.如圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)．下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：c＞b＞aB．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：c＞a＞bC．I5：a＞c＞bD．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a＞b＞c參考答案：C【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．【分析】同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C．A．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；C．碳、Si失去4個(gè)電子為ns2全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個(gè)電子時(shí)，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個(gè)電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級(jí)電子，二者能量相差不大；D．均形成分子晶體，沒有氫鍵存在，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高．【解答】解：同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C．A．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故Si的電負(fù)性最小，故A錯(cuò)誤；B．Si的非金屬性最弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故SiH4的穩(wěn)定性最差，故B錯(cuò)誤；C．碳、Si失去4個(gè)電子為ns2全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個(gè)電子時(shí)，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個(gè)電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級(jí)電子，二者能量相差不大，故第五電離能C＞Si＞P，故C正確；D．均形成分子晶體，沒有氫鍵存在，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故SiH4的沸點(diǎn)最高，CH4的沸點(diǎn)最低，故D錯(cuò)誤，故選：C．8.在實(shí)驗(yàn)室中，下列處理方法將會(huì)污染空氣的是:A.將Fe(NO3)2溶液和稀鹽酸同時(shí)倒入廢液缸中的試劑瓶B.用熱純堿溶液清洗盛過植物油的試管*ks5*uC.用酒精洗滌做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯D.用稀鹽酸清洗長(zhǎng)期存放過FeCl3溶液的試劑瓶參考答案：A略9.有關(guān)淀粉和纖維素的說法，不正確的是

（

）

A．均為多糖，是天然高分子化合物

B．它們水解產(chǎn)物都是葡萄糖

C．結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體

D．都是葡萄糖以不同方式縮小得到的產(chǎn)物參考答案：C略10.合成氨反應(yīng)：3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率分別為v（H2），v（N2），v（NH3）（用mol·L﹣1·s﹣1表示），則正確的關(guān)系式是（

）A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）

B．v（N2）=2v（NH3）C．v（H2）=v（NH3）

D．v（N2）=3v（H2）參考答案：C解：3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率分別為v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2，則A.2v（H2）=6v（N2）=3v（NH3），故A錯(cuò)誤；B.2v（N2）=v（NH3），故B錯(cuò)誤；C．v（H2）=v（NH3），故C正確；D.3v（N2）=v（H2），故D錯(cuò)誤；故選C．11.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、乙醇溶液、葡萄糖溶液和四氯化碳，這種試劑是A.NaOH溶液B.Cu（OH）2懸濁液

C.石蕊試液D.Na2CO3溶參考答案：C略12.在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應(yīng)類型能體現(xiàn)原子最經(jīng)濟(jì)這一原則的是（

）①置換反應(yīng)

②化合反應(yīng)

③分解反應(yīng)

④取代反應(yīng)

⑤加成反應(yīng)

⑥消去反應(yīng)

⑦加聚反應(yīng)

⑧縮聚反應(yīng)。A．①②⑤

B．②⑤⑦

C．⑦⑧

D．只有⑦參考答案：B略13.一定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)要得VAL氣體。相同質(zhì)量的該有機(jī)物與足量的NaHCO3濃溶液反應(yīng)，可得VBL氣體。已知在同溫同壓下VA和VB相同，則該有機(jī)物可能是

A．CH3CH(OH)COOH

B．HOOC—COOHC．CH3CH2CH2OH

D．參考答案：A14.右圖是某有機(jī)物的球棍模型，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的（

）A．能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)

B．能合成高分子化合物C．能發(fā)生加成反應(yīng)

D．能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D15.從2008年6月1日起，我國禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋．下列對(duì)聚乙烯塑料敘述不正確的是（）A．它屬于有機(jī)高分子

B．它能產(chǎn)生“白色污染”C．它形成的單體是乙烯

D． 對(duì)聚乙烯塑料垃圾應(yīng)進(jìn)行深埋或傾倒入海參考答案：D考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.分析：A．合成材料是指由人工合成的有機(jī)高分子材料制得的材料，主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠，聚乙烯塑料屬于有機(jī)高分子；B．白色污染是人們對(duì)難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂；C．聚乙烯是乙烯加聚反應(yīng)后的產(chǎn)物；D．聚乙烯塑料垃圾應(yīng)進(jìn)行深埋或傾倒入海會(huì)破壞土壤，污染地下水，危害海洋生物解答：A．聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料，故A正確；B．各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物是白色污染的來源，所以聚乙烯塑料它能產(chǎn)生“白色污染”，故B正確；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=CH2，聚乙烯，聚乙烯塑料是乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成的高分子聚合物，聚乙烯的單體是乙烯，故C正確；D．聚乙烯塑料垃圾難于降解處理會(huì)破壞土壤，污染地下水，所以不能進(jìn)行深埋，傾倒入海危害海洋生物的生存，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙烯和聚乙烯，了解有關(guān)塑料、白色污染等方面的知識(shí)即可正確解答本題，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：

。（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。（5）在制取的乙酸乙酯的過程中，為了加快反應(yīng)速率的而采取的操作和方法是

。（6）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是

。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，如果向平衡體系中加入一定量的H218O，則過一段時(shí)間后體系中含有18O原子的物質(zhì)(填序號(hào))

。①

乙醇

②乙酸

③乙酸乙酯

④水

⑤以上四種物質(zhì)中都有參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O（2）先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸。（3）中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（4）倒吸。（5）加熱、加入濃硫酸。（6）防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管。（7）②④

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

硅酸的工業(yè)制法是：將稀釋好的硅酸鈉和硫酸反應(yīng)生成水凝膠，經(jīng)水洗與干燥得到成品。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

_____參考答案：Na2SiO3+H2SO4===Na2SO4+H2SiO3(膠體)

略18.鋅銀電池：負(fù)極是

，正極是

，電解質(zhì)是

，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：

，正極：

，總反應(yīng)：

參考答案：Zn，Ag2O和電解質(zhì)溶液為KOH溶液負(fù)極：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-

=2Ag+2OH-

總反應(yīng)式為:Ag2O+Zn=ZnO+2Ag

19.②

①

(12分)根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）B的鍵線式

C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________（2）在①～⑥的各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有

，屬于加成反應(yīng)的有