湖南省永州市石梓塘鄉中學2022年高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工。（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH=+131.3kJ?mol-1，①該反應在常溫下

自發進行（填“能”與“不能”）；②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是

（填字母，下同）a．容器中的壓強不變

b．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵c．c(CO)=c(H2)

d．密閉容器的容積不再改變

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：實驗組]溫度/℃[來]起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt

①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為

（取小數二位，下同）。②該反應為

（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數K=

③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態中各物質的質量分數分別相等，且t<3min，則a、b應滿足的關系是

（用含a、b的數學式表示）。參考答案：（1）①不能

②b、d（2）①0.13mol/(L?min)

②放

0.17

③a=2b且b>1（或a=2b且a>2）略2.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，已知元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體。下列敘述錯誤的是A.簡單氫化物穩定性：X>ZB.Z元素的最高價氧化物是制造光導纖維的主要原料C.化合物XM2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵D.簡單離子半徑：Y<M參考答案：C【詳解】元素X的一種高硬度單質是寶石，為金剛石，X為C元素。Y2＋電子層結構與氖相同，氖的核外K、L層電子數目依次為2、8，Y失去2個電子與氖相同，則Y的核外K、L、M層電子數目依次為2、8、2，元素Y為Mg。室溫下M的單質為淡黃色固體，元素M為S。元素Z在Mg和S之間，且Z的質子數為偶數，則元素Z為Si。A．同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態氫化物的穩定性減弱。C和Si同主族，CH4的穩定性比SiH4強，X>Z，A項正確；B．Z元素的最高價氧化物為SiO2，為制造光導纖維的主要原料，B項正確；C．化合物XM2為CS2，結構式為S=C=S，只含有極性共價鍵，C項錯誤；D．簡單離子半徑，Y為Mg2＋，M為S2－，Mg2＋只有2個電子層，S2－有3個電子層。一般情況下，電子層數越多，半徑越大，Y<M，D項正確；本題答案選C。

3.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝-1160kJ·mol-1下列說法不正確的是A.由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O（l）△H＞-574kJ·mol-1B．反應①②轉移的電子數相同C．0.2mol4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJD．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為1.60mol參考答案：A4.已知氯水中存在反應：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，取5mL飽和氯水進行如下實驗．下列說法中，正確的是（）A．加5mL水，c（H+）增大B．加少量NaCl固體，c（H+）不變C．加少量碳酸鈣粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固體，溶液pH升高參考答案：C【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、加入5mL水，化學平衡右移，溶液中的氫離子的物質的量增大；B、加入少量的氯化鈉固體，c（Cl﹣）增大；C、加少量碳酸鈣粉末，和H+反應，導致c（H+）減小；D、加少量Na2SO3固體，能和HClO反應．【解答】解：A、加入5mL水，化學平衡右移，溶液中的氫離子的物質的量增大，但由于溶液體積增大，故c（H+）減小，故A錯誤；B、加入少量的氯化鈉固體，c（Cl﹣）增大，導致平衡左移，則c（H+）減小，故B錯誤；C、加少量碳酸鈣粉末，和H+反應，導致c（H+）減小，平衡右移，c（HClO）升高，故C正確；D、加少量Na2SO3固體，能和HClO發生氧化還原反應導致HClO濃度降低，平衡右移，氫離子濃度增大，則pH減小，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查了影響化學平衡的因素，難度不大，應注意的是加入的物質對離子濃度的影響，較易出錯的是D，Na2SO3固體，能和HClO發生氧化還原反應導致HClO濃度降低．5.下列條件下，兩種氣體的分子數一定不相等的是

A．相同體積、相同密度的CO和C2H4B．相同質量、不同密度的N2和C2H4C．相同壓強、相同體積、相同質量的O2和N2D．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2參考答案：C試題分析：A．二者的摩爾質量均為28g/mol，由n=m÷M可知，相同體積、相同密度，因此質量相同，則物質的量相同，分子數相等，故A不選；B．二者的摩爾質量均為28g/mol，由n=m÷M可知，質量相同，則物質的量相同，分子數相等，故B不選；C．相同質量的O2和N2，二者摩爾質量分別為32g/mol、28g/mol，則物質的量不同，分子數不同，C正確；D．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2，物質的量相同，則分子數相同，故D不選；答案選C。考點：考查阿伏伽德羅定律及推論6.用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標況下22.4L己烷中所含碳原子數為6NAB．84gNaHCO3晶體中含有NA個陰離子C．1mol

（環己烷）中含有6NA共價鍵D．標況下22.4LCl2通入足量H2O中充分反應，轉移電子數為NA參考答案：B略7.下列有關說法或表示正確的是A.淀粉和纖維素都可用(C6H10O5)n表示，二者互為同分異構體B．既可表示18O2-，也可以表示16O2-C．Fe-2e-=Fe2+可表示鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的正極反應D．乙醇分子的比例模型：參考答案：BA項，淀粉和纖維素都是混合物不是同分異構體，錯誤；B項正確；C項表示負極反應，錯誤；D項，圖示為乙醇的球棍模型，錯誤。8.下列說法正確的是

（

）

A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NH4Cl溶液的Kw

B．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－

C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C9.下列有關物質的性質與應用不相對應的是A.乙烯能發生加聚反應，可用于合成塑料B.酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒C.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D.氧化鈣能與二氧化硫反應，可用作工業廢氣的脫硫劑參考答案：C略10.亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結構簡式如圖7。下列有關敘述正確的是A．亮菌甲素分子式為C12H11O5B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發生顯色反應C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應最多能消耗2molNaOHD．每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應后的產物有3個手性碳原子參考答案：B略11.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B．可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH參考答案：B略12.標準狀況下，112mL某氣體的質量是0．17g，該氣體可能是

（

）A．O2

B．N2

C．H2S

D．CO2參考答案：C略13.在某固定容積的密閉容器中充入1molA，一定條件下建立如下化學平衡：aA（g）bB（g）＋cC（g），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質。下列說法正確的是

A．在建立新平衡的過程中，A分解的速率與B消耗的速率之比為a：b

B．若a＝b＋c，重新達平衡時，B的體積分數不變

C．重新達平衡時，A的轉化率一定增大

D．在建立新平衡的過程中，混合氣體的密度逐漸減小參考答案：B略14.下列實驗操作完全正確的是（）編號實驗操作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出參考答案：答案：C解析：此題考查化學實驗基本操作規范性。A項，鈉與水反應的實驗操作是將切下的綠豆大小的鈉吸去表面煤油后小心放入裝有一半水的小燒杯中；B項，配置一定濃度的氯化鉀溶液1000mL時，溶解KCl應在燒杯中進行；D項，取出分液漏斗中所需的上層液體應該是先將下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，然后換一個接收容器，將上層液體從分液漏斗上口倒出。

15.下列說法正確的是

A．0.lmol·L-l的醋酸加水稀釋，c(H+)／c(OH-)減小

B.體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大D.VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)硫酸鋁是一個被廣泛運用的工業試劑，可作為絮凝劑,用于提純飲用水及污水處理設備當中，還可用于造紙工業等。硫酸鋁中含鐵量的大小直接影響造紙工業的產品質量。由鋁土礦（氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵及二氧化硅等）制得成品無水硫酸鋁工藝流程如下圖所示：(1)

第②步加人氫氧化鋁的目的是__________________。(2)

第③步加人KMnO4溶液，可將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，本身被還原為隨時間變化的曲線如下圖所示，分析曲線的變化趨勢，你認為形成該變化的原因是_________。(3)

第④步加人MnSO4溶液，可與過量的KMnO4溶液反應生成活性二氧化錳，進而吸附三價鐵離子水解生成的氫氧化鐵，達到除鐵的效果。請完成下列離子反應方程式：(4)

第⑥步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈)_________、_________、_________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）．反應體系中各組分的起始量如下表：組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化見圖：（1）根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：反應時間范圍/min0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80平均反應速率/（10﹣3mol?min﹣1）0.0請計算15～20min范圍內甲酸甲酯的減少量為0.045mol，甲酸甲酯的平均反應速率為0.009mol?min﹣1（不要求寫出計算過程）．（2）依據以上數據，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規律及其原因：①反應初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應速率較慢．②反應中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應速率明顯增大．③反應后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應速率的影響成主導因素，特別是逆反應速率的增大，使總反應速率逐漸減小，直至為零．．（3）上述反應的平衡常數表達式為：K=，則該反應在溫度T1下的K值為．（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖．

參考答案：

（1）0.045mol；0.009mol?min﹣1；（2）①反應初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應速率較慢．②反應中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應速率明顯增大．③反應后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應速率的影響成主導因素，特別是逆反應速率的增大，使總反應速率逐漸減小，直至為零．（3））1/7．（4）．

（1）15min時，甲酸甲酯的轉化率為6.7%，所以15min時，甲酸甲酯的物質的量為1﹣1.00mol×6.7%=0.933mol；20min時，甲酸甲酯的轉化率為11.2%所以20min時，甲酸甲酯的物質的量為1﹣1.00mol×11.2%=0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol﹣0.888mol=0.045mol，則甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009mol?min﹣1．故答案為：0.045mol；0.009mol?min﹣1；（2）從題給數據不難看出，平均速率的變化隨轉化率的增大先增大再減小，后保持不變．因為反應開始甲酸甲酯的濃度大，所以反應速率較大，后隨著反應進行甲酸甲酯的濃度減小，反應速率減小，當達到平衡時，反應速率幾乎不變．故答案為：①反應初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應速率較慢．②反應中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應速率明顯增大．③反應后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應速率的影響成主導因素，特別是逆反應速率的增大，使總反應速率逐漸減小，直至為零．（3）由圖象與表格可知，在75min時達到平衡，甲酸甲酯的轉化率為24%，所以甲酸甲酯轉化的物質的量為1.00×24%=0.24mol，結合方程式可計算得平衡時，甲酸甲酯物質的量=0.76mol，水的物質的量1.75mol，甲酸的物質的量=0.25mol，甲醇的物質的量=0.76mol．所以K=（0.76×0.25）/（1.75×0.76）=1/7．故答案為：；（4）因為升高溫度，反應速率增大，達到平衡所需時間減少，所以繪圖時要注意T2達到平衡的時間要小于T1，又該反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，甲酸甲酯的轉化率增大，所以繪圖時要注意T2達到平衡時的平臺要高于T1．故答案為：．18.（15分）ks5u有A、B、C、D、E五種元素。其相關信息如下：請回答下列問題。(1)

寫出E元素原子基態時的電子排布式__________________；(2)

C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能__________(填“大”或“小”)；(3)

CA3分子中C原子的雜化軌道類型是____________；(4)

A、C、E三種元素可形成配離子，其中存在的化學鍵類型有______(填序號）；①配位鍵②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若具有對稱的空間構型，且當中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則的空間構型為______(填序號)；a.平面正方形

b.正四面體

c.三角錐型

d.V型(5)B與D可形成離子化合物,其晶胞結構如右圖所示。其中D離子的配位數為____