第2講離子反應離子方程式電解質及電離><必備知識歸納整合物質混合物純凈物單質金屬單質非金屬單質稀有氣體化合物電解質：非電解質：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物非金屬氧化物、NH3、多數有機物強電解質弱電解質強酸、強堿、大多數鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、極少數鹽HgCl2/(CH3COO)2Pb、水電解質：在

或

能夠導電的化合物非電解質：二者情況下均不導電的化合物必備知識歸納整合水溶液里熔融狀態下電離溶液導電的本質是什么？化學鍵離子鍵共價鍵水溶液中、熔融狀態下均能電離只有在水溶液中能電離例：CH3COOH、NaHSO4現有12種物質：①Al

②稀硝酸③HNO3

④NH3·H2O

⑤CO2

⑥空氣

⑦NaCl⑧CaCO3

⑨NaHCO3

⑩乙醇?Al2O3

?Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置。應用舉例序號符合的條件物質的序號(1)電解質，熔融狀態下能導電

(2)非電解質

(3)強電解質，但熔融狀態下并不導電

(4)強電解質，但難溶于水

(5)弱電解質

(6)既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電

⑦⑧⑨??⑤⑩③⑧?④?①②特別提醒(1)電解質溶液的導電原理電解質電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發生定向移動實現導電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數越多，電解質溶液的導電能力越強。(2)同一溫度下，強電解質溶液(a)、弱電解質溶液(b)、金屬導體(c)的導電能力相同，若升高溫度，它們的導電能力大小順序為b>a>c。返回離子反應離子方程式書寫的基本方法><3.離子方程式中物質的“拆分”(1)一般規律能拆分寫成離子形式的物質是易溶的強電解質，包括

、

、大多數

。(2)微溶物的處理①微溶物作為產物視為沉淀，不拆分；②作反應物時，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分，如Ca(OH)2。(3)產物NH3·H2O的處理①不加熱或稀溶液中，寫成NH3·H2O。②加熱或濃溶液中，寫成NH3和H2O。強酸強堿可溶性鹽濃硫酸不拆三、信息給予型離子方程式的書寫3.寫出符合下列情況的離子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：____________________________________________________________________________________________________。(2)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：_______________________________________。＋H2O與量有關的離子方程式的書寫><類型一連續型1.反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續反應而跟用量有關。(1)CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2少量：

；②CO2過量：

。(2)鹽酸滴入NaAlO2溶液中：①鹽酸少量：

；②鹽酸過量：

。(3)Fe與稀HNO3反應：①Fe過量：

；②稀HNO3過量：

。類型二先后型2.一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關，又可稱為競爭型。(1)向含有H＋、Al3＋、

的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應依次為

；

；

；

。H＋＋OH－===H2O(2)向含有OH－、

的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應依次為

；

；

；

。(3)向FeBr2溶液中通Cl2：通入少量Cl2：

；通入過量Cl2：

。OH－＋H＋===H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OCl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2類型三配比型3.當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關。(1)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應：①NaHCO3不足：

；②NaHCO3過量：

。(2)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1

；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2