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文檔簡介

單元1金屬材料與金屬冶煉專題8金屬和金屬材料單元1金屬材料與金屬冶煉預習目標：1、什么是合金？合金與組成它的純金屬相比性質有何變化？2、金屬在自然界中以什么形態存在？為什么？3、如何通過化學方法獲取金屬？4、生鐵和鋼有什么區別？鈦金屬腕表鈦金屬人造骨骼純銅與黃銅相互刻劃什么是合金？合金和組成它的純金屬相比性質有何變化？問題2：一、認識合金合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質。硬度增大、熔點降低合金跟組成它的金屬相比：生活中常見的金屬是鐵，金屬鐵是用鐵礦石冶煉出來的；金屬銅是用銅礦石冶煉出來的。說明金屬在自然界中，主要是以化合物是形式存在。二、金屬的冶煉方法單質形態（游離態）或化合形態（化合態）金屬在自然界中的存在狀態問題1：1.先通CO還是先點燃酒精噴燈？為什么？2.末端放置酒精燈的目的是什么？如圖是實驗室中煉鐵的原理裝置圖．3.整個實驗過程有哪些現象？（1）實驗中需先通入CO氣體，再加熱，其原因：

（2）實驗中看到試管中粉末的顏色變化是__________．（3）實驗完成當停止加熱時，要繼續通入CO氣體直至試管冷卻，其原因是_______________．（4）實驗裝置后面放一個點燃的酒精燈是尾氣處理裝置，它的作用是_____________．（5）該反應的化學方程式是_________________________．紅色變為黑色防止生成的鐵被空氣中的O2氧化將CO燃燒，防止CO中毒3CO+Fe2O3

高溫

2Fe+3CO2排出玻璃管中的空氣，防止CO與空氣混合加熱發生爆炸現象：1、紅棕色粉末變成黑色，

2、澄清石灰水變渾濁。3、末端CO燃燒現象:綠色粉末變成黑色，試管內壁有水滴生成，澄清石灰水變渾濁。堿式碳酸銅（孔雀石）分解

Cu2(OH)2

CO3

△2CuO+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

活潑金屬（如Na、K、Mg、Al）一般金屬（如Cu、Fe、Zn、Pb）較不活潑金屬（如Hg）三、金屬的冶煉方法方法一：電解法2Al2O3==4Al+3O2通電方法三：直接加熱法2HgO==2Hg+O2加熱方法二：熱還原法Fe2O3+3CO==2Fe

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