2022-2023學年湖北省荊州市監(jiān)利縣長江高級中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（

）A.原子半徑：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2參考答案：A試題分析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種。A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大．所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B錯誤；C．元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，故C錯誤；D．若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學式是X2W3，故D錯誤；故選A。【名師點晴】本題考查了原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，正確推斷元素名稱為解答關鍵。注意熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系。注意基礎知識的積累與掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、構、性”關系的應用：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素的性質遞變規(guī)律，可以從元素的性質推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元素的性質。2.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+

、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+參考答案：C略3.下列實驗方案不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是（

）A、取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B、取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C、取a克混合物充分加熱，減重b克

D、取a克混合物與Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：A略4.上海世博會的園區(qū)建設采用了許多先進的技術，下列做法不能體現(xiàn)節(jié)能減排理念的是

（

）A、發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣使用電動汽車

B、利用太陽能作為能源C、大量采用綠顏色的涂料

D、用再生水灌溉園區(qū)綠地參考答案：C略5.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質的溶液，它們各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、

NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如右表所示。表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成氣體，“—”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實驗未做。試推斷其中F是

A．Na2CO3溶液

B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液

D．NaHCO3溶液

參考答案：D略6.某合作學習小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是①粗鹽和酸雨都是混合物；

②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；

④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿。

A．①②③④

B．①③④

C．①②⑤⑥

D．③⑤⑥參考答案：B略7.下列說法正確的是（

）

A、欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后再冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；再將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體

B、摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，就說明含有氯元素

C、實驗室制取肥皂：將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂

D、阿司匹林制備實驗中，在粗產(chǎn)品中加入飽和NaHCO3溶液處理除去水楊酸聚合物參考答案：D略8.已知下列熱化學方程式：由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反應熱△H為

A．+260.4kJ/mol

B．-260.4kJ/mol

C．-441.8kJ/mol

D．+441.8kJ/mol參考答案：B略9.圖像常作為描述化學過程的一種方法，在化學中大量運用。下列有關圖像的說法正確的是A.圖Ⅰ表示VL0.1mol/L的氨水中滴加某種濃度的鹽酸時，溶液pH的變化情況B.圖Ⅱ表示SO2與O2的可逆反應，t2時刻條件的改變可能是壓強C.圖Ⅲ表示一個氣體總休積減小的可逆反應中，壓強與反應速率的關系D.圖Ⅳ表示某種放熱反應，反應熱為49.0kJ參考答案：BA、氨水是弱堿，不完全電離0.1mol/L的氨水pH小于13，選項A錯誤；B、隨著反應的進行反應物的量減少，生成物的量增加，在t1時刻建立平衡，t2時刻增大壓強，反應速率增大，平衡向體積縮小的正反應方向移動，選項B正確；C、由圖可知，交點為反應達平衡狀態(tài)，再增大壓強，逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，則應該是一個氣體總體積增大的可逆反應，選項C錯誤；D、由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，故為吸熱反應，選項D錯誤。答案選B。10.已知霉酚酸酯（MMF）是進行器官移植手術時抑制細胞增殖最常用的藥物，其結構簡式如右圖所示，下列說法正確的是（

）A.MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1moMMF最多能與4molNaOH完全反應C.MMF的分子式是C20H23O6ND.MMF在酸性條件下可以發(fā)生水解，有一種水解產(chǎn)物在核磁共振氫譜中有5個特征吸收峰參考答案：D略11.NH3可消除NO的污染，反應方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O．現(xiàn)有NO與NH3的混合物共1mol充分反應，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則下列判斷中正確的是（

）A．原混合物中NO與NH3的物質的量之比可能為3：2B．有0.6molNH3被氧化C．生成還原產(chǎn)物2.8gD．原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol參考答案：D考點：氧化還原反應的計算；氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：反應的方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反應中NO中N元素的化合價由+2價降低到0價，得電子，NH3中N元素的化合價由﹣3價升高到0價，失電子，根據(jù)化學方程式以及經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g，利用討論法計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量．解答：解：6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，兩者相差1molN2，現(xiàn)相差1.4g，=0.05mol，相當于0.3molNO和0.2molNH3反應，依題意NO和NH3的總物質的量為1mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．A．氣體有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，二者比值不是3：2，故A錯誤；B．由以上分析可知，有0.3molNO被還原，0.2molNH3被氧化，故B錯誤；C．由N原子守恒可知，0.3molNO被還原，對應還原產(chǎn)物N2為0.15mol，其質量為0.15mol×28g/mol=4.2g，故C錯誤；D．由上述分析可知，原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol，故D正確．故選D點評：本題考查氧化還原反應以及有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化學方程式判斷被氧化和被還原的物質的量的關系為解答該題的關鍵12.下列離子方程式書寫正確的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+D.溶液中加入過量的濃氨水：參考答案：C略13.下列常數(shù)中，隨溫度升高一定增大的是

A.水的離子積（KW）

B.化學平衡常數(shù)（K）

C.溶度積（KSP）

D.阿伏加德羅常數(shù)（NA）參考答案：A略14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，Y的原子序數(shù)是W的2倍。YWZ2滴入水中，可觀察劇烈反應，液面上有霧生成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z B．W分別與X、Z均只能形成一種二元化合物 C．W、Y、Z的最簡單氫化物中，Z的氫化物沸點最高 D．YWZ2滴入水時，逸出的氣體能使品紅褪色參考答案：D【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，該化合物為NaCl，則X為Na、Z為Cl元素；W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，W的最外層電子數(shù)為：7﹣1＝6，W的原子序數(shù)小于Na，則W為O元素；Y的原子序數(shù)是W的2倍，則Y的原子序數(shù)為16，為S元素；YWZ2為SOCl2，SOCl2滴入水中發(fā)生水解反應生成二氧化硫、HCl，液面上有霧生成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，滿足條件，據(jù)此解答。【解答】解：根據(jù)分析可知：W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl元素。A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑W＜Z＜Y＜X，故A錯誤；B．O與Na可以形成氧化鈉和過氧化鈉，與Cl可以形成ClO2、Cl2O7等多種化合物，故B錯誤；C．O、S、Cl的氫化物分別為水、硫化氫和HCl，由于水分子間存在氫鍵，導致水的沸點較高，即W的氫化物沸點最高，故C錯誤；D．SOCl2滴入水中生成的二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故D正確；故選：D。【點評】本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，根據(jù)“X和Z形成的化合物的水溶液呈中性”推斷Na、Cl元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力。15.（10分）鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質量分數(shù)，設計以下實驗方案進行探究。填寫下列空白。

NaOH溶液［實驗方案］鋁鎂合金粉末--―――—→

測定剩余固體質量［實驗步驟］步驟1：稱取5．4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2．0mol·L—1NaOH溶液中，充分反應。步驟2：過濾、洗滌、干燥、稱量固體。[交流與討論](1)實驗中發(fā)生反應的化學方程式是

；(2)參與反應的NaOH溶液的體積V≥ ；(3)步驟2中，如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則原因可能是_________(只填一點)；(4)步驟2中，若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將

(填“偏高”或“偏低”)。[實驗拓展]請你另設計一個實驗方案(用上述方案的試劑)，測定該鋁鎂合金中鎂的質量分數(shù)。要求：從下圖中挑選所需的儀器，畫出該方案的實驗裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明所用試劑.

參考答案：(1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2↑

(2分)

(2)97mL

(2分)

(3)濾紙破損；過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分)(4)偏高(1分)[實驗拓展](4分)二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，結果與下圖所示。wSO2H2S=3S↓+2H2O.試回答下列問題：（提示：SO2+2H2S=3S↓+2H2O）（1）生成淡黃色沉淀的離子方程式為

___________________________

。（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式

___________________________

。（3）沉淀丙是

_____________________________

。（4）氣體甲的成分有幾種可能

______。（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有

_______________

參考答案：（1）2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O（2）Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（3）BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物；（4）氣體甲有5種可能5種可能供參考①H2S②SO2③CO2④CO2和H2S⑤CO2和SO2（5）可以肯定存在的離子有Na＋、S2―、SO32―、AlO2―；供參考：一定不存在的離子是Ag＋、Ba2＋、Al3＋；，可能存在的離子是CO32―、SO42―。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學從資料上查到以下反應：

A、B為中學化學常見單質，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，BO2能使品紅溶液褪色

回答下列問題：

（1）①B元素的原子結構示意圖為；

②若反應中A和B的質量比為3∶4，則n(KClO3)∶n(AO2)＝；

③黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。KClO3與BO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，寫出

此反應的離子方程式；

（2）若要檢驗產(chǎn)物中的AO2，最后的氣體產(chǎn)物應依次通過哪三種試劑。參考答案：（1）①

②1∶1

③2ClO3－+SO2＝2ClO2+SO42－（2）高錳酸鉀溶液,品紅溶液，氫氧化鈣溶液

略18.將1.00mol二氧化硫和1.00mol氧氣通入1.00L的密閉容器中，分別在500K,600K,700K三個不同的溫度下進行2SO2+O2

2SO3反應，反應過程中SO3濃度隨時間的變化如下面表格所示：表一：500K時間（min）0510152025303540455055SO3

濃度(mol/L)00.100.150.200.250.300.350.400.500.550.600.60表二：600K時間（min）0510152025SO3濃度(mol/L)00.20.300.400.500.50表三：700K時間（min）0510152025SO3濃度(mol/L)00.250.350.350.350.35

(1)從上面三個表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應是_____________反應（填吸熱或放熱），利用表一計算0-40min內用SO2表示該反應的化學反應速率v(SO2)=__________________mol/L·min(2)對該反應，下面的說法正確的是

（雙選）A.當容器中的壓強不再變化時，該反應就達到平衡B.達到平衡時v正(SO2)=v逆(SO3)C.平衡時c((SO2)=c((SO3)D.當由500K平衡狀態(tài)時升高溫度至600K時，重新達到平衡狀態(tài)時，容器的壓強減少(3)從上面三個表的數(shù)據(jù)，溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是________

。（4）計算在600K時的平衡常數(shù)（寫出計算過程，最后結果取兩位有效數(shù)字）（5）右圖曲線（Ⅰ）是在500K

時SO3濃度的變化曲線，請你在

圖中畫出在550K進行上述反應

的曲線，并標明曲線（Ⅱ）

參考答案：（1）放熱

0.0125

（2）AB（3）升高溫度，反應速率加快，化學平衡逆向移動

(4)解：依題意得

2SO2

+

O2

2SO3開始濃度（mol/L）

1

1

0轉化濃度（mol/L）

0.50

0.25

0.50平衡濃度（mol/L）

0.50

0.75