浙江省衢州市衢縣石梁鎮中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是A．KOH和Al2(SO4)3

B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3

D．Ba(OH)2和NaHSO4參考答案：A略2.高溫下硫酸亞鐵發生如下反應：2FeSO4=Fe2O-3+SO3↑+SO2↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是 A．BaS B．BaSO3 C．BaSO4 D．以上都有參考答案：C略3.下列離子方程式正確的是（

）A.將Na2O2固體投入中：B.生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C.實驗室制取氯氣：D.用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案：C略4.為精確測定工業純堿中碳酸鈉的質量分數（含少量NaCl），準確稱量W0g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數據合理（除W0外）的是（

）

實驗方法實驗方案測量數據A．滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B．量氣法將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C．重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質量D．量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積參考答案：A略5.下列相關反應的離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2H+C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2OD．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：D6.某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是

（

）

A．往甲中通適量CO2有利于（NH4）2SO4生成

B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3

C．CO2可被循環利用

D．直接蒸干濾液能得到純凈的（NH4）2SO4參考答案：D略7.在一瓶無色未知溶液中檢驗出有Ba、Ag，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在：①Cu、②Fe、③Cl、④NO、⑤S

、⑥CO、⑦NH、⑧Mg、⑨A1、⑩離子。其實，這些離子中有一部分不再鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是（

）A.③⑤⑥⑦⑩

B.①②⑤⑥⑧⑨

C.③④⑦⑧⑨

D.①②③⑤⑥⑩

參考答案：D略8.下列實驗能達到預期目的的是（）①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②將Cl2的制備和性質實驗聯合進行以減少實驗中的空氣污染③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴A．①②③

B．①③④ C．②③⑤ D．

②④⑤參考答案：答案：C9.下圖所示對實驗儀器名稱的標注或實驗操作正確的是

參考答案：C略10.下列離子方程式書寫正確的是A．少量NaHCO3溶液與過量的Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OB．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．Fe3O4溶于過量的稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O參考答案：A略11.在硫酸的工業制法中，下列措施以及采取這些措施的原因分析都正確的是A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，主要為易于向沸騰爐中投料B．爐氣進入接觸室前需要凈化、干燥，因為爐氣中的雜質易于SO2反應C．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率D．接觸室的反應溫度控制在400℃~500℃，是因為在這個溫度范圍內，反應速率和SO2的轉化率都比較理想，且催化劑活性也較高參考答案：D12.下列敘述中正確的是（）①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥參考答案：

考點：氣體摩爾體積；物質的量的相關計算．專題：化學用語專題．分析：①標準狀況下，水為液體；②標準狀況下，氣體的物質的量相同時，其體積相同；③不一定是在標準狀況下；④兩種物質只有都是氣體時，物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤根據pV=nRT來分析；⑥根據pM=ρRT來分析．解答：解：①標準狀況下，1LHCl的物質的量為，但標準狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質的量，故①錯誤；②標準狀況下，1gH2的物質的量為=0.5mol，14gN2的物質的量為=0.5mol，則氣體的物質的量相同時，其體積相同，故②正確；③不一定是在標準狀況下，若在標準狀況下，28gCO的體積為×22.4L/mol=22.4L，故③錯誤；④兩種物質只有都是氣體時，物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同，即物質的狀態不確定，體積可能相同，也可能不同，故④錯誤；⑤由pV=nRT可知，同溫同體積時，氣體物質的物質的量與壓強成正比，則體物質的物質的量越大，則壓強越大，故⑤正確；⑥由pM=ρRT可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，故⑥正確；故選B．點評：本題考查有關物質的量的計算及阿伏伽德羅定律及其推論，明確質量、體積、物質的量的關系，明確物質的狀態、所處的狀況，明確pV=nRT、pM=ρRT即可解答．13.通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NC13的有關敘述正確的是（

）A．CCl4中C—C1鍵鍵長比NC13中N—C1鍵鍵長短B．分子中的所有原子均達到8電子穩定結構C．NCl3分子是非極性分子D．NBr3比NCl3易揮發參考答案：B略14.X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去）：

下列說法不正確的是

A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成Y

C．若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性的單質

D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）可能生成一種強酸參考答案：C略15.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系。下列各組中，有錯誤的組合是()參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數表達式為

K=

；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為

（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是

、

。（3）通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為

該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為

（寫化學式）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（物質結構）A、B、C、D、Q和T為前四周期元素.A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：（1）當n=2時，AB2屬于

分子（填“極性”或“非極性”），分子中有

個δ鍵、

個π鍵.AH2B分子中A原子的雜化軌道類型是

雜化．（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于

晶體．（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）．DB2分子的VSEPR模型是

DB2分子的空間構型是

。（4）元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子核外電子排布式為

，T的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的T原子個數之比為

參考答案：(1)非極性

2

2

sp2(2)原子(3)

P>S>Si

三角形

V型

(4)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

1：2略18.現欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六種物質中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有可能發生的反應都充分反應）試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：（1）氣體D能使濕潤的紅色石蕊試紙變為色．（2）固體H的化學式是．（3）若要檢驗溶液F中陰離子的，應先加檢驗，然后再加合適試劑檢驗．（4）根據步驟②你能確定混合物中一定存在

．（只寫一種，填化學式），你判斷的依據是

．（5）若溶液F和溶液I混合后溶液變為黃色并放出氣體，則說明原固體中至少有種物質．參考答案：（1）藍；（2）Cu；（3）Ba（NO3）2；SO42﹣；Cl﹣；（4）一定存在硫酸鎂MgSO4（生成有白色沉淀氫氧化鎂）和氯化銨NH4Cl（有能使濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體氨氣生成）．（5）5．考點：幾組未知物的檢驗．.分析：由圖中轉化關系可知，加NaOH生成氣體D為氨氣原固體不含NH4Cl，白色沉淀應為氫氧化鎂，則原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根離子；固體A加水過濾得到的固體與硫酸反應生成氣體G應為氫氣，則原固體一定含Fe，則與硫酸反應后還有固體H應為Cu，則原固體中一定含CuO、Cu（OH）2中的一種，不能確定是否含NaNO3，以此來解答．解答：解：由圖中轉化關系可知，加NaOH生成氣體D為氨氣原固體不含NH4Cl，白色沉淀應為氫氧化鎂，則原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根離子；固體A加水過濾得到的固體與硫酸反應生成氣體G應為氫氣，則原固體一定含Fe，則與硫酸反應后還有固體H應為Cu，則原固體中一定含CuO、Cu（OH）2中的一種，不能確定是否含NaNO3，（1）由上述分析可知D是氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色，故答案為：藍；（2）由上述分析可知，Fe置換出硫酸銅中的Cu，則H是銅，故答案為：Cu；（3）F中一定含有氯化鈉和硫酸鈉，故一定含有的酸根是氯離子和硫酸根離子，為防止離子的干擾，應該先加入硝酸鋇檢驗硫酸根離子，故答案為：Ba（NO3）2；Cl﹣、SO42﹣；（4）根據步驟②能確定一定存在的物質是氯化銨和硫酸鎂，硫酸鎂可以和氫氧化鈉反應產生氫氧化鎂白色沉淀，氯化銨能與堿性物質混合產生氨氣，故答案為：一定存在硫酸鎂MgSO4（生成有白色沉淀氫氧化鎂）和氯化銨NH4Cl（有能使濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體氨氣生成）．（5）溶液F和溶液I混合后溶液變為黃色并放出氣體，則一定含有硝酸鈉，產生的黃色溶液是含有鐵離子的溶液，所以至少含有5種物質，含CuO、Cu（OH）2中的一種，其余的都含有，故答案為：5．點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握轉化關系圖中發生的反應及物質的性質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查，注意氣體D為氨氣和氣體G為氫氣是推斷的突破口，題目難度不大．19.1000mL某待測液中除含有0.2mol?L﹣1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+陰離子Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣現進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：

．（2）待測液中肯定不存在的陽離子是

．（3）若無色氣體D是單一氣體：陰離子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣濃度/mol?L﹣1

①將陰離子的物質的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：

．（4）若無色氣體D是混合氣體：①待測液中一定含有的陰離子是

．②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是

（寫化學式）．參考答案：（1）HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；（2）Fe3+、Ba2+；（3）①陰離子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣濃度/mol?L﹣1？05②存在；K+離子最小濃度為0.1mol/L；（4）BaCO3、BaSO3．考點：無機物的推斷；離子方程式的書寫．.專題：推斷題；離子反應專題．分析：（1）（2）待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32﹣，可能存在SO32﹣、SO42﹣中的兩種或一種，根據離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3﹣，一定不存在Fe3+，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br﹣，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl﹣，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl﹣；（3）若無色氣體D是單一氣體，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32﹣，白色沉淀D只能為BaSO4，溶液中一定沒有SO32﹣，一定含有SO42﹣，計算B（碳酸鋇）、E（碳酸鈣）、硫酸鋇的物質的量，根據離子守恒計算各離子的濃度；根據電荷守恒判斷是否含有鉀離子，若溶液含有K+，當溶液中沒有Cl﹣，K+離子濃度最小，根據電荷守恒計算；（4）若無色氣體D是混合氣體，只能為CO2、NO混合氣體，白色沉淀D只能為BaSO4，溶液中一定含有SO32﹣，不能確定是否含有SO42﹣，沉淀A中一定含有BaCO3，BaSO3．解答：解：待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32﹣，可能存在SO32﹣、SO42﹣中的兩種或一種，根據離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3﹣，一定不存在Fe3+，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br﹣，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl﹣，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl﹣；（1）由上述分析可知，白色沉淀B為碳酸鋇，是由HCO3﹣、Ba2+、OH﹣反應生成，反應離子方程式為：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故答案為：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；（2）由上述分析可知，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3+、Ba2+，故答案為：Fe3+、Ba2+；（3）①由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl﹣，溶液中一定沒有Br﹣．若無色氣體D是單一氣體，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32﹣，白色沉淀D只能為BaSO4，溶液中一定沒有SO32﹣，一定含有SO42﹣，B（碳酸鋇）的物質的量==0.1mol，則n（HCO3﹣）=0.1mol，故c（HCO3﹣）==0.1mol/L，E（碳酸鈣）的物質的量==0.1mol，則n（CO32﹣）=0.1mol，故c（CO