河北省唐山市遵化石門鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，能說明NH3

既有堿性又有還原性的是

A.2NH3+2Na==2NaNH2+H2

B.8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2

C.2NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2O

D.4NH3+6NO==5N2+6H2O參考答案：B2.實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說

法正確的是

A．NaNO2是氧化劑

B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：A略3.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO21072073-571723

據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是

A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體參考答案：B4.下列分子或離子中與O3為等電子體的是

A．SO2

B．N2

C．NO2－

D．CN－參考答案：AC5.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為(

)A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略6.下列五種烴的沸點(diǎn)由高到低排列正確的是（

）

①異戊烷

②新戊烷

③正戊烷

④丙烷

⑤丁烷

A①②③④⑤

B②①③⑤④

C③①②⑤④

D③②①④⑤參考答案：C略7.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B8.下面不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是

A、FeCl2

?B、Al2S3

?C、FeS

???D、Fe3O4參考答案：A9.北京奧運(yùn)會(huì)主體育場“鳥巢”，運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼。關(guān)于釩氮合金高新鋼的說法正確的是A．硬度小于鐵的硬度B．熔點(diǎn)比各成分金屬的低C．釩、氮、鐵混合即得釩氮合金高新鋼D．改變各元素的含量，其性能不變參考答案：B略10.金屬晶體能傳熱的原因A．因?yàn)榻饘倬w的緊密堆積

B．因?yàn)榻饘冁I是電子與電子之間的作用C．金屬晶體中含自由移動(dòng)的電子

D．金屬晶體中的自由移動(dòng)的陽離子參考答案：C11.下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是()A．CH2==CH2

B．CH2==CH—CH==CH2C．CH2==CH—CN

D．CH2==C(CH3)—CH==CH2

參考答案：D略12.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是(

)A.C5H12

B.C6H14

C.C3H8

D.C4H10

參考答案：A13.下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：“取25.00mL未知濃度的鹽酸溶液，下列標(biāo)明序號(hào)的操作中，有錯(cuò)誤的是（）①放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈，②并經(jīng)待測溶液潤洗過，③加入幾滴酚酞試液作指示劑，④取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈后，⑤直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定，⑥一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)．” A．④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②④⑤ D．②③⑤⑥參考答案：B考點(diǎn)：中和滴定．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：①中和滴定中錐形瓶用蒸餾水洗凈，不需要潤洗；②錐形瓶裝待測液時(shí)不能潤洗；③由于鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，故應(yīng)該選擇酚酞獲甲基橙；④滴定管須洗滌干凈；⑤堿式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液潤洗三次；⑥用酚酞作指示劑進(jìn)行中和滴定時(shí)，當(dāng)溶液由無色變成粉紅色，且30秒內(nèi)不褪色，停止滴定．解答：解：①錐形瓶用于盛裝一定體積的待測液，此瓶需事先用蒸餾水洗凈，故①正確；②錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量增多，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故②錯(cuò)誤；③由于鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，可加入幾滴酚酞作指示劑，由無色變淺紅色變色明顯，故③正確；④應(yīng)取一支堿式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈，故④錯(cuò)誤；⑤堿式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液潤洗三次，不能直接往堿式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液，進(jìn)行滴定，故⑤錯(cuò)誤；⑥一旦發(fā)現(xiàn)當(dāng)溶液由無色變成粉紅色，且30秒內(nèi)不褪色，停止滴定，記下數(shù)據(jù)，故⑥錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和滴定，注意實(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)考查，在中和滴定中實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)、指示劑的選擇等均為常考查點(diǎn)，題目難度不大，通過練習(xí)要求學(xué)生應(yīng)養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)習(xí)慣．14.下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是A．H2CO3在水溶液中的電離方程式：H2CO3H+＋HCO3ˉB．醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：H+＋OHˉH2OC．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3＝Na+

+H++CO32ˉD．CuSO4在水溶液中水解的離子方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+參考答案：略15.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是(

)①用酒精洗滌試管內(nèi)壁上殘留的碘②用酒精洗滌試劑瓶中殘留的苯酚③用稀氨水洗滌試管壁上銀鏡④用熱堿液洗滌試管內(nèi)壁上的油脂A．①③④

B．②③④

C．①②④

D．①②③④參考答案：C試題分析：A、用酒精洗滌試管內(nèi)壁上殘留的碘，碘在有機(jī)物中的溶解度較好，正確；B、用酒精洗滌試劑瓶中殘留的苯酚，兩者均為有機(jī)物，相似相溶，正確；C、用稀氨水洗滌試管壁上銀鏡，氨水不能和銀鏡發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、用熱堿液洗滌試管內(nèi)壁上的油脂，可以發(fā)生取代反應(yīng)，將油脂轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的鹽，正確。故答案C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體密度／g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)／℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)／℃

一l30

9

-1l6回答下列問題：(1)在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

；(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.引發(fā)反應(yīng)

b.加快反應(yīng)速度

c.防止乙醇揮發(fā)

d.減少副產(chǎn)物乙醚生成(2)在裝置C中應(yīng)加入

，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：

a．水

b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是

；(4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在

層(填“上”、“下”)；(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用

洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．水

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用

的方法除去；(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是

；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol—1.請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中A點(diǎn)表示

。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

，理由是

；（2）圖中△H=

KJ·mol—1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式

，

。參考答案：略18.在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于

（2）A的轉(zhuǎn)化率為

（3）生成D的反應(yīng)速率為

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“增大”、“減小”、或“不變”）（5）在此溫度下,該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________________________參考答案：（1）2（2）60%（3）0.2mol·L-1·min-1（4）不變（5）0.5

略19.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）(1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________________________。(2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是______________，其中心原子采取_____________雜化。(3）寫出化合物AC2的電子式________________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為____________________。(4）E的核外電子排布式是____________________________，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_________