2022年山西省朔州市山陰縣馬營莊中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的是（

）

A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O參考答案：C試題分析：A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應該用飽和食鹽水，且導管是長口進短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；D、蒸干時晶體會失去結晶水，D不正確，答案選C。【名師點晴】本題的解題要點為：實驗基本操作與實驗目的，學生首先應熟悉常見物質的制備、除雜、干燥、收集、尾氣處理，物質的分離、檢驗等操作，并能對實驗基本操作的合理性進行分析。對常見實驗操作中的關鍵點要熟練掌握，避免失分。實驗是化學的基礎，實驗基本操作時學生必須掌握的知識和技能，本題考查了學生對氣體的制備、除雜及反應后溶液的回收利用等操作，體現實驗的基礎性。易錯選項是D。2.I是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是()。A.I的化學性質與I相同

B.I的原子序數為53C.I的原子核外電子數為78

D.I的原子核內中子數多于質子數參考答案：C略3.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是

A．通入二氧化碳氣體

B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水溶液參考答案：D4.常溫下，濃度均為O,lmol·L－1的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。下列說法正確的是

（

）

A.溶液中c(CH3COO-)：①>②

B．溶液的pH:②<③<①

C．水的電離程度：①<②<③

D．①與②等體積混合溶液中：c(CH3COO-)<c(CH3COOH)參考答案：略5.已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為（

）A.4

B.6

C.8

D.10參考答案：B略6.在容積不變的密閉容器中有反應：X(g)+Y(g)

z(g)，若Z(g)的物質的量濃度c(Z)與溫度T的關系如右圖所示。則下列說法不正確的是A．A點與B點相比，B點的c(X)大B．A點與C點的化學反應速率：前者<后者C．在反應進行到D點時，V正＜V逆D．A、B、C點都表示該反應達平衡狀態參考答案：C略7.A．B兩種金屬元素的原子量之比是8：9，將兩種金屬單質按物質的量之比為3：2組成混合物1．26g，跟足量稀硫酸溶液反應，放出氫1．344L（標準狀況），這兩種金屬單質在反應中生成的氫氣的體積相等，則A和B兩種金屬的摩爾質量之和為（

）

A．48

B．51

C．54

D．65參考答案：B略8.如下實驗操作正確且能達到實驗目的是（）A．將十水碳酸鈉置于蒸發皿中，加熱脫去結晶水B．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發生反應后的生成物C．用鐵粉與稀硝酸反應，制取少量氫氣，用排水法收集D．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液參考答案：D考點：化學實驗方案的評價；藥品的取用；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；氣體的收集．版權所有專題：化學實驗基本操作．分析：A．將十水碳酸鈉置于坩堝中，加熱脫去結晶水；B．溴乙烷和氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成乙醇和溴化鈉，二者都易溶于水；C．鐵和稀硝酸反應生成NO而不生成氫氣；D．高錳酸鉀溶液呈酸性，且滴定管的感量是0.01mL．解答：解：A．坩堝可以加熱不含水的物質，比如熔化非腐蝕性鹽類、灼燒沉淀、碳化或灰化某些復雜試樣等；蒸發皿一般用于蒸發溶液，所以將十水碳酸鈉置于坩堝中，加熱脫去結晶水，故A錯誤；B．溴乙烷和氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成乙醇和溴化鈉，二者都易溶于水，所以不能采用分液的方法分離，應該采用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C．稀硝酸具有強氧化性，能被鐵還原為NO，所以得不到氫氣，故C錯誤；D．高錳酸鉀溶液呈酸性，且滴定管的感量是0.01mL，酸式滴定管只能量取酸性溶液，所以可以用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液，故D正確；故選D．點評：本題考查了實驗方案評價，涉及物質的分離和提純、常見儀器的使用、物質間的反應等知識點，明確物質分離和提純方法的選取原則、常見儀器的用途、物質的性質是解本題關鍵，易錯選項是C，注意濃稀硝酸和金屬反應都不生成氫氣，為易錯點．9.對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是

A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+dB．若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化率相等，則起始時A、B的物質的量之比為b：aC．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達到平衡時氣體總物質的量為（m+n）mol，則a+b=c+dD．若a+b=c+d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變參考答案：C10.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物質的量之比為3∶2∶1,現加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變化為1∶2∶4,則參加反應的鐵粉與原溶液Fe3＋的物質的量之比為A.2∶1 B.1∶2

C.1∶3 D.1∶4參考答案：C11.下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是A．分解反應B．化合反應

C．置換反應D．復分解反應參考答案：C略12.頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應極小，因而被廣泛適用于敏感細菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是

A.頭孢羥氨芐的化學式為C16H16N3O5S·H2OB.1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應時，分別需要消耗NaOH4mol和Br23molC.在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2D.頭孢羥氨芐不能在空氣中穩定存在

參考答案：BD略13.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是（）乙酰水楊酸

丁香酚

肉桂酸①銀氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化鐵溶液

④氫氧化鈉溶液A

②與③

B

③與④

C

①與④

D

①與②參考答案：答案：A14.25℃時，弱酸的電離平衡常數如右表，下列說法正確的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．等物質的量濃度溶液pH關系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．amol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積

混合后所得溶液中c（Na+）>

c（CN-），則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）參考答案：C略15.天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是

A．可以和溴水反應

B．可溶于有機溶劑C．分子中有三個苯環D．1mol維生素P最多可以和3molNaOH反應參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當鐵過量時，產物是Fe(NO3)2。某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當C12足量時生成FeC13,當鐵粉過量時產物是FeCl2。為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的C12中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：（1）提出假設：A是FeCl3,B是FeCl2。（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現象相同。請填寫下表中的相應空格。（3）根據上述實驗結論，寫出C12與鐵粉加熱時發生反應的化學方程式：________。（4）為進一步探究FeC13溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是_______________（填寫序號）。A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產生丁達爾現象B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeC13固體（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收Cu的方案：方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅。該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：_____________________________________。方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。該方案中銅作_________極，所發生的電極反應為（若有多個電極反應，請按照反應發生的先后順序全部寫出）______________________________________________________________。方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為：_____________________________________________________。

參考答案：答案：（2）溶液變紅色（1分）FeCl2（1分）（3）2Fe十3Cl22FeCl3（l分）（4）BD（2分）（5）方案1：Fe3+＞Cu2+>H+>Fe2+（l分）

方案2：陰（l分）Fe3+＋e一＝Fe2+；Cu2++2e一＝Cu；2H++2e一＝H2↑；（3分）污染性氣體C12產生；使用了電解裝置，成本較高等。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(17分)α-松油醇可經以下路線合成，小方框中的每一字母各代表一種有機物：

請回答下列問題：(1)試劑1是____________________，試劑2是____________________。(2)A至H中，能發生銀鏡反應的是____________________________。(3)G和H的結構簡式分別是：G_______________________；H_______________________。(4)E轉化為F的反應方程式是___________________________________________________。參考答案：（1）O2

Br2（2）CH3CHO（3）

（4）

18.氨甲環酸（F）又稱止血環酸、凝血酸，是一種在外科手術中廣泛使用的止血藥，可有效減少術后輸血。氨甲環酸（F）的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑未標明）：（1）B的系統命名為_______；反應①的反應類型為_____。（2）化合物C含有的官能團的名稱為_____。（3）下列有關氨甲環酸的說法中，正確的是_____（填標號）。a．氨甲環酸的分子式為C8H13NO2b．氨甲環酸是一種天然氨基酸c．氨甲環酸分子的環上一氯代物有4種d．由E生成氨甲環酸的反應為還原反應（4）氨甲環酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為________。（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構體的結構簡式_____。①屬于芳香族化合物

②具有硝基

③核磁共振氫譜有3組峰（6）寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____參考答案：(1)2-氯-13-丁二烯

加成反應

(2)碳碳雙鍵、酯基；氯原子

(3)cd

(4)

(5)

(6)【分析】根據框圖和各物質的結構簡式及反應條件進行推斷。【詳解】（1）B的結構簡式為,所以B系統命名為2-氯-1,3-丁二烯；由,所以反應①的反應類型為加成反應。答案:2-氯-1,3-丁二烯;加成反應。（2）由C的結構簡式為，則化合物C含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳碳雙鍵、酯基；氯原子。（3）a．氨甲環酸的結構簡式為：，則氨甲環酸的分子式為C8H15NO2，故a錯誤；b.氨甲環酸的結構簡式為：，氨基不在碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯誤；c．氨甲環酸分子的環上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d．由E生成氨甲環酸的框圖可知屬于加氫反應，所以此反應也稱為還原反應，故d正確；答案：cd。（4）由氨甲環酸的結構簡式為：，含有羧基和氨基，所以可發生縮聚反應，生成高分子化合物，故氨甲環酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為。答案：。（5）由D的結構簡式的，符合下列條件：①屬于芳香族化合物說明含有苯環；②具有硝基說明含有官能團–NO2;③核磁共振氫譜有3組峰說明含有3種類型的氫原子，符合條件的同分異構體為：；答案：。（6）根據已知信息和逆推法可知用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線：。答案：。19.(14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題。（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶予過量鹽酸，化學方程式為_____________；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為___________；（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是______(填編號)。A．Mg2+

B．Fe2+

C．Al3+

D．Cu2+（3）氧化鐵是重要的工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：①NaCO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)___________________________；②操作Ⅱ中沉淀的洗滌的方法是___________________________；③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式___________________________；④實驗室為測定產品純度，1.040g產品中含有的Fe2O3準確值為1.015g，而實驗測定結果是1.00g，測定